1、第一单元 物质的分类与物质的变化,一 物质的组成、分类、性质,二 分散系、胶体,教材研读,突破一 物质的分类与转化,突破二 分散系的比较,重难突破,一、物质的组成、分类、性质 1.物质的组成,教材研读,(1)宏观上,物质由 元素 组成。 (2)微观上,物质由 分子、原子或离子 构成。,2.物质的分类 (1)按微粒间成键种类分类 无机化合物,(2)按能否电离分类 无机化合物,3.物质的性质,(1)化学变化不仅有物质的变化,同时还伴随有能量的变化,实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成 。 (2)化学性质是指物质发生化学变化时所表现出的性质,它包括 金 属性和非金属性、氧化性和还原性、酸性和碱性等
2、 。,1.分散系的概念 一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成 的混合体系称为分散系。,二、分散系、胶体,2.分散系分为溶液、浊液和胶体 分散质粒子的直径在 10-910-7 m 之间的分散系叫胶体。分散质 粒子的直径 大于 10-7m的分散系叫浊液( 悬浊液 和 乳 浊液 )。分散质粒子的直径 小于 10-9 m的分散系叫溶液。 溶液中的分散质粒子 能 (填“能”或“不能”,下同)透过滤纸和 半透膜。胶体中的分散质粒子 能 透过滤纸,但 不能 透过半 透膜。,3.胶体和溶液的鉴别方法 用一束 光 照射胶体,从垂直于光线的方向观察,由于胶粒对光线 的散射作用,胶体里出
3、现 一条光亮的通路 ,该现象称为丁达尔效 应。利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液。,1.下列属于盐的是 ( A )A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO2,2.下列有机物属于纯净物的是 ( B )A.福尔马林 B.冰醋酸 C.汽油 D.酚醛树脂,3.CaO+H2O Ca(OH)2的反应类型属于 ( A )A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应,4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( B )A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子直径的大小C.能不能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明,突破一 物质的分类与转化,1.物质的树状分类,重难突破,2.交叉分类法 交
4、叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类, 如对BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3进行分类,就可以从所含阴、阳 离子的类别入手,分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐。,特别提醒 区分纯净物和混合物的方法主要是看它是否由同一种物质组成。例如:冰水混合物,表面上看似为混合物,但冰和水实质上都是H2O,只是状态不同,所以冰水混合物为纯净物。 氧化物和含氧化合物的区别主要从组成元素来判断。氧化物只由两种元素组成,其中一种元素是氧元素;含氧化合物组成可以是两种元素,也可以是多种元素,但一定含有氧元素。也就是说,氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。 化合物还可以根据
5、其在水溶液中或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质。,3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,典例1 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( C ) A.溶液与胶体:本质区别是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应:元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质:物质本身的导电性,解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小,故A错误;纯净物只由一种物质组成,混合物由两种或两种以上物质组成,所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系,故B错误;氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移,表现为有化合价的升降,故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断
6、是不是氧化还原反应,故C正确;电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电,而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电,故D错误。,1-1 下列物质的分类正确的是 ( C ),解析 A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D项,Na2O2不是碱性氧化物。,1-2 下列有关变化过程的叙述不正确的是 ( C ) A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得到C60发生的是化学变化,解析 从海水中提取镁的过程是Mg2+Mg(
7、OH)2MgCl2Mg,其中发 生了化学变化,A项正确;侯氏制碱法的过程是NaClNaHCO3Na2CO3, 其中发生了化学变化,B项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程,发生的 是物理变化,C项错误;石墨与C60的结构不同,在转化的过程中有旧化学 键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D项正确。,1.胶体和溶液的区分 (1)分散质粒子的大小。分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系称 为胶体,小于1 nm的分散系为溶液。 (2)根据丁达尔效应区分。胶体具有丁达尔效应,而溶液无丁达尔效应。,突破二 分散系的比较,2.胶体的制备 (1)氢氧化铁胶体的制备 加热蒸馏水至沸腾(注意不能用自来水
8、);向沸水中滴加氯化铁饱和 溶液,边滴边加热;继续煮沸至溶液呈现透明的红褐色为止。 (2)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,而不是丁达 尔效应,但胶体和溶液通常通过丁达尔效应进行区分,有丁达尔效应的 为胶体。,典例2 下列关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是 ( C ) A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘利用了胶体粒子的带电性 B.明矾净水是利用胶体的吸附性 C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性 质相对比较稳定,解析 中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉,A项正确;明矾水解生成的 氢氧化铝胶体
9、具有吸附作用,故能净水,故B项正确;Fe(OH)3胶体呈红褐 色,FeCl3溶液呈棕黄色,因此可以从颜色上区分二者,C项错误;由于同种 电荷的静电排斥作用,胶体相对比较稳定,D项正确。,2-1 下列关于胶体的说法不正确的是 ( C ) A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C.胶体微粒不能透过滤纸 D.往25 mL沸水逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可得Fe(OH)3胶体,解析 制备Fe(OH)3胶体的原理是FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,制备方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,D正确。,2-2
10、 500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径小为1 100 nm,乙分散系中分散质的粒子直径大小为10-9 10-7 m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 ( C ) A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解” C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是生成深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐,解析 由题意可知,甲、乙分散系都是胶体,A项错误;氢氧化铝溶于氢 氧化钠溶液,而氢氧化铁不溶,B项错误;FeCl3中的Fe3+能将I-氧化成I2,I2溶 于水呈深褐色,C项正确;蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁,蒸干、灼 烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,D项错误。,
