1、- 1 -西藏日喀则市南木林高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1、本试题全部为必答题，共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 N 14 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ag 108第 I 卷（选择题）一、选择题：(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.反应 2A(g)B(g
2、) 2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成 C 的是 （ ）A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3. 0.1mol/L HF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 （ ）A.c(H+) c(F-) B.c(HF) c(H+) C.c(OH-) c(HF) D.c(HF) c(F-) 4. 物质的量浓度相同的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液，其 pH 依次为 4、5、6，则 KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 （ ）
3、A. KZ、KY 、KX B.KX、 KY、KZ C. KX、KZ、KY D.KY、KZ、KX 5. 25时，在含有大量的 PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s) Pb2+(aq)+2I (aq)，向其中加入 KI 固体，下列说法正确的是 （ ）A溶液中 Pb2+和 I 浓度都增大 B溶度积常数 Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移动 DPbI 2的溶解度不变6. 已知 450时，反应 H2(g)I 2(g) = 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应2HI(g) = H2(g)I 2(g)的化学平衡常数为 （ ）A50 B0.02 C100 D无法确定 7.pH=a 某电解质溶
4、液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是 （ ）A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO38. 25oC 时若体积为 Va，pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb, pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb 和 a=0.5b，则下列符合 a 值的是 （ ）A.3 B.4 C.5 D.69. 下列各离子方程式中，不属于水解反应的是 （ ）AHCO 3 +H2OH3O+CO32 BNH 4+H2ONH3H2O+H+CPO 43 +H2OHPO 42 +OH D.NH3+H2ONH4+OH10、把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝
5、的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 （ ）- 2 -A.123 B.321 C.631 D.63211. 把 0.2mol/L NH4Cl 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 ( )Ac（NH 4+）c（Na +）c（NH 3H2O）c（OH ）Bc（NH 4+） ）=c（Na +）c（NH 3H2O）c（OH ）Cc（NH 4+） ）c（Na +）c（OH ）c（NH 3H2O）D. c（NH 4+）=c（Na +）=c（OH ）c（NH 3H2O）12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，
6、则 M 离可能为 （ ）所含离子 NO3 SO42 H+ M浓度 /（molL 1 ）2 1 2 1ACl BBa 2+ CF DMg 2+13. 250oC，101Kpa 时，2N 2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是 （ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应14.反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g） ；HP2 CT 1T2，P 1P2 DT 1T2，P 1P215. 在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时
7、由快到慢的顺序是 （ ）A. (2)(1)(3) B.(2)(3)(1) C. (1)(2)(3) D.(3) (2)(1)16. 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如右。下列说法不正确的是 （ ）A. 放出能量并形成了CC 键B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%D. CH4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂第 II 卷（非选择题）二、非选择题:（本题包括 4 小题，共 26 空，每空 2 分，共 52 分）17. 在体积为2 L的密闭容器中，充入2mo
8、l CO 2 和2mol H 2，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g）- 3 -其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K ； （2）该反应为 反应（选填吸热、放热） ；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正 （H 2） 正 （H 2O） d c（CO 2） c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2） c（H 2） c（CO） c（H 2O） ，
9、试判断此时的温度为_。18、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H 2SO4H +HSO4-，HSO 4-H+SO42-请据此回答下列有关问题：（1）Na 2SO4溶液呈 （填“弱酸性” 、 “中性”或“弱碱性” ） ；（2）在 0.1 molL-1的 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ；（填编号）a c(SO42 )0.1 molL -1 b c(SO42 ) c(HSO4 )2 c(Na )c c(OH ) c(H ) c(HSO4 ) d c(Na ) c(H ) c(OH ) c(H
10、SO4 )（3）已知 0.1 molL-1的 NaHSO4溶液的 pH=2，则 0.1 molL-1的 H2SO4溶液中 SO42-的浓度 0.01molL-1（填“” “=” 或“” ） 。19. 回答下列问题。（一）（1）常温时，FeCl 3 溶液的 pH 7（填“” 、 “”或“” ） ，原因是（用方程式表表示） ；（2）25时，向 0.1 molL1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是 ； （3）某溶液中只存在 OH 、H +、Na +、CH 3COO 四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为： ；若溶液中四种离子的大
11、小顺序为 c(Na+)c(OH )c(CH 3COO )c(H +)，则溶液中溶质的化学式为 ；若溶液中 c(Na+)c(CH 3COO )，该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合而成，则混合前 c(NaOH) c(CH3COOH)（填“” 、 “”或“” ） 。（二）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO 42（黄色）+2H + Cr2O72（橙色）+H 2O（1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色；（2）能说明第步反应达平衡状态
12、的是 ；- 4 -a溶液的颜色不变 b2v (CrO 42)= v (Cr2O72) cCr 2O72和 CrO42的浓度相同 （3）第步中，还原 1mol Cr2O72离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。20. 依据氧化还原反应：2Ag +（aq）+Cu（s） Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 ；电解质溶液 Y 是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X 电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极；（4）如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生
13、的气体全部逸出，则a 电极反应式为 ；乙中的总反应为 ；若整个电路中有 2NA 个电子转移，则 d 电极产生 L 气体 （标准状况） 。- 5 -南木林高级中学 20182019 学年度第一学期期末考试参考答案考试方式：闭卷 年级： 高二 学科： 化学 命题人： 张德寿 一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8选项 C B C A C B D B题号 9 10 11 12 13 14 15 16选项 A D A D D C A B二、非选择题17. （1） （2）吸热（3）b（4）83018、（1）弱碱性 ；（2）c（3）19. （一）（1）；Fe 3+3H2OFe（OH） 3+2H+（2）加入氯化铵之后,铵根的浓度提高了,使得平衡向左移动,氢氧根的浓度减小.（3）某溶液中只存在 OH 、H +、 +、CH 3COO 四种离子。c(Na +)c(CH 3COO )c(OH )c(H +)Na OH 和 CH3COO Na （二）（1）橙色（2）a（3）620.（1）阳极 (1 分)；粗铜 (1 分)；Cu 2+2e = Cu (2 分)；CuSO 4溶液(CuCl 2溶液也给分)（2）阴极 (2 分)；红(2 分) ；Cl 2e = Cl2 （3）Zn（或锌）(1 分)；Zn-2e = Zn
