1、1第 2课时 金属的化学性质姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2019易错题)下列物质能用金属与稀酸直接反应制取得到的是( )AFeCl 3 BZnSO 4 CAgNO 3 DFe 2(SO4)32(2018北京顺义一模)下列物质，不能与铁发生反应的是( )A氧气 B硫酸铜溶液C硫酸锌溶液 D稀硫酸3(2019原创题)如图为单质铁可以通过一步反应获得的几种物质，下列说法错误的是( )AFe 2O3为红色固体，Fe 3O4为黑色固体B反应说明 Fe的金属活动性比 Cu强C反应说明铁可以和稀盐酸反应生成氢气、氯化铁D和的反应条件不同，所以生成物不同4(2018衡阳中考)现有 X、Y、Z 三种金属
2、，如果把 X、Y 和 Z分别放入稀硫酸中，X 和 Z溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X放入 Z的盐溶液中，过一会儿，在 X的表面有 Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y 和 Z的金属活动性顺序( )AXYZ BYZXCXZY DZXY5.(2018安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A BC D6(2018兰州中考)利用下列试剂之间的反应现
3、象，能验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱顺序的是( )AFe、Cu、AgNO 3 溶液BFe、CuSO 4 溶液、AgCFeSO 4 溶液、CuSO 4 溶液、AgDFe、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液7(2019预测题)镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料。金属镍投入稀盐酸中可看到冒气泡。下列关于金属镍的叙述正确的是( )A镍在与稀盐酸反应前后化合价不变B金属镍一定能与氯化镁溶液反应C金属镍能与硫酸铜溶液发生置换反应D金属镍在潮湿的空气中容易完全锈蚀8(2018连云港中考)已知：金属 X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y和 Z不能；将 Y、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产
4、生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是( )AX 氧化物的化学式只能表示为 XO2BY 能将 X从它的盐溶液中置换出来CZ 在自然界中只能以单质形式存在D三种金属的活动性顺序：XYZ9(2018成都中考)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( )A盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C镁片的试管表面发烫D活动性：CuZnMg10(2019原创题)三种金属 Mg、X、Y 的金属活动性顺序为 MgXY，则下列说法正确的是( )AMg 能与稀盐酸反应，则 Y一定能与稀盐酸反应BMg 一定能从 Y的可溶性盐溶液中置换出 YC金属 X、Y 可能分别是 Fe、ZnD若三种金属都能与稀盐酸
5、反应，则 Y与稀盐酸的反应速率最快11.(2019改编题)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，下列说法正确的是( )A充分反应后，稀硫酸一定都有剩余B反应消耗硫酸的质量相等C铁消耗硫酸的质量比锌大D参加反应的锌的质量小于铁的质量 12(2018河北中考)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是( )A分别向等质量 Mg和 Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸3B分别向等质量且足量的 Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别
6、向等质量的 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸13(2019改编题)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是( )A滤出的固体中一定含有铜B向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生C滤液中溶质的组成情况有三种D向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁14(2018潍坊诸城三模)向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是( )Aa 点时，溶液中只含
7、有两种溶质Bc 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd 点时，溶液中的溶质为 ZnCl2De 点时，固体中只含有 2种物质15(经典题)某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计图 1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。(1)一段时间后，观察到试管 B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为_色，这说明铜比银的金属活动性_(填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为_。(2)甲同学认为通过实验 A和 C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_。(3)乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述
8、实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置如图 2示，且都实现了探究目的。乙同学的实验：X 是_金属，Y 是_溶液；丙同学的实验：X 是_金属，Y 是_溶液。16(2019改编题)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。4(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的_、_等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象_，铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为_(用化学方程式解释)。(2)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有_。(填字母序号)A菜刀
9、使用过后涂上食盐水B水龙头表面镀铬C自行车支架喷漆D保留铁栅栏表面的铁锈(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别其真伪。(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对 Al、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_(填序号)。Ag、FeCl 2溶液、AlCl 3溶液Fe、AlCl 3溶液、AgNO 3溶液Ag、Fe、AlCl 3溶液(5)某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所
10、加试剂均过量)，下列说法正确的是_(填字母序号)。A固体 a是铜BX 一定是 Na2SO4C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4 g固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6 g17(2018潍坊安丘二模)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )Ac 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2 和 Cu2Bbc 段(不含两端点)析出的金属是 FeCab 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2 、Ag 、Cu 2 和 Fe2D若 bc段和 cd段中析出固体
11、质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1 m218(2018潍坊昌乐二模)小郑和小飞两位同学设计实验，证明 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，方案如下：(所用仪器仅限试管、胶头滴管)Zn(NO 3)2、AgNO 3、_；Zn、Ag、_；Zn、Cu、AgNO 3；Zn、Cu、Ag、HCl5(1)请将方案补充完整。(2)针对方案，小郑和小飞同学发生了争执，小飞同学认为方案不能实现，小郑的方法是_，而小郑同学认为方案不能实现，但小飞同学认为只要增加一种仪器就可以实现了，该仪器是_。(3)在完成方案实验后得到 Zn(NO3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3的废液，小郑同学向
12、该混合液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是_。A取 a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B图标上 bc段质量增加的原因是 Zn与 Cu(NO3)2溶液反应Cb 点时溶液中金属离子有 Zn2 、Cu 2 ，金属单质有 Zn、Cu、AgDc 点和 d点溶质种类不同，金属单质种类也不同19(2018呼和浩特中考)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_ _。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，
13、主要原因是合金钢具有_的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填写序号)。Al 3 Al 3 、Fe 2 Al 3 、Fe 3Fe 2 、Cu 2 Al 3 、Fe 2 、Cu 220(2018长沙中考)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4 g样品，放入质量为 40 g的烧杯中，再往烧
14、杯中加入 200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 251 g。求：(1)反应产生的氢气质量为_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。参考答案6【夯基过关】1B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.C 10.B 11.C 12.C 13.C 14.C15(1)蓝 强 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag (2)锌与稀盐酸反应产生氢气比铁快 (3)Fe CuSO 4 Cu HCl16(1)氧气 水 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 4Al3O 2=2Al2O3 (2)AD (3)气泡 (4) (5) C 【高分过关】17C18(1)Cu Cu(NO 3)2 (2)先将 Cu与 AgNO3反应生成硝酸铜，再将锌与硝酸铜反应 酒精灯 (3)B19(1)与氧气和空气同时接触 Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O (2)硬度大(或抗腐蚀) (3)实验中的铁粉与实验中的硫酸铜溶液反应生成单质铜20(1)0.4(2)解：设 200 g稀硫酸中溶质的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 298 2x 0.4 g ， x19.6 g982 x0.4 g所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%9.8%19.6 g200 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。
