1、- 1 -广东省深圳市红岭中学 2019届高三化学第四次模拟考试试题( 说明:本试卷考试时间为 150分钟，满分为 300分 )第 I卷 ( 选择题共 126分 )相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Bi-209一、选择题：（本大题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H 2O+NH3+CO2 =NaHCO3+NH 4Cl，某学习小组先制取 NH3和 CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备 Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是A B C
2、 D8下列说法不正确的是A. 异丙苯( )中所有碳原子都处于同一平面上B乙烯与乙醇都能使酸性 KMnO4溶液褪色C 、 与 互为同分异构体D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应9下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法中，不正确的是A18g H 218O与 D2O的混合物中，中子数为 9NAB标准状况下，22.4 L Cl 2与 NaOH溶液完全反应时转移电子的数为 NAC1L0.1 mol L -1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时 NH 数为 0.1NA4D4.6 gC 2H6O中含有的 CH数目为 0.6NA10从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：- 2 -海水
3、粗盐蒸发 母液 Mg(OH)2沉镁 脱水 电解 盐酸 MgCl2MgCl26H2O Mg下列说法不正确的是A步骤 沉镁可加入石灰乳，说明 Mg(OH)2的溶解度更小B步骤 脱水时，在空气中加热 MgCl26H2O得到 MgCl2C步骤 电解熔融 MgCl2时，阴极有金属 Mg析出D设计步骤 、 、 的主要目的是富集镁元素11Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2倍，W、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W的 2倍，含元素 Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A简单离子半径的大小
4、顺序： r(X) r(Y) r(Z) r(W)B元素 Q和 Z形成的化合物 QZ2属于离子化合物CX、Y、Z 最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 DZ 元素氢化物的沸点高于 W元素氢化物的沸点12利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是Aa 极为正极，发生氧化反应Bb 极的电极反应式为：2NO +12H +10e =N2+6H 2O3C中间室的 Cl 向右室移动D左室消耗苯酚 (C 6H5OH) 9.4 g时，用电器流过 2.4 mol电子13常温下向 100mL 0.1molL-1的 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1molL-1的 Na
5、OH溶液，所得溶液的 pH随加入 NaOH溶液的体积 V的关系中不正确的是A 往 A点所示的溶液中加入少量 HCl或 NaOH，溶液的 pH几乎不变BA 点溶液中：c(CH3COO-)c(CH 3COOH) =2(10-410 -10)molL-1 c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)- 3 -C对 C点溶液加热 ， 的值减小D常温时，CH 3COOH的电离常数为 10-5 molL-126、(14 分) Na2S2O42H2O俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na 2S2O42H2O的性质：易溶于水，不溶于乙醇，具有极强
6、的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。I制备 Na2S2O42H2O（加热等辅助仪器略去）（1）仪器 的名称是 。（2）B 装置用于制备 Na2S2O42H2O。第一步反应：Zn+2SO 2 ZnS2O4；第二步，加入 NaOH溶液，于 2835 反应生成 Na2S2O4，反应的化学方程式为 。（3）检查装置气密性，装入药品。在加热 B装置前，先进行的实验操作是 。（4）反应后除去 B中的沉淀，在滤液中加入一定量的 NaCl固体搅拌，有 Na2S2O42H2O晶体析出。加入 NaCl固体的作用是 。（5）制得的 Na2S2O42H2O粗产品，需要用乙醇洗涤。下列说法中，不属于用乙醇洗涤的目
7、的的是 。A防止晶体溶解，提高产率 B利用乙醇的挥发性，促进晶体表面水的挥发C防止晶体失水而风化 D利用乙醇蒸气的保护作用，防止晶体被氧化II探究 Na2S2O42H2O的性质- 4 -（6）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物 Na2SO3、Na 2S2O3和 SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有 Na2SO4。设计实验证明该分解产物中含有 Na2SO4。实验方案是 。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液、KMnO 4溶液）III测定 Na2S2O42H2O的纯度（7）取所制得的样品 2.500g于锥形瓶中，加入 2
8、0mL水，振荡，使之完全溶解，然后用0.5000molL-1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时共用去 24.00 mL KMnO4溶液。样品的纯度是 。27.（14 分）碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。（1）煤气化的化学方程式为:C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则 H 0（填“”或“”或“ （1 分）（2） H3 = H1+H2 （1+2 分）28、（15 分）（1）将矿石粉碎（或适当提高温度或增大 FeCl3溶液的浓度） （1 分）（2）防止 FeCl3及 BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率 （2 分）SiO2 S （2
9、分）（3）Bi 3+ + 3NH3H2O=Bi(OH)3+3NH 4+ （2 分）（4）当 pH=6时，溶液中 c(OH-)=110-8 molL-1此时溶液中 c(Bi3+)=KspBi(OH)3/c3(OH-)=310-32/(110-8)3=310-8 molL-1由于溶液中 c(Bi3+)110 -5 molL-1，说明 Bi3+已经完全沉淀 （2 分）（5）控制干燥且无 CO2的环境 （2 分）（6）5NaBiO 3+2Mn2+14H+=2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2O （2 分）（7）89.29% （2 分）34（15 分）（1）1,3-二氯丙烷 醛基 （各 1分共 2分）
10、（2）Cu, O 2 / 取代反应 （2+1 分） （3） （各 2分共 4分）（4）10 （2+1 分）（5） （3 分）- 15 -参考答案14. A 15.B 16.C 17.D 18.B 19.BC 20.BD 21.ABD 22.； ; (每空 2分）【解析】木块在斜面上做匀加速直线运动，木块位移为 时为到的中间时刻，故.相邻相等时间内位移之差，故，解得根据牛顿第二定律可知，解得代入数据解得若只增大木板倾斜的角度，加速度增大，根据可知，则木块相对传感器的位移随时间变化规律可能是图中的23 （1）电路连接如图所示（2 分） ；（2）A（1 分） ；（3）变大（2 分） ；（4）9（2
11、分） ，1000（2 分） 24【答案】 （1） （2）0.4 J【解析】试题分析：(1) 字典恰好能被拉动，A4 纸对字典的摩擦力 f1f 2即可求得；(2) 根据 f=mg 求得摩擦力，利用 W=fx求得拉力做功。解：(1) 白纸上字典的质量为 ，那么，白纸上下表面受到的正压力都为 ，- 16 -故白纸受到的最大静摩擦力 ；桌面对字典的最大静摩擦力 f2= 2Mg，所以，水平向右拉动白纸，要使字典能被拖动，那么，f1f 2， ；(2) 若 1=0.25， 2=0.4，那么，将白纸从字典中水平向右抽出时字典保持静止；白纸向右运动过程只有拉力和摩擦力做功，故由动能定理可知：将白纸从字典中水平向
12、右抽出拉力至少做的功 W等于克服摩擦力做的功；当白纸向右运动 x（0x0.16m）时，白纸上下表面受到的正压力都为 ，故摩擦力故由 f和 x呈线性关系可得：克服摩擦力做的功 故将白纸从字典中水平向右抽出拉力至少做的功 W为 0.4J.25解：（1）设在环离开小孔之前，环和底座各自移动的位移为 x1、 x2由于板内小环与极板间的作用力是它们的内力，系统动量守恒，根据动量守恒定律，有：mx1-3mx2=0 (2 分)而 x1+x2=d (2 分)解得： x1=d= （1 分）x2=d= （1 分）环离开小孔时的坐标值为：xm= - d = （2 分)（2）环离开小孔后便做匀速圆周运动，须qE2=m
13、g （2 分)解得： E2=mg q （1 分）方向沿 y轴正方向 （1 分）（3）环打在桌面上的范围可画得如图所示，临界点为 P、 Q，则- 17 -若环绕小圆运动，则 R=0.75d （1 分）根据洛仑兹力提供向心力，有：qvB=m （1 分）环在极板内做匀加速运动，设离开小孔时的速度为 v，根据动能定理，有：qE1x1=mv2 (1 分)联立解得： E1= （1 分）若环绕大圆运动，则 R2=(R-1.5d)2+(2d)2 （1 分）解得： R=d （1 分）联立解得： E1 (1 分)场强 E1的取值范围为 ，环打在桌面上的范围 (1 分)33 【物理选修 3-4】 （15 分）(1)ACE(2)12cm；1.210 5pa；30N。
