1、第3节 化学键与化学反应,考纲要求:1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。(宏观辨识与微观探析) 3.掌握电子式表示方法。,-3-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,化学键 1.化学键 (1)化学键的定义及分类:,(2)化学反应的本质:反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。,共价键,极性键,断裂,形成,-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.离子键、共价键的比较,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.电子式 (1)定义: 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的 (价电子)的式子。,最外层电子,-6-,考点一,
2、考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)电子式的书写:,-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)用电子式表示化合物的形成过程: 离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl: 共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“”连接。如HCl:,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.分子间作用力 (1)定义:把分子结合在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的
3、化学性质。 (3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量 ,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也 。例如:熔、沸点:I2Br2Cl2F2。 5.氢键 (1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力大的相互作用。 (2)形成条件:除H外,形成氢键的原子通常是 。 (3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO键的分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。,越大,越高,N、O、F,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.是不是所有物质中都存在化学键?,2.金属元素和非金属元素一定形成离子键吗?非金属元素之间只形
4、成共价键吗?,提示 不是。稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。,提示 不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中是共价键;NH4Cl中存在离子键。,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案,解析,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.下列说法正确的是( ) A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为11 C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力 D.共价键存在于共价化合物中,也可能存在于单质及离子化合物中,答案,解析,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向
5、1 化学键概念理解及类型判断 例1下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( ) 离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素 离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键 由共价键形成的物质一定是共价化合物 单质中一定含有化学键 A. B. C. D.,答案,解析,-13-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结1.化学键类型的判断方法 (1)从物质构成角度判断:,-14-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)从物质类别角度判断:,-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向
6、突破,2.离子化合物与共价化合物的判断方法,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 (2019安徽江南检测)一定条件下,氨气与氟气发生反应: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( ) A.NF3中只含极性共价键 B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物,答案,解析,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2 电子式、结构式的书写与判断 例2(2019广东汕尾月考)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广
7、场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。填写下列空白: (1)m= ,该保湿剂的化学式为 。 (2)Z、W元素的名称分别为 、 。 (3)下列化学用语表达正确的是 。(填字母序号),-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)bd 解析 根据题意,可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-
8、20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-21-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 (2019广西贺州平桂高中模拟)下列化学用语表达正确的是( ),解析 氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,氯离子正确的结构示意图为 ,故A错误;次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键,次氯酸正确的结构式为HOCl,故B错误;乙酸的分子式为C2H4O2,故C错误;氯化镁为离子化合物,镁离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化镁的电子式为 ,故D正确。,D,-22-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考
9、向突破,化学键与化学反应 1.化学键与化学反应的关系,吸热,E1 E2,放热,E1 E2,-23-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(1)并不是所有物质中都存在化学键,如稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。 (2)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成,没有化学键的断裂,HCl溶于水电离成H+和Cl-等,只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成,二者都没有发生化学变化。,-24-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.化学键与物质类别的关系 (1)存在离子键的化合物 是离子化合物。 (2)离子化合物中 存在离子键, 存
10、在共价键,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键, 离子键。 (4)含有共价键的化合物 是共价化合物,如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 (5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐,铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3。,全部,一定,可能,没有,不一定,-25-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.离子化合物与共价化合物比较,离子键,碱,绝大多数盐,活泼金属的氧化物,过氧化物,共价键,-26-,考点一,考点二,必备知识自主预
11、诊,关键能力考向突破,4.化学键与物质性质的关系 (1)对物理性质的影响: NaCl、KOH等离子化合物中阴、阳离子间通过较强的_结合,将其粉碎或熔化需克服离子键,故硬度较 ,熔、沸点 。 CO2、H2O2、H2SO4、HF、I2等由分子构成的物质,分子之间_存在化学键,故熔、沸点较 。 C(金刚石)、Si、SiO2等由原子构成的物质,各原子之间通过 结合形成 结构,在将其粉碎或熔化时需克服原子之间的 ,故该类物质熔、沸点 ,硬度 。 (2)对化学性质的影响: N2分子中有很强的 ,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的 较弱,故它们受热时易分解。,离子键,大,较高,不,低,共价键
12、,立体网状,共价键,很高,很大,共价键,共价键,-27-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.所有的物质中都含有化学键吗?,提示 稀有气体元素的单质中不存在化学键。,2.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子 ( ) (2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏 ( ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物 ( ) (4)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高 ( ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子 ( ) (6)含有离子键的物质不可能是单质 ( ),-28
13、-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向 化学键与化学反应 例下列有关化学键的叙述正确的是( ) 化学键被破坏的变化,一定是化学变化 化学键被破坏的变化,不一定是化学变化 只要是化学变化一定有新化学键的形成 化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系 A. B. C. D.,B,解析 化学键被破坏的变化不一定是化学变化,如NaCl、金刚石的受热熔化,NaCl溶于水等;只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成,不是化学变化;只要是化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成而且生成新的物质,故正确。,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结物质变化
14、与化学键变化,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练 下列说法中正确的是( ) A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.N2属于单质,不存在化学键 C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物,A,解析 K+和OH-之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,A项正确;N2内存在“NN”叁键,B项错误;MgCl2晶体中只有Mg2+与Cl-间的离子键,无共价键,C项错误;NH4Cl中有离子键,又有共价键,虽然全部由非金属元素组成,但是离子化合物。,-31-,2,3,1,-32-,1
15、,2,3,1.(高考组合题)(1)(2017天津理综)所加试剂NaOH的电子式为 。 (2)(2016全国)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。 (3)(2016上海化学)HClO的电子式为 。 (4)(2016浙江理综)H2S气体分子的电子式为 。 (5)(2015全国)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。 (6)(2015天津理综)从H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。 (7)(2015浙江理综)H2O2的电子式为 。,-33-,1,2,3,-34-,1
16、,2,3,-35-,1,2,3,2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ),A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,答案,解析,-36-,1,2,3,3.(2017海南化学)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是 。,-37-,1,2,3,答案 (1) (2)离子 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 (3)第二周期A族 H3BO3 (4)-3解析 (1)X与L组成的最简单化合物为PH3,电子式为 。 (2)X与M组成的物质为CaH2,属于离子化合物,CaH2可与水反应生成氢气,化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。 (3)Y为B元素,位于周期表第二周期A族,其含氧酸为H3BO3。 (4)L与M形成的化合物是Ca3P2,其中Ca的化合价为+2价,P为-3价。,
