1、1甘肃省武威市第六中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次学段考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本 题 共 16 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 48 分 。 每 小 题 只 有 一 个 符 合 题 目 要 求 的 选 项 。）1下列关于能量变化的说法正确的是A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C 已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D 化学反应遵
2、循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2下列有关化学反应速率的说法中正确的是A 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C 若某化学反应的反应速率为 0.5 molL1 s1 ，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 molL1 s1D 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示3下列关于反应热的描述中正确的是A CO(g)的燃烧热 283.0kJmol1 ，则反应 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)的H566.0kJmol -1B HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3
3、kJmol 1 ，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol 1C 反应热有正负之分，燃烧热 H 全部是正值D 1mol 甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热4在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将 CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应” 。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是A 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应2B “水热反应”是一种复杂的化学变化C 火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D 随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资
4、源的和谐循环5在四个不同的容器中，在不同条件下利用 N2+3H2 2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是A v(H2)=0.1 mol(Lmin)1 B v(N2)=0.2 mol(Lmin)1C v(N2)=0.01 mol(Ls)1 D v(NH3)=0.3 mol(Lmin)16一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)nB(气) pC(气)+qD(气)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化， 体系的密度不再发生变化， 各组分的物质的量浓度不再改变， 各组分的质量分数不再改变，反应速率 vA：v B：
5、v C：v D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A B C D 7已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0 反应不能自发进行。下列说法中正确的是A 非自发反应在任何条件下都不能发生B 熵增加且放热的反应一定是自发反应C 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应8常温下，下列说法不正确的是A 物质的量浓度相同的 NaOH 溶液和氨水： C(Na +)C(NH 4+)B 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 C(OH-)更小C 将相同体积，相同物质的量浓度的 NaOH 溶液导电性比醋酸溶
6、液的强，说明醋酸是弱电解质D PH=3 的盐酸和 PH=11 的氨水混合后 PH7，说明氨水是弱电解质90.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH降低，应采取的措施是A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量 NaOH 晶体10室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是3pH0 的溶液：Na 、I 、NO 3 、SO 42pH12 的溶液中：CO 32-、Na 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离的 H 浓度 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Cl 、CO 32 、NO 3 、NH 4+、SO 32加入 Mg 能放出
7、H2的溶液中：Mg 2 、NH 4+、Cl 、K 、SO 42使石蕊变红的溶液中：Fe 2 、MnO 4 、NO 3 、Na 、SO 42A B 只有 C D 11在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定大于 7 的是A pH = 3 的硝酸跟 pH = 11 的氢氧化钾溶液B pH = 3 的硝酸跟 pH = 11 的氨水C pH = 3 的硫酸跟 pH = 11 的氢氧化钠溶液D pH = 3 的盐酸跟 pH = 11 的氢氧化钡溶液12人体血液内的血红蛋白（Hb）易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO，37时，该反
8、应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。下列结论错误的是A CO 与 HbO2反应的平衡常数 K=B 人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少C 当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动13一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C 实验室常用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2D 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色
9、沉淀14在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是A A 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动C D 的物质的量变多 D acd415常温下，pH=10 的强碱溶液与 pH=3 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=5，则强酸与强碱的体积比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:1116室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A 0.1 molL -1 NH3H2O 溶液的 pH 小于 13B Al(OH) 3在浓氨水中不能溶解C 相同条
10、件下，浓度均为 0.1 molL-1的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D 向 0.1 molL-1 NH3H2O 溶液中加入 MgCl2溶液产生白色沉淀第 II 卷（非选择题 共 52 分）17(12 分)I.氢气是一种理想的绿色能源。（1）在 101KPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，请回答下列问题：该反应的热化学方程式为_；（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：Mg(s)H 2(g)= MgH2(s) H 174.5kJmol 1 ；Mg2Ni(s)2H 2(g)= Mg2NiH4(s) H 2；Mg2Ni(
11、s)2MgH 2(s)= 2Mg(s)Mg 2NiH4(s) H 3+84.6kJmol 1 。则 H 2_kJmol 1 ；（3）下列是中学常见的物质，铜 氯气 盐酸 氯化银 硝酸 乙醇 醋酸 氟化氢 蔗糖 氨水，其中能够导电的是_（填写序号，下同） ，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。18 （12 分）回答下列问题（1）工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础。在一定温度下将 4mol NH3和 4mol O2两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应：4NH 3(g)5O 2(g)4NO(g)6H 2O(g) H0，2 分钟末生成了 1.2mol H2O，则：在
12、 2 分钟末 O2的浓度为 molL 1 。欲提高 NH3的转化率，下列措施可行的是 。A向装置中再充入 O2 B改变催化剂 C增大压强 D提高温度（2）已知：Fe(s)CO 2(g)FeO(s)CO(g) Ha kJmol1 ，平衡常数为 K；测得在不5同温度下， K 值如下：温度/ 500 700 900K 1.00 1.47 2.40根据表中数据可知 a 0（填“” 、 “”或“” ）若 500时进行上述反应，CO2起始浓度为 2 molL1 ，CO 的平衡浓度为 。（3）已知：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H90.0 kJmol 1 。向 VL 恒容密闭容器中充入a mo
13、l CO 与 2a mol H2，在不同压强下合成 CH3OH。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：压强 P1 P2（ 填“” 、 “”或“” ）在 100、 P1压强时，用含 a、V 的代数式来表示，该反应的平衡常数为 。19 （14 分）在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，则：（1）起点导电能力为 0 的理由是_（2）用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果_（偏大、偏小或不变）（3）比较 a、b、c 三点的下列数据大小或等量关系：（如abc、c=ab、a=b=c 等）pH：_；醋酸的电离平衡常数： ；a、b、c 三点溶液用 1mol/
14、L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_；（4）若使 c 点溶液中 c（CH 3COO ）增大，c（H +）减小，可采用的措施有： （5）在稀释过程中，随着 c（CH 3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是_Ac（H +） BH +个数 CCH 3COOH 个数 D20 （14 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0.10 molL1 NaOH 标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞6作指示剂，用自己配制的 NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积
15、（mL）NaOH 溶液的浓度（molL 1 ）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.043 20.00 0.10 22.96（1）滴定达到终点的标志是是_。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留小数点后 3 位） 。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用_操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A用酸式滴定管取 20.00 mL 待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥 C称量 NaOH 固体时，有小部分 Na
16、OH 潮解D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（5）某温度时测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH 为 11，求该温度下水的离子积常数 KW =_（6）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL,如果刻度 A 为 4，量简中液体的体积是_mL。（7）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A 是 amL B是（50-a)mL C 一定大于 amL D一定大于（50-a)mL7高二化学（理）参考答案1D 2B 3A 4A 5C 6A 7B 8D 9B 10A 11B 12C 13B 14A 15C 16.D17 （1）2H 2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJmol 1(2) 64.4 (3) 18(1) 1.5 A （2） 1 molL 1 （3） V 2/a219.(1)无自由移动的离子 (2)偏小(3) cab a=b=c a=b=c(4) 加 NaOH 加 Na 2CO3、锌等 (5)BD20.(1)最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2)0.115mol/L (3)丙 (4)CE (5) 110-13 (6)3.2 (7) D
