1、- 1 -20182019 学年度第一学期高二化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 , O 16 , H 1 , Na 23一、选择题:（每小题只有一个正确答案，共 42 分）1、下列关于反应热的说法正确的是( )A已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmo
2、l 1C已知 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H1.9 kJmol 1 ，说明金刚石具有的能量比石墨低D.已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.4 kJmol 1 ，20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于 28.7 kJ2、室温下,将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为 H1,将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为 H2;CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为 H3。则下列判断正确的是 ( )A. H1+ H2
3、 H3 B. H1+ H3= H2 C. H1 H3 3、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )生成物的质量分数一定增加 生成物的物质的量一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A B C D4、等物质的量 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经 4 min 后,测得 D 的浓度为 0.4 molL-1,c(A)c(B)=35,C 的平均反应速率是 0.1 molL-1min-1。下列说法错误的是 ( )A. x
4、值是 2 B. 起始时物质 A 的浓度为 2.4 molL-1C. A 在 4 min 末的浓度是 0.6 molL-1 D. B 在 4 min 内的平均反应速率 0.05 molL-1min-15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(s)达到平衡的标志的是( )- 2 -C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的分压强不再变化 (5)混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C、
5、D 的分子数之比为 1322A B C D6、一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c0(X)、c0(Y)、 c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.08 molL 1 ，则下列判断正确的是( )AX、Y 的转化率不相 B c0(X)的取值范围为 0 molL1 0，平衡体系的总质量( m 总 )与总物质的量( n 总 )之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A当 m 总 /n 总 30 g/mol 时， n(HF) n(HF)221B温度： T
6、1va10、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)符合图中()所示关系，(C)表示 C 气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像()说法不正确的是( )A p3p4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量B p3p4，Y 轴表示 B 的转化率 C p3p4，Y 轴表示 B 的质量分数D p3p4，Y 轴表示 A 的转化率11、反应 CH3OH(l)NH 3(g) CH 3NH2(g)H 2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的 H17 kJ/mol，| H T S|17 kJ/mol，则下列关系中正确的是( )A S0， H T S0， H T S0 D S0 12、
7、某温度下，等体积、 c(H )相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H )随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A曲线表示的是盐酸的变化曲线B b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度- 4 -C取等体积的 a 点、 b 点对应的溶液，消耗的 NaOH 的量相同D b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强13、用水稀释 0.1 mol/L 的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有( ) n(H ) c(H ) c(H )/c(CH3COOH) c(CH3COOH)/c(H )A B C D14、运用电离常数判断可以发生的反应是( )酸 电离常数(25 )碳酸 K
8、14.310 7 K25.610 11次溴酸 K2.410 9HBrONa 2CO3=NaBrONaHCO 3 2HBrONa 2CO3=2NaBrOH 2OCO 2HBrONaHCO 3=NaBrOH 2OCO 2 NaBrOCO 2H 2O=NaHCO3HBrOA B C D15、下列电离方程式正确的是( )ANH 4Cl 溶于水：NH H 2O NH 3H2OH 4B次氯酸电离：HClO= =ClO H CHF 溶于水：HFH 2O H 3O F DNaHSO 4溶于水：NaHSO 4 Na H SO 2416、下列说法正确的是 ( )A.氯化钠溶液能导电,所以是强电解质B.固体磷酸是电
9、解质,所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电C.碳酸钙不溶于水,所以它是弱电解质D.胆矾虽不能导电,但它属于强电解质17、在密闭容器中发生如下反应： aX(g) bY(g) cZ(g) dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8倍。下列叙述中不正确的是( )AX 的转化率下降 BZ 的体积分数增大 C a bp1， T1T2C图(3)表示的化学方程式为 2A=B3CD图(4)对应反应 2X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。 T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1 000
10、 1 500c(N2O5)/molL1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是( )A T1温度下的平衡常数 K1125，平衡时 N2O5的转化率为 50%B500 s 内 N2O5的分解速率为 2.96103 molL1 s1C达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 1/2，则 c(N2O5)5.00 molLD T1温度下的平衡常数为 K1， T2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 K1” “” “ 增大 随着 X 的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C 的平衡转化率增大24、(1)吸热 (2) (3)K3=K1 吸热 (4)C、E(5)增大压强或使用催化剂 降低温度或从体系中分离出 H225、(1) (2) (3)0.1 molL 1 1.9610 5 变大 变小 不变12 13 14 15 16 17 18 19 20 21D C A C D B B A D C
