1、- 1 -20182019 学年度第一学期高三化学第三次月考试题相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12一、选择题：(本大题有 10小题，每小题 4分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 由 2H和 18O所组成的水 11g，其中所含的质子数为 5NAB. 1.0L1.0molL1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAC. 标准状况下,11.2 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 NAD. 62g白磷晶体中，含 2NA个
2、 P-P键2.下列说法正确的是A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化 B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物3. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX 2是一种储氢材料，W 与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是：A. 原子半径：r WrZrY B. 化合物 X2Y、ZY、ZX 2中化学键的类型相同C. 由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性D. 由 Y元素形成的离子与 W元素形成的离子的电子数不可能相
3、同4. 下列离子方程式正确的是A. NaHCO3 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应: HCO 3-+ Ba2+ OH-= BaCO3 +H 2OB. 向 NaClO溶液中通人过量 SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al 3+ + 3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3 D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2: 2AlO2-+ CO2 +3H2O=2Al(OH)3 + CO 32-5. 已知 a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是Aa 在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱 B向 b中滴加适量盐酸可得到
4、c- 2 -Cc 不一定是两性物质 Dd 一定能和氢氧化钠溶液反应6. 将足量的 SO3不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAIO 2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入 SO3的物质的量的关系相符的图象是A B C D7. 已知：Fe(OH) 3和 Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。向 FeCl3、Al 2(SO4)3的混合溶液中逐有加入 Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示以下推断错误的是AAB 段可能发生的反应：2Ba 2+3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4+Al(OH) 3BC 点对应的沉淀：Fe(OH) 3和 BaSO4COA 段可能发生的反应：
5、3Ba 2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe(OH) 3+Al(OH) 3D据图计算原溶液中：c(Cl -)=c（SO 42-）8. 将铜和镁组成的 2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有 NO2、NO、N 2O三种气体，且体积均为 0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g9.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置A 验证非金属性:SCSi 稀硫酸
6、Na2CO3 Na2SiO3溶液B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水C 检验溶液 X中含有 CO32- 盐酸 溶液 X 澄清石灰水D 除去 Na2CO3中的 Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液10. 已知下列反应：Co 2O3+6HCl（浓）2CoCl 2+Cl2+3H 2O （I） - 3 -5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO 3 （II） 下列说法正确的是（ ）A. 氧化性：Co 2O3Cl 2HIO 3 B. 反应 I中 HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl 2HClI 2 D. 反应中 Cl2发生氧化反应二、非选择题：（本大题共 3小题，共 45分。 ）11
7、.（15 分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去） ，仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）若在装置 A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证 H2的还原性并检验其氧化产物。按顺序连接仪器_， （用字母表示）装置 B中所盛放药品的化学式_（填化学式） 。（2）若在装置 A的烧瓶中装入 Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置 B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为 ACBC，则装置 B中氨的催化氧化反应的化学方程为_，装置 B中可能观察到的现象是_。（3）若在装置 A的烧瓶中装入 Na2SO3，分液漏
8、斗中装入浓 H2SO4，装置 B中装入 Na2O2，以探究 SO2气体与 Na2O2反应。则 B中反应的化学方程式为_。12.（14 分）某工业废液中含有 Cu2+、Mg 2+、Zn 2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺（见下图） （已知 Zn(OH)2的性质与 Al(OH)3相似）所用试剂在下列试剂中选择 铁粉 锌粉 稀 HNO3 稀 H2SO4 稀 HCl 稀氨水 NaOH 溶液 石灰水请回答下列问题：- 4 -(1)试剂 1、试剂 2、试剂 3分别可以是_、_、_(填编号)(2)操作 2是_、_、_(3)操作 3是_(4)加过量 CO2时发生反应的离子方程式_(5)用离子方程式解
9、释试剂 3能分离出 Mg(OH)2的原理：_、_(6)在金属冶炼方法中方法 1是_，方法 2是_13 （16）已知化合物 A与 B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与 B在常温下均呈液态。D 与 F都为固体单质，且 D、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。 （相关转化部分反应条件和生成物未标出） 。（）A 的结构式 ， E 与 F的反应是 （填反应名称） ，在工业生产中此反应有什么用途？ 。（）若反应除生成甲外，还生成丙，回答（1） 、 （2）小题：（1）写出过量 D与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以 D、F 为电极，NaOH 溶液为电解质
10、溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为： （）若 A与丙可以化合生成甲；甲与 D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物 X。回答（2） 、 （3）小题：（3）写出下列方程式 ： ： （4）将含有 1.2molX的水溶液调至中性，通入足量 C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 三、选做题（选做一题，15 分）14.( 15分)化合物 A（C 11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B和 C。回答下列问题：B 的分子式为 C2H4O2，分子中只有一个官能团。则 B的结构简式是_，
11、B 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成 D，该反应的化学方程式是_，该反应的类型是_；写出两种能发生银镜反应的 B的同分异构体的结构简式_。C 是芳香化合物，相对分子质量为 180，其碳的质量分数为 60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则 C的分子式是_。已知 C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 - 5 -。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C的结构简式是 。A 的结构简式是 。15.（15 分） 已知 A、B、C、D 和 E都是元素周期表中前 36号的元
12、素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C属同一主族，D 和 E属同一周期，又知 E是周期表中 118列中的第 7列元素。D 的原子序数比 E小 5，D 跟 B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：（1)A 元素的名称是 (2)B的元素符号是 ，C 的元素符号是 ，B 与 A形成的化合物比 C 与 A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E元素在周期表的位置为 ，其元素名称是 ， 它的+2 价离子的电子排布式为 ：(4)从图中可以看出，D 跟 B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。- 6 - 6 -
