1、1课时跟踪检测(二) 1.1.2 元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有 1 个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小解析：选 C。碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有 1 个电子，容易失去。2下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是( )A从上到下元素的非金属性增强B易形成1 价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选 A。A 族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A 不符合A 族元素性质
2、特征；最外层均是 7 个电子，均易得到 1 个电子达到 8 个电子的稳定结构，易形成1 价离子；最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。3下列不能证明 K 比 Na 金属性强的事实是( )ANa 的熔点比钾的高BK 与 H2O 的反应比 Na 剧烈CK 在 O2中燃烧的产物更为复杂DKOH 的碱性比 NaOH 强解析：选 A。熔点高低是物理性质。4如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A还原性 B与水反应的剧烈程度2C熔点 D原子半径解析：选 C。由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而
3、碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。5下列说法中错误的是( )A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH 的碱性比 LiOH 强DHCl 的热稳定性比 HBr 强解析：选 B。由于金属性 KNaLi，故碱性 KOHNaOHLiOH；非金属性 ClBr，则其对应氢化物的热稳定性 HClHBr。6下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )AH 2和 O2 BH 2和 Cl2CH 2和 F2 DH 2和 I2解析：选 C。H 2和 O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。H 2和 Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H 2和 F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H 2和
4、I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。7下列说法不正确的是( )AHBr 比 HCl 的还原性强B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂D碘单质遇淀粉变蓝解析：选 B。同主族自上而下元素的非金属性减弱，氢化物的还原性增强，A 正确；卤素单质能被氧化成正价化合物，如 I2可被氧化成 HIO3，所以卤素单质除 F2外，其他的也有还原性，B 错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，C、D 正确。8关于卤族元素，下列说法正确的是( )A所有卤族元素的微粒都易得电子B和 F 同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都显负价D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐
5、减小解析：选 B。卤族元素的阴离子如 Cl 等不能得电子，A 选项错误；卤族元素都是非金3属元素，B 选项正确；NaClO 中 Cl 为1 价，C 选项错误；从 FI，原子半径逐渐增大，D 选项错误。9可能存在的第 119 号未知元素，属于第A 族元素，有人称为“类钫” 。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是( )A “类钫”原子半径大于铯B “类钫”与 O2加热反应只能生成一种氧化物C “类钫”在自然界中没有单质，在化合物中是1 价D “类钫”与水反应比 Na 与水反应还要剧烈解析：选 B。 “类钫”位于第A 族，在化合物中的化合价为1 价，C 项正确；同主族元素
6、随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，和水反应的激烈程度增加，D 项正确；原子半径逐渐增大，A 项正确；与 O2反应的产物比钠反应的产物更加复杂，B 项错误。10砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列关于砹及其化合物的叙述正确的是( )A与 H2化合能力：At 2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有 7 个电子D砹能从 NaCl 溶液中置换出氯单质解析：选 C。从 F2到 At2，元素的非金属性逐渐减弱，与 H2化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由 F2到 I2，单质的颜色依次加深，I 2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B 项不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有
7、7 个电子，C 项正确；因氧化性 Cl2At2，所以At2不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，D 项不正确。11下列关于同主族元素的说法错误的是( )A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：选 A。同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故 A 错误，B、C、D 正确。12下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
8、4B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：选 D。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，A项正确；同主族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以卤素中氟原子得电子的能力最强，碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，B 项正确；碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C 项正确；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，氯的非金属性强于溴，氯单质与水反应比溴单质与水
9、反应剧烈，D 项错误。13已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C氧化性：K Ba 2 Na D碱性：KOHBa(OH) 2NaOH解析：选 D。由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A 错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B 错误；由于金属性：KBaNa，故氧化性为 Na Ba 2 K ，C 错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 KOHBa(OH) 2NaOH，D 正确。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 35 分)14(6 分)(1)氟、氯
10、、溴、碘的氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母)。A碱金属 B卤素(3)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填字母)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，因此氢化物最不稳定的是 HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；氯水与NaBr、KI 溶液分别生成 Br2、I 2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。5答案：(1)HI (2)B (3)B15(8 分)最新报道，我国科学家通过与多
11、个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：根据原子结构示意图，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分 6层排布，分别是 2、8、18、18、8、
12、1，原子序数是 55，最外层只有 1 个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H 2O=2CsOHH 2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案：(1)6 1 55 (2)无 蓝 2Cs2H 2O=2CsOHH 2 (3)强16(21 分)某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案 实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量 CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色
13、，下层呈紫红色将溴水滴入 NaI 溶液中，振荡，再加入适量 CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层呈橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。6(2)实验用品：仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr 溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl 4液体等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案 实验现象 化学方程式(4)实验结论：_。解析：钾的金属
14、性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的 H2能发生燃烧或轻微的爆炸。将新制氯水滴入 NaBr 溶液中，发生反应：Cl 22NaBr= =Br22NaCl，用CCl4萃取，液体分层，上层无色，下层呈橙红色。将溴水滴入 NaI 溶液中，发生反应：Br22NaI= =I2 2NaBr，用 CCl4萃取，液体分层，上层无色，下层呈紫红色。答案：(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)(3)实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl22NaBr= =2NaClBr 2 A 2Na2H 2O=2NaOHH 2 B Br22NaI= =2NaBrI 2 C 2K2H 2O=2KOHH 2(4)同主族元素性质相似，从上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱7
