1、- 1 -甘肃省武威第十八中学 2017-2018 学年高二化学下学期期中试题一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各能层中不包含 p 能级的是（ ）A N B M C L D K2下列不属于配合物的是（ ）A Fe（SCN） 3 B Na2CO310H2O C CuSO45H2O D CoCl36NH33电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）A 电子的运动轨迹图象 B 原子的吸收光谱C 电子体积大小的图象 D 原子的发射光谱44p 轨道填充一半电子的元素，其原子序数是（ ）A 15 B 33 C 35 D
2、 205下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A 吸氢材料镧镍合金 B 半导体材料砷化镓C 高温结构陶瓷材料氮化硅 D 透明陶瓷材料硒化锌6第三周期元素中，基态原子电子排布图中存在着空轨道的元素有（ ）种A 1 B 2 C 3 D 47下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（ ）A 1s22s1 B 1s22s22p5C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p64s18具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p3C 1s22s22p2 D 1s22s22p63
3、s23p29下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（ ）A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np610下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（ ）A 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C 同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大- 2 -D 同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大11下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是（ ）A K、Na、Li B Al、Mg、Na C N、O、C D Cl、S、P12下列分子的 VSEPR 模型和
4、分子的立体构型相同的是（ ）A NH3 B CO2 C H2O D SO213根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A 离子半径：S 2 Cl Ca 2+ B 原子半径：CaSClC 酸性：HClO 3HClO 2HClO D 酸性：HIO 4HBrO 4HClO 414已知：元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值是 3.5，元素 Z 的电负性数值为 1.2，元素 W 的电负性数值为 2.4你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）A X 与 Y B X 与 W C Y 与 Z D Y 与 W15已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下
5、列说法错误的是（ ）A X 与 Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B 气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnXC 第一电离能 X 可能小于 YD 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性弱于 Y 对应的酸的酸性16A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AB；离子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 AB；A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等；A 的电负性小于 B 的电负性；A 的第一电离能大于 B的第一电离能。其中正确的组合是( )A B C D17对 键和 键的认识不正确的是（ ）A 分子中只要含有共价键，则至少含有一个
6、键B ss 键、pp 键与 sp 键都是轴对称的C pp 键和 pp 键的重叠方式是相同的D 含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同18下列说法正确的是（ ）A 若把 H2S 写成 H3S，则违背了共价键的饱和性- 3 -B H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小19已知 HH 键能为 436kJmol1 ，NH 键能为 391kJmol1 ，根据热化学方程式：N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=-92.4kJmol 1 ，那么 NN 键的键能是（ ）A 431kJmol1 B 945.6kJmol
7、1C 649kJmol1 D 896kJmol120与 NO3 不互为等电子体的是（ ）A SO3 B BF3 C CO32- D SO32-21能说明 BF3分子中的 4 个原子处于同一平面的理由是（ ）A 3 个 BF 的键能相同 B 3 个 BF 的键长相同C 3 个 BF 的键角均为 120 D 3 个 BF 的键均为 键22下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是（ ）A CO2 B H2S C H2O2 D N2O23下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是（ ）A NH3 平面三角形 sp 3杂化B CCl4 正四面体 sp 3杂化C H2O V 形 sp 2
8、杂化D CO32 三角锥形 sp 3杂化24下列属于含有非极性键的非极性分子的是（ ）H 2O CO 2 C 2H2 P 4 BeCl 2 SO 2A B C D 25前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（ ）A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种26关于氢键，下列说法正确的是（ ）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比 H2S 高D由于氢键作用，H 2O 是一种非常稳定的化合物- 4 -27已知 AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）AAB 3是非极性分子 BA 原子 P 能级中无空轨道CA 原子为 SP3杂
9、化 DAB 3为三角锥形结构28.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）ACO 2 H2S BC 2H4 CH4CC 60 C2H4 DNH 3 HCl29同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ）A含有非极性共价键 B键角均为 10928C有两种同分异构体 D分子属于极性分子30下列化合物中含有 3 个手性碳原子的是（ ）AOHC OH BOHC CH CH2 CH CClCHOOC D CH CCCl CH3 CHC CH3二、填空题（包括 4 个小题，共 40 分）31 （10 分）A、B、C
10、三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C 同主族，B +核外有 10 个电子，回答下列问题：（1）写出基态 A 原子的电子式： ；画出 B 原子的结构示意图： ；写出基态 C 原子价电子的电子排布式： 。（2）A、B、C 中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中只含离子键的化合物的电子式为：（写一种即可） ；既含离子键又含共价键的化合物的电子式为： 。（3）由 A、B、C 三种元素形成的化合物的化学式有： 、 、 32 （10 分）已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种不
11、同的运动状态，S 轨道电子数是 P 轨道电子数的两倍；D 原子 L 层上有 2 对成对电子；E +原子核外有 3 个电子层且 M 层 3d 轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）E 元素基态原子的电子排布式为： ，该元素在周期表中属于 区元素。（2）B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为： （填元素符号） ，其原因是 。- 5 -（3）下列表述中能证明氟元素电负性比 D 元素大的事实是 （填选项序号）AHF 比 D 的氢化物稳定BF 2与 D 的氢化物剧烈反应，产生 D 的单质C氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态DD 的单质与氢气化合时没有 F2与氢气化合时剧烈（4）写出
12、由 A、B、C 三种元素形成的化合物 ABC 的结构式： （5）写出一种由 A、B、C、D 四种元素形成的共价化合物的名称： 33 （10 分）氮可以形成多种离子和原子团，如 N3 ，N 3 ，NH 4+，N 2H5+，N 2H62+，NH 2等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH 4+的性质。（1）写出 N3 的价电子的电子排布图 写出二种与 N3 互为等电子体的化学式： 、 ；互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3 的空间构型为：_。（2）写出NH 2的电子式：_ （3）写出 N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
13、： 。（4）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排成 V 形。如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 键。则“N 5”分子碎片带 个正电荷。34 （10 分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇，溶液中将析出深蓝色的晶体。（1）写出该深蓝色晶体的化学式： （2）写出整个反应过程中的离子方程式：
14、 、。（3）硫酸铜水溶液之所以呈天蓝色是由于铜离子和水分子之间通过配位键形成了水合铜离子，请画出该离子中配位键的结合： 。（4）乙醇分子的极性 （大于、小于、等于）水分子的极性；乙醇能够和水互溶的原因是 。- 6 -高二化学试题参考答案一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）15 DBBBD 6-10 BCDCB 11-15 ABDCD16-20 ACABD 21-25 CBBAC 26-30 CABDC二、填空题（包括 4 个小题，共 40 分）31 （10 分）（1）氧原子电子式：（略） 钠原子的结构示意图：（略） 3s 23p4 （每空
15、 1 分）（2）Na 2O 或 Na2S 的电子式：（略） Na 2O2的电子式：（略） （每空 2 分）（3）Na 2SO4 Na2SO3 Na2S2O3 （每空 1 分）32 （10 分） （每小题 2 分）（1）1s 22s22p63s23p63d104s1 ds（2）CON 同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素 2p 能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素。（3）ABCD （4）H-CN （5）尿素或氨基酸其中之一33 （10 分） （1） 2s 2pN2O、 CO 2、 CNO -等（符合条件即可） 直线型 （每空 1 分）（2）NH 2的电子式：（略） （ 2分 ）（3）N 2H62+2OH-=N2H4+2H2O （ 2分 ） （4）一 （ 2分 ）34 （10 分）（1）Cu（NH 3） 4SO4 H2O （ 2分 ）（2）Cu 2+2NH3H2O=Cu（OH） 2 +2NH4+ （ 2分 ）Cu（OH） 2+4NH3=Cu（NH 3） 42+2 OH- - 7 -或 Cu（OH） 2+4NH3 H2O=Cu（NH 3） 42+2 OH-+4H2O （ 2分 ）（3） H2O【 H 2OCuO 2H】 2+ （ 2分 ）H2O（4） 小于乙醇和水分子之间能形成氢键，而且结构相似以及符合相似相溶原理。 （每空 1 分）
