1、- 1 -黑龙江省大庆第一中学 2018-2019 学年高二化学寒假开学检测试题一、 单选题（共 54 分，每小题 3 分。 ）1 下列化学用语正确的是（ ）A. 氘的原子结构示意图： B. 硝基苯的结构简式：C. 四氯化碳的比例模型： D. 乙炔的电子式： 2 下列装置能达到实验目的的是（ ） A. 制备乙烯 B. 除去甲烷中少量的乙烯C. 从碘的苯溶液中分离碘 D. 验证乙炔的还原性3 已知氟化氢气体中有平衡系：2H 3F3 (g) 3H2F2 (g ) H 1 a kJmol 1 H 2F2 (g) 2HF(g) H 2 b kJmol 1 已知 a 、 b 均大于 0 ，则可推测反应：
2、 H3F3 (g) 3HF (g) 的 H 3 等于（ ）A ( a b ) kJmol 1 B ( a b ) kJmol 1- 2 -C ( a 3 b ) kJmol 1 D (0.5 a 1.5 b ) kJmol 14 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A (g)+ B (g) 2C (g) H 0， X (g)+ 3Y (g) 2Z (g) H 0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述错误的是 （ ）A等压时，通入惰性气体，C 的物质的量不变 B等压时，通入 Z 气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入 Z 气体，Y 的物质的量浓度增大5
3、常温下，某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO ) c(Na ) c(OH ) c(H )D加入适量氨水， c(CH3COO )一定大于 c(Na )、 c(NH )之和 46 支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）A. 通入
4、保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整7 二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：如果要用这一反应方式合成： ，则所用原料的名称是（ ）A. 丁烯和 乙基 ， 丁二烯 B. 丁烯和 甲基 ， 丁二烯C. 丁烯和 乙基 ， 丁二烯 D. 乙烯和 甲基 ， 丁二烯8 关于下列各图的叙述正确的是（ ）- 3 -A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的标准燃烧热为 H 483.6 kJmol 1 B乙表示恒
5、温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 (g) N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl 时 A、B 的饱和溶液分别升温至t2 时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH9 一定温度下，将 A、B 气体各 1 mol 充入 2 L 恒容密闭容器，发生反应 A (g)+B (g) xC (g)+D (s)，t 1 时达到平衡。在 t2、t 3 时刻分别改变反应的一个条件
6、，测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）A反应方程式中的 x1 Bt 2 时刻改变的条件是使用催化剂Ct 3 时刻改变的条件是移去少量物质 D Dt 1 t 3 间该反应的平衡常数均为 410 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。 可溶于水，在水中易分解，产生的 为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应 ： 平衡常数为 ；反应 ： 平衡常数为 ；总反应： 平衡常数为 K 。下列叙述正确的是（ ）A降低温度， K 减小 BC适当升温，可提高消毒效率 D压强增大， 减小- 4 -11 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生
7、反应 ，达到平衡，下列说法正确的是（ ）A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， 的浓度为原来的 2 倍B 加热分解生成 和 ，C将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，气体的密度不变D保持容器体积不变，充入 He，平衡向逆反应方向进行12 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如： 被氧化为 和、 、 、 表示烃基或氢原子 。由此推断分子式为 的烯烃所有可能的氧化产物有（ ）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种13 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A1 L 的溶液中B 溶液中：C 为 4 的 NaHA 溶液中：D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后
8、的溶液中：14 工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886 年法国化学家 通过电解氟氢化钾 的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A钢电极与电源的负极相连 B氟氢化钾在氟化氢中可以电离C阴极室与阳极室必须隔开 D电解过程需不断补充的 X 是 KF。15 常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离的 与 NaOH 溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（ ）- 5 -A用 pH 试纸测定 a 点对应溶液，其Bb、d 点对应的溶液中都存在：Cc 点对应的溶液中：D常温下加水稀释 d 点对应的溶液，溶液的 pH 增大16 25
9、时用 溶液沉淀 、 两种金属离子 ，所需 最低浓度的对数值 与 的关系如图。下列说法中错误的是（ ） A 时， 比 的 小B 时， 约为C 溶液中：D向 浓度为 的废水中加入 粉末，会有 沉淀析出17 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb (s) + PbO 2(s) + 2H2SO4 (aq) 2PbSO 4 (s) + 2H2O (l)电解池：2Al+3H 2O 电 解 Al2O3+3H2 。电解过程中，以下判断正确的是（ ）电 池 电 解 池A. H+移 向 Pb 电 极 H+移 向 Pb
10、电 极B. 每 消 耗 3 mol Pb 生 成 2 mol Al2O3C. 正 极 ： PbO2+4H+2e P b2+2H2O 阳 极 ： 2Al+3H2O6 e A l2O3+6H+D.18 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下： (g) 。现将 x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强 恒定 在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压 气体- 6 -总压 体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是（ ） A 时，向体系中通入水蒸气， 正 、 逆 均减小，且乙苯转化率降低B 时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各 mol，平衡不移动C 时
11、，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数D 时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 时的 3 倍二、非选题（共 46 分。 ）19某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM 2.5（直径小于等于 2. 5 um 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM 2.5、SO 2、NO x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：对 PM 2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离 子 K+ Na+ NH4+ SO42 NO3 Cl浓 度 /molL 410 6 610 6 210 5 410 5 310 5 210
12、5根据表中数据判断 PM 2.5 的酸碱性为_，试样的 pH 值_。为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_；- 7 -洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_。a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化为：已知气缸中生成 NO 的反应为： N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若 1 mol 空气含有
13、0.8 mol N2和 0.2 mol O2,1300 时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO 为810 4 mol。 计算该温度下的平衡常数 K= _。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO： 2CO(g) = 2C(s) + O2(g)已知该反应 H0，简述该设想能否实现的依据：_ _。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为_ 。20金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。aFe 2O3 bNaCl cCu 2S dAl
14、2O3辉铜矿（Cu 2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO 4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。 向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。右图为电解精炼银的示意图， （填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。为处理银器表面的黑斑（Ag 2S） ，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为 Ag，食盐水的作用为 。- 8 -21沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知 25时， Ksp(B
15、aSO4)110 10 ， Ksp(BaCO3)110 9 。将浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中 c(Ba2 ) molL 1 。医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH 约为 1)， 但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为 molL 1 。22有机物
16、A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的 A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究 A 的组成与结构，进行了如下实验：称取 A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45 倍。则 A 的相对分子质量为：_。将此 9.0 g A 在足量纯 O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4 g 和 13.2 g。则 A 的分子式为：_ _。另取 A 9.0 g，跟足量的 NaHCO3粉末反应，生成 2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成 2.24 L H2（标准状况）。用结构简式表示 A 中含有的官能团：_ _。A 的核磁共振氢
17、谱如下图：则 A 中含有_ _种氢原子。综上所述，A 的结构简式_ _。- 9 - 10 -化学答案选择题（共 54 分，每小题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9D C D A A C A D D10 11 12 13 14 15 16 17 18C C C D D C B D C非选题（共 46 分，每空 2 分）19.【答案】 （1）酸性；4 （2）C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.3kJ/mol a、b（3）410 6 ；温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行2CO2NO 催 化 剂 2CO2N 220.【答案
18、】 （1）b、d （2）Cu 2S；4；氢气 （3）a；NO 3-+e-2H +NO 2+H 2O（4）做电解质溶液（或导电）21. 【答案】(1)110 5(2)对于溶解平衡 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，H 不能减少 Ba2 或 SO 的浓24 24度，平衡不能向溶解方向移动 210 10【解析】(1)由于 BaCl2与 Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中 c(Ba2 )与 c(SO )24相同，则 c(Ba2 ) 110 5 molL1 。Ksp BaSO4(2)BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)，由于 Ba2 、SO 均不与 H 反应，无法使平24 24衡移动。 c(Ba2 ) 210 10 molL1 。Ksp BaSO4c SO2422.
