1、1奉新一中 2020 届高二上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Zn:65 Ca:40第卷（选择题，共 48 分）1下列说法或表示方法正确的是( )A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石) ； H1.9 kJmol 1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气的燃烧的化学方程式表示为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) ； H571.6
2、kJmol 1D在稀溶液中：H OH =H2O； H57.3 kJmol1 ，将含 1 mol CH3COOH 与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ2.在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） ACH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） ；H=+725.8 kJ/molB2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ；H=-1452 kJ/molC2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ；H=-
3、725.8 kJ/molD2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ；H=+1452 kJ/mol3下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度能加快反应速率，但活化分子百分数不变B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体快速地转化为 N2和CO2，其原因是催化剂可增大 NO 和 CO 反应的活化能C在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的 NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D研制性能优良的催化剂可以显著提高产量4有一处于平衡状态
4、的反应：X（s）+3Y（g） 2Z（g） ；H0为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z 增加 X 增加 YA B C D5下列图示与对应的叙述不符合的是（ ）2A图甲表示工业上用 CO 生产甲醇的反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的H=-91kJmol-1B图乙表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C图丙表示向 0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D图丁表示盐酸滴加到 0.1molL-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱
5、时不能选酚酞作指示剂6在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H+)10 -10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性 B该溶液有可能呈中性C该溶液中的 c(OH-)可能等于 10-5 D该溶液 pH 可能为 10 或 47某酸溶液的 pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A一定大于 0.001 molL-1 B一定等于 0.001 molL-1C一定小于 0.001 molL-1 D该溶液中水电离程度一定比纯水小8下列叙述正确的是（ ）A.0.1 molL1 氨水中， c(OH-)=c(NH4+)B.298K 时，10mL0.02molL 1 HCl 溶液与
6、 10mL0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=11C.在 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)9下列叙述正确的是（ ）A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越大B将酚酞分别滴入碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中，都变红且前者红色更深C反应活化能越高，该反应越易进行D水在常温下的电离平衡常数为 1.010-1410H 2C2O4为
7、二元弱酸， Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H 2C2O4溶液中 c(总)= c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 3molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000 molL 1 H2C2O4溶液： c(H+ ) + 0.1000 molL-1=c(C2O42-)+c(OH-)c(H2C2O4 )B c(Na+ ) =c(总)的溶液： c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42-
8、) c(H+ )CpH = 7的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL-1+ c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(总)的溶液： c(OH-) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4-)11向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是 ( )Ac(H +) Bc(CO 32-) CMgCO 3溶解度 DK sp(MgCO3)12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25时：HF(aq)+OH -(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJmol-1H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
9、 H=-57.3 kJmol-1在 20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入 V mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=10.4 kJmol-1B当 V=20 时，溶液中：c(OH -)=c(HF)-c(H+)C当 V=20 时，溶液中：c(F -)c(Na +)=0.1 molL-1D当 V0 时，溶液中可能存在：c(Na +)c(OH -)c(F -)c(H +)13下列说法正确的是（ ）A常温下，物质的量浓度均为 0.1molL1 Na2CO3和 NaHCO3等体积混合
10、后的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)c(H 2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)BH0，S0 的反应都是自发反应；H0，S0 的反应任何条件都是非自发反应C电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡都是动态平衡D在一定温度下，固定体积为 2 L 密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，当 (SO 2)= (SO 3)时，说明该反应已达到平衡状态14CH 4是一种重要的化工原料，工业上以 CH4为原料制备 H2的原理为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向 a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入 1.1mol CH4(
11、g)和 1.1 mol H2O(g)，测得两容器中 CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为 a 和 b。已知容器 a 的体积为 10L，温度为 Ta。下列说法正确的是（ 4）A. a、b 两容器的温度不可能相同B. 在达到平衡前，容器 a 的压强保持不变C. 该反应在 Ta温度下的平衡常数为 2700(molL-1)2D. 容器 a 中 CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为 0.25molL-1min-115NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A NH 2DH2O 和 D3O+ B NH 3HDO 和 D3O+C NH 3D2O 和 HD2O
12、+ D NH 2DHDO 和 H2DO+1625时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Na 、K 、MnO 4-、CO 32-B c(H )110 13 mol/L 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 42-、NO 3-C0.1 mol/L NH 4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 3-、Cl D0.1 mol/L FeCl 3溶液中：Fe 2 、NH 4+、SCN 、SO 42-第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（46 分）17 （6 分）(1)在 25时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该
13、HCl溶液用该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，问：若 ab12，则 VaV b ；若 ab15，则 VaV b ；若 ab14，则 VaV b ，且 Va Vb(填“” “”或“”)。（2）室温时，将 c(H )=10-10mol/L 的 Ba(OH)2溶液稀释 10 倍，c(H )c(Ba 2+) 。（3）MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如上图所示。下列叙述中正确的是( )AMOH 为强碱B在 x 点，ROH 部分电离C在 x 点，c(M )c(R )5D稀释前 ROH 溶液中 c(OH )是 MOH 溶液中 c(H+)的 10 倍18 （5
14、 分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， (1)O 点导电能力为 0 的理由是 ；(2)a、b、c 三点溶液的 c(H+)由大到小的顺序是 ；(3)a、b、c 三点醋酸的电离程度最大的是 ；(4）要使 c 点 c(CH3COO )增大，c(H +)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法） 。19 （12 分） （1）已知：碳酸：H 2CO3，K a1=4.310-7，K a2=5.610-11；草酸：H2C2O4，K a1=5.910-2，K a2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 p
15、H。 （选填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。 （选填编号）AH +HC 2O4-HCO 3-CO 32- BHCO 3-HC 2O4-C 2O42-CO 32-CH +HC 2O4-C 2O42-CO 32- DH 2CO3 HCO 3-HC 2O4-CO 32-人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H + HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 。（2）已知 25,NH 3H2O 的
16、 Kb=1.810-5,H2SO3的 Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为 2.0 molL-1,溶液中的 c(OH-)=_molL-1。将 SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至 2.010-7molL-1时,溶液中的 c(SO32-)/c(HSO3-)= 。20 （10 分） （1）BiCl 3的水解产物中有 BiOCl 生成。写出 BiCl3水解反应的化学方程式： ；医药上常将 BiOCl 称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)；导电能力加水体积Oabc6如何配制 BiCl3溶液？ 。（2）将 pH2 的某酸 HnA 与 pH12 的某碱 B(OH)m
17、等体积混合后溶液的 pH8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为 ；简述该混合液呈碱性的原因 。21 （7 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250 mL 0.2 molL1 的醋酸溶液，用 0.2 molL1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.2 molL1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 molL1的 NaOH 溶液对 20.00
18、mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH 溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下，回答下列问题：（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大” “减小”或“不变”)。（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响实验序号 1 2 3 4消耗 NaOH 溶液的体积(mL)20.05 20.00 18.80 19.95醋酸浓度(molL1 )0.0010 0.0100
19、0.0200 0.10000. 2000pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.737（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： 。22 （12 分）FeCl 3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比 FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1) FeCl3净水的原理是 ；FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备,除 H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(2)为节约成本,工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1,c(Fe3+)=1.010-3mo
20、lL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,则该溶液的 pH 约为 。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe 3+H2O Fe(OH)2+H+ K1 ；Fe(OH) 2+H2O Fe(OH)2+H+ K2； Fe(OH +H2O Fe(OH)3+H+ K3，以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K 3由小到大的顺序是 ；通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe 3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) ；A.降温 B.加水稀释 C.加入 NH4Cl D.加入 NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚
21、合氯化铁的关键条件是 。8奉新一中 2020 届高二上学期第三次月考化学答案116：CBACB DDCAD BDCAB C17 （6 分） （1）1:100 10：1 10 ab14 （2）210 4 （3）C18 （5 分）(1)在 O 点醋酸未电离,无自由离子存在 (2) b a c (3) c 点 (4)加 NaOH 固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 加醋酸钠固体等19 （12 分） （1）大于 草酸；AC 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。 （合
22、理即给分）(2)6.010 -3 1.2420 （ 10 分） （1）BiCl 3H 2O BiOCl2HCl 不正确将适量的 BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释（2）B m mH 2O B(OH)mmH 等体积混合时，酸中的H 与碱中的 OH 完全中和，pH8 说明碱为弱碱，发生反应 H OH =H2O 后，碱继续电离出 OH ，使溶液显碱性（只要回答到碱过量，混合后溶液呈碱性就给分）21 （7 分） （1）胶头滴管 250 mL 容量瓶（2）0.2000 molL 1（3）增大（4）0.010 0 molL1 醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释 10 倍时，pH 的变化值小于 1（或其他合理答案）（5）用 pH 计(或 pH 试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH22 （12 分） (1)Fe 3+水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3+Fe=3Fe2+ (2)2 (3) K 3K 2K 1 BD 调节溶液的 pH
