1、- 1 -陕西省渭南中学 2018-2019 学年高二化学上学期第三次月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，满分 100 分， 考试时间 90 分钟第卷 （共 54 分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分） 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用电解水的方法制取大量 2H，可以缓解能源不足的问题C. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块D. 工业上，不能采用电解 2MgCl溶液的方法制取金属镁2. 列离子在
2、溶液中因水解反应而不能大量共存的是（ ）A、H + 、 Cl - 、 OH - 、 Na +B、Fe 3+ 、NO 3- 、S 2-、 Na +C、Ba 2+ 、Al 3+ 、 K + 、 Al(OH) 4 - D、NH 4+ 、CO 32-、 K + 、Cl -3. 下列说法中正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强BNH 3的水溶液能导电，因此 NH3是电解质C由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在 BOH=B OH D相同温度下，0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中 NH 的浓度比 0.1 molL1 氨水中 NH 的 4 4
3、浓度大4.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )- 2 -5、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)H 2O(g)CO2(g)H 2(g) H0。反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强 B降低温度C增大 CO 的浓度 D更换催化剂 6. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ）A. 4NaHSO B. ClC. NaCl D. 4uSO7. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
4、已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A. 充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH- NiOOH + H 2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动8. 下列说法正确的是( )A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B500 、30 MPa 下，将 0.5 m
5、ol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1C常温下，反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0A B升高温度，平衡常数减小03 s 内，反应速率为 v(NO2)0.2 molL1C Dt1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2)- 3 -D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同9. 下列实验操作能达到目的是（ ）A. 用 PH 试纸测定次氯酸钠
6、溶液的 pHB. 将 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得 Fe2O3固体C. 向明矾溶液中加入一定量 NaOH，制备 Al(OH)3胶体D. 室温下测得 pH=5 的 NaHSO4溶液与 pH=9 的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等10. 100mL 浓度为 2molL1 的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成 H2的总量，可采用的方法有： ( )A加适量 6molL1 HCl 溶液 B加数滴 CuCl2溶液 C加适量醋酸钠固体 D加适量 NaNO3溶液11.下图表示的是某物质所发生的（ ）A. 置换反应 B. 水解反应 C. 中和反应 D. 电离过程12. 常温下，下列离
7、子浓度关系正确的是（ ）A. pH=11 的氨水中，c(OH -)=c(NH4+)=10-3molL-1B. pH=9 的氨水和 NH4Cl 混合溶液中，c(Cl -)c(NH4+)C. 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中，c(H +)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中，c(Cl -)c(H+)c(NH4+)c(OH-)13、N 2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在 2 L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)O 2(g) H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下
8、列说法中不正确（）A曲线 a 表示 NO2的物质的量随时间的变化 B10 s 时， v(正) v(逆)C20 s 时反应达到平衡 D020 s 内平均反应速率 v(O2)0.05 molL 1 s1- 4 -14. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Al，其他均为 Cu，则( )A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu 2 2e =Cu15. 在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在 2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率 v
9、(D)=0.2 mol(Lmin) -1 。则下列说法不正确的是（ ）Az=4 B B 的转化率是 40%CA 的平衡浓度是 1.4 molL-1 D平衡时气体压强是原来压强的 0.916、已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）A外电路电子从 B 极移向 A 极B溶液中 H+由 B 极区移向 A 极区C电池工作一段时间后 B 极区溶液的 pH 减小DA 极电极反应式为：CH 3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+17. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低- 5 -BpH
10、 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的 pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多18. 逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) H，同时符合下列两图中各曲线规律的是( )A a bc d T1T2 H0B a bc d T1T2 H0D a b” 、 “”或“” 、“”或“” 、 “” “ （2） C （3） 2( molL 1 ) 2 21（6 分）（1） a （2） （3） molkJHgCONgCON /234)()()()( 22 - 10 -22（12 分）（1） 1x10 -12 23（10 分）（1） b （2） （3）配制 NaA 溶液，常温下测其 pH，若 pH7，则证明 HA 是弱电解质 （4） A D
