1、- 1 -吉林省长春外国语学校 2018-2019 学年高一化学下学期开学考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正
2、带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 S32 第卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、设 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L CCl 4所含的原子数为 0.5NAB100mL 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为 0.02NAC1.7g 的 OH 中含有的电子数为 NAD78g Na 2O2 与足量水反应转移电子数为 2NA2、配置 100mL1.0mol/L 的 NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A容量瓶使用前
3、有少量蒸馏水B配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C在转移过程中有溶液撒在外面D俯视确定凹液面与刻度线相切3、已知 15g A 物质和 10.5g B 物质恰好完全反应生成 7.2g C、1.8g D 和 0.3mol E，则 E 物质的摩尔质量是（ ）- 2 -A110g B110g/mol C55g/mol D554、设 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，N A个 CO2 分子占有的体积为 22.4LB物质的量浓度为 1mol/L 的 MgCl2 溶液中含有 Cl 个数为 2NAC常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na 个数为 0.02NAD1mo
4、l Fe 与足量的稀硫酸反应转化为 Fe3 失去的电子数为 3NA5、已知 5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )AH 2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B1mol KClO 3 参加反应时有 5mol 电子转移CKClO 3是氧化剂 D被氧化与被还原的氯元素的质量比为 1:56、下列叙述正确的是( )A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质CSO 3溶于水能导电，所以 SO3是电解质D铜丝能导电，所以铜是电解质7、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液，甲废液
5、经化验呈碱性，主要为有毒离子 Ba2 ，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是( )ACu 2 和 SO42 BCu 2 和 Cl CK 和 SO42 DAg 和 NO3 8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H 2O = Na + 2OH +H2B澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO 2+OH = HCO3 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 +OH +H +SO42 =BaSO4 +H 2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，Ca 2 +HCO3 +OH =CaCO3 +H 2O 9、ClO 2是一种消毒杀菌
6、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O 下列说法正确的是 - 3 -( )A在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B1mol KClO 3 参加反应，在标准状况下能得到 22.4L 气体C1mol KClO 3 参加反应转移 2mol 电子DKClO 3在反应中作氧化剂10、一定体积 CO2 和 O2的混合气体通过足量的 Na2O2 后，所得气体体积变为原来的 ,则 CO2 34在原混合气体中的体积分数为（ ）A25% B40% C50% D75%11、某溶液中可能含有 H
7、Na Ba2 Mg2 Fe3 Al3 SO42 CO32 等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有 H Fe3 Al3 ,可能含 Ba2 B原溶液中含 Fe3 和 Al3 ,物质的量之比为 1：1C原溶液中可能含有 CO32 D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有 NaAlO212、下列实验现象的描述中不正确的是（ ）选项 实验 现象A 加热放在坩埚中的一小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化时失去光泽，熔化
8、的铝并不滴落好像有一层膜包着C点燃的镁条伸入盛有 O2的集气瓶（底部铺有少量细沙）中镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体D在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热13、将 ag Fe2O3 、Al 2O3 样品溶解在过量的 200mL c（H ）=0.1mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3 、Al 3 刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则 NaOH 溶液的浓度为（ ）- 4 -A0.1mol/L B0.2mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L14、下列各组中的物质作用时，
9、反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）AFe 和 FeCl3 BNa 和 O2 CNaOH 和 CO2 DNaOH 和 AlCl3 第卷二、填空题：本题共 4 小题，共 58 分。 15、 （16 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：x ；y ；z 。图 1 图 2（2）仪器 y 的进水口为 （填“a”或“b” ）（3）请分别指出图中的一处错误图 1：_图 2：_（4）在配置 1.0mol/L 盐酸溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 （填写字母，下同） ；浓度不变的是 。A用量筒量取浓盐酸
10、时，俯视量筒刻度线B容量瓶未干燥即用来配置溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F未进行洗涤操作16、(14 分)（1）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓） 2KCl+2ClO 2+Cl 2+2H 2Oz- 5 -用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_；浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号） ；A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性该反应的还原产物是_（填化学式） ；上述反应产生 0.1 mol Cl
11、2时，转移电子的物质的量为_。（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；KMnO 4的氧化性比 Cl2的氧化性 ；若在反应中生成了标况下 2.24L 氯气，则电子转移的个数是_N A17、(14 分)某校甲、乙两个化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验。（1）装置B 中发生反应的化学方程式是_。（2）装置 E 中的现象是_。（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑
12、色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤 操作 甲组现象 乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，无气泡2取少骤 1 中溶液，滴加酸性 KMnO4溶液紫色褪去 紫色褪去3 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 变红 无现象4 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水 红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。- 6 -甲组步骤 1 中反应的离子方程式为_。乙组步骤 4 中，溶液变红的原因为_、_；（用离子方程式表示）；溶液褪色可能的原因是_；验证方法为_。- 7 -答案第卷一、选择题：每题 4 分，共 56 分1 2 3 4 5 6 7C D C C D A A8 9 1
13、0 11 12 13 14B D C B D B A第卷二、填空题：本题共 4 小题，除特殊说明外，每空 2 分，共 44 分。 15、每空 2 分，共 16 分（1）x：蒸馏烧瓶（2 分） ；y：冷凝管（2 分） ；z：500mL 容量瓶（2 分）（2）b（2 分） ；（3）图 1：温度计水银球伸入液面下（2 分） ；图 2：未用玻璃棒引流（2 分） ；（4）E（2 分） ；B（2 分）16.每空 2 分，共 14 分（1） （2 分）；B（2 分）；ClO 2（2 分）；0.2 mol（2 分）（2）1:5（2 分）；强（2 分）；0.2（2 分）17、每空 2 分，共 14 分（1）3Fe4H 2O（g） Fe3O44H 2；（2 分）（2）黑色变为紫红色；（2 分）- 8 -（3）FeO（2 分） ；Fe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（2 分）Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（1 分） 、Fe 3+SCN-=FeSCN2+（1 分） ；氯水将 SCN-氧化破坏了（2 分） ；继续向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变红即可证明；（2 分）
