1、1沙雅县第二中学 2018-2019 年（一）期中考试试卷高二年级化学满分：100 分 考试时间：90 分钟注意事项：1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。一选择题（每题只有一个正确答案）1有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A盖斯定律 B勒夏特列原理 C阿伏加德罗定律 D质量守恒定律2下列说法中正确的是A有能量变化的过程一定是化学变化过程 B需要加热才能发生的反应是
2、吸热反应C化学反应中一定伴有能量的变化 D物质发生燃烧的反应不一定是放热反应3现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合A硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D氯化钠和水4下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而加快
3、化学反应的速率51molN 2H4(l)在 O2(g)中燃烧，生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 622kJ 的热量，该反应的正确的热化学方程式为：2AN 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622kJmol-lBN 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-622kJmol-lCN 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=+622kJmol-lDN 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+622kJmol-l6下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合
4、成 SO3的反应C由 H2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v (NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)表示，则正确的关系是 A4 v(NH3)=5v(O2) B5 v(O2)=6v(H2O) C2 v(NH3)=3v(H2O) D4 v(O2)=5v(NO)8反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c(X)，X 的转化率增大 D降低温度，Y 的转化率增大9X(g)3Y(g
5、) 2Z(g) Ha kJmol 1，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL 1s 1 B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL 1min 1C10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z D第 10 min 时，Z 的物质的量浓度为 0.4mol/L10一定温度下，对可逆反应 A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是AA 物质与 C 物质的反
6、应速率之比为 12 B单位时间内消耗 a mol A，同时消耗 3a mol C C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化11在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，3测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是AB 的转化率降低 B平衡向正反应方向移动 Cx+y甲 B平衡时 O2的浓度：乙甲C平衡时 SO2的转化率：乙甲 D平衡时 SO2的体积分数：乙甲162.0molPCl 3和 1.0molCl2充入体积为 2L 的密闭容
7、器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl 5为 0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和 0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl 5的物质的量浓度为A小于 0.1mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D大于 0.1mol/L，小于 0.2mol/L17反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g） ，H0 在不同温度（ T1和 T2）及压强（ p1和 p2）下，产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 T 的关系如图所示下列判断正确的是4A T1 T2， p1 p2 B T1 T2， p1 p2 C T1 T2
8、， p1 p2 D T1 T2， p1 p218在一密闭容器中充入 1molH2和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)2HI(g) H0（1）能判断该反应达到平衡的依据是 。A容器内压强保持不变 Bc(CO)保持不变 C v 正 (CO2)=v 逆 (CO) Dc(CO 2)=c(CO)（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为 CO2， 在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡升高温度，CO 的平衡浓度_（选填“增大” 、 “减小” 、 “不变”下同）再通入 CO2，CO 2的平衡转化率_（3）该
9、反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在 t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_a.升温 b.增大 CO2的浓度 c.使用催化剂 d.增压7沙雅县第二中学 2018-2019 年（一）期中高二年级化学参考答案及评分标准一、单选题：1-5ACCCA 6-10CDDCB 11-15ACACD 16-20ACAAD二、填空题21.答案略（每个方程式 3 分，全对 3 分，系数与 H 不对应扣 1 分，方程式错不给分）22.889.6；296；-488.3（单位不写不扣分，最后一空 3 分）23.（1）H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l） H=-57.3kl/mol（3 分，写化学方程式也给分）（2）C（3）D（4）3.4acd24.（1）BC（2）K=c(CO)/c(CO 2)；增大；减小（3）a
