1、- 1 -黑龙江省鹤岗市第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考（开学）试题1在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是 A碳 B硅 C氯 D铝2将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A稀盐酸 BNH 4Cl CCuCl 2 DNaOH3推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推结论中错误的是 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色密度为 1.1 g/cm3与密度为
2、1.2 g/cm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 g/cm3与 1.2 g/cm3之间；NaK 合金的熔点应介于 Na 和 K 的熔点之间A B C D4纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打5下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然
3、后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D6下列物品或设备：水泥路桥门窗玻璃水晶项链 石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片。所用材料为 SiO2或要用到 SiO2的是 A B全部 C D7下列反应的离子方程式正确的是A向 Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba 2+2OH-+SO42-+2H+= BaSO4+2H 2OBBaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H+Ba 2+H2O+CO2C将 C12通入水中：C1 2+H2OCl
4、 -+2H+ClO - 2 -D向 Na2CO3溶液中通入过量 CO2气体：CO 32-+CO2+H2OHCO 3-8金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是ANaNaOHNa 2CO3NaClBAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4D. FeFe(NO 3)3Fe(OH) 3Fe 2O39下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H )B使红色布条褪色(HClO)C滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl )D向 Fe
5、Cl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色(HCl)10下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D11把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮12下列实验报告记录的实验现象正确的是实验A 无色 无色 白色沉淀 无色溶
6、液B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀记录C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀- 3 -D 无色 无色 无色溶液 无色溶液AA BB CC DD13在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应：6NO+4NH 3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A32 B21 C23 D11 14常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是加入 A1 能产生 H2的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、Cl -在含有大量 Fe3+的溶液中：HCO 3-、Ca 2+、Na +、SCN -与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na +、K +、NO 3-、Cl -使石蕊变红的溶液中：Fe
7、 2+、NO 3-、MnO 4-、Na +无色溶液中：Cu 2+、K +、NO 3-、Br -A B C D15现在下列物质：氯水；溴水；碘水；臭氧；二氧化氮；其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C D全部16往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是A该实验表明 SO2有漂白性 B白色沉淀为 BaSO4C该实验表明 FeCl3有氧化性 D反应后溶液酸性增强17.由下列实验及现象能推出相应结论的是实验 现象 结论A.将 Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3晶体已氧化变质B
8、.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸, 产生无色气体 Na2O2没有变质D.向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色溶液呈红褐色 制得氢氧化铁胶体18某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成，取适- 4 -量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A原溶液中一定只存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl - 四种离子B气体 A 的化学式是 COC原溶液中一定不存在的离子是 Cu
9、2+、Ba 2+、Fe 3+D生成沉淀 B 的离子方程式为：Al 3+ 3OH- = Al(OH)3 19.将 Cu 片放入 0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计） ，所得溶液 Q 中的 ，下列有关说法正确的是32:cFeA 溶液 Q 比原溶液增重了 1.92g. B.Q 中 n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4 C.反应中转移的电子数为 0.04mol D. n(Cu2+)=0.03mol20向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说
10、法不正确的是 A线段表示 Fe2+的变化情况B线段发生反应的离子方程式为：I 2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC根据图象可计算 a=6D原溶液中 c(Fe2 )c(I )c(Br )21321 （6 分） (1)将容积为 50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为 5 mL。则原混合气体中 NO2和 O2体积比可能是_或_。 （各 1 分）(2)工业制硫酸的过程中，SO 2被氧气氧化的化学方程式为_。 （2 分）- 5 -(3) 工业制漂白粉的化学方程式_。 （2 分）22 （10 分）一定量的铁粉在氯
11、气中充分燃烧后，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。 （2 分）(2)推测 A 中可能含有的金属阳离子：只有 Fe3 ；只有 Fe2 ；_。 （1 分）甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应的离子方程式取少量溶液 A 于试管中，加入 KSCN 溶液_（1 分）假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是_。 （2 分）(3)乙同学继续探究溶液 A 的组成。查阅资料：16HCl2KMnO 4=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O,实验过程：另取少量溶液 A 于试管中，逐滴加入酸性 KMnO4溶液，充分振荡，KMnO 4紫色褪
12、去，实验结论：_(填字母序号)。 （2分）a可能有 Fe2 b可能无 Fe2 c一定有 Fe2根据你选择的实验结论，简述理由_。 （2 分）23 （18 分）为测定 Na2CO3与 Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为 31.6g，计算。实验中加热至恒重的目的是 。 （2 分）样品中 Na2CO3的质量分数为 （2 分）（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）已知仪器 C 中装有品红溶液，其作用是_（2 分） ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结
13、果比实际值偏低，理由是_。 （2 分）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B 中_，D 中_，E 中_。 （各 2 分）- 6 -实验过程中，当仪器 A 内的固体反应完全后，需打开活塞 K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是_。 （2 分）（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_。 （2 分）24 （16 分）工
14、业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。（1）写出 N2的一种用途 。 （1 分）（2）工业合成 NH3的化学方程式为 。 （2 分）（3）写出工业制硝酸第步反应化学方程式 。 （2 分）（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为 NO。 实验室中，常用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2，用 Cu 与稀HNO3反应制取 NO。（）请写出实验室中用 Cu 与浓
15、HNO3反应制取 NO2的化学方程式：_ 。 （2 分）该反应中发生氧化反应的物质是_，1 mol 氧化剂_（填“得到”或“失去” ）_ mol 电子。 （各 1 分）（）64.0 g Cu 与适量的浓 HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下 22.4 L 的气体（NO 2和 NO 的混合气体） ，反应中消耗 HNO3的物质的量是（ ） （2 分）A1.5 mol B2.0 mol C2.5 mol D3.0 mol（）实际上硝酸不仅可被还原为 NO2或 NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N 2、NH 4NO3等。请将 3 种物质：FeSO 4、Fe（NO 3） 3和 Fe2（
16、SO 4） 3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3 _ _ _ N 2O H 2O（2 分）并配平其对应的离子方程式：Fe 2 NO 3 H Fe 3 N 2OH 2O（2 分）2019 年 2 月化学答案- 7 -1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C D C C A A B D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B C A D A B C B B21、 （1）187 或 437（2、 （3）略22 （10 分）(1)2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 (2)Fe3 、Fe 2 均有 溶液变红Fe3 3SCN Fe(SCN) 3(3)a、bA 溶液中有剩余的 HCl，从信息的反应可知，HCl 和 Fe2 均能使酸性 KMnO4溶液褪色，故往 A 溶液中滴加少量 KMnO4溶液，溶液褪色，不能判断溶液中是否一定含有 Fe223、24、 （1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。（）略（3）3NO 2+H2O2HNO 3+NO（4） （）Cu4HNO 3（浓）Cu（NO 3） 22NO 22H 2O；Cu；得到，1（）D（）HNO 3FeSO 4Fe（NO 3） 3Fe 2（SO 4） 3N 2OH 2O；8、2、10、8、1、5- 8 -
