1、1第 2 课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学习目标1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。2.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。学习过程【复习提问】1.什么是盐类的水解?2.盐类水解的实质是什么?3.盐类水解的特点是什么?一、影响盐类水解的主要因素【交流研讨 1】你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些?【科学探究】探究目的:通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。探究过程:21.从反应物性质考虑,FeCl 3是否易发生水解?水解生成物是什么?写出其水解反应的化学方程式。2.试分析不同条件对该平衡的影响,并填写下表
2、。条件 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象升温通 HCl加水加 Fe 粉加 NaHCO3加 FeCl3【交流研讨 2】1.在实验室中配制氯化铁溶液时,如果将氯化铁溶解在蒸馏水中,过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释一下原因吗?2.那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢?二、盐类水解反应的利用1.配制和保存易水解的盐溶液。(1)配制 FeCl3溶液,应加少量的 ; (2)配制 Fe2(SO4)3溶液,应加入少量的 。 (3)规律:配制易水解的金属盐溶液应加少量的 。 2.判断盐溶液的酸碱性。3(1)NaHCO3: (2)KCl: (3)Cu(NO3)2: (4)KClO: (
3、5)NaF: 3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物。(1)把 FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 Fe2O3。为什么?(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么?4.判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应。例如把 Mg 粉放入 NH4Cl 溶液中,剧烈反应有气体放出,产生刺激性气味。为什么?5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用的原因?6.泡沫灭火器的原理(药品:Al 2(SO4)3溶液、NaHCO 3溶液)?4随堂检测1.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是( )A.将 AlCl3溶液和 A
4、l2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾4.下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )A.K+、C 、HS -、S 2-、Al 3+、Al B.Mn 、Na +、S 、K +、Cl -O2-3 O-2 O-4 O2-4C.S 、Ag +、S 、S 2-、Al 、K + D.Fe2+、Cl
5、 -、H +、NO2-4 O2-3 O-2 O-35.同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥,给定下列化肥:K 2CO3、KCl、Ca(H 2PO4)2、(NH 4)2SO4、NH 3H2O,其中最合理的组合方式是( )A. B. C. D.6.向未知溶液中加入 CH3COONa 晶体,测得 c(Na+)与 c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是( )A.HCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.KCl 溶液 D.KOH 溶液7.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁使溶液达饱和,溶液的酸性会增强B.浓度为 5molL-1和 0.5molL
6、-1的两种 FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比后者小C.有 50和 20的同浓度的两种 FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比后者小D.为抑制 Fe3+的水解,较好地保存 FeCl3溶液,应加少量盐酸8.在 CH3COONa 溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且 pH 变大的是( )5A.加入适量纯 CH3COOH B.加入少量 NaCl 固体C.加入少量 NaOH 固体 D.加水稀释9.在一定条件下,Na 2CO3溶液中存在水解平衡:C +H2O HC +OH-。下列说法正确O2-3 O-3的是 ( )A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不
7、变B.通入 CO2,溶液 pH 增大C.加入 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动D.升高温度, 不变c(HCO-3)c(CO2-3)10.为了使 CH3COONa 溶液中 Na+的浓度与 CH3COO-的浓度比为 11,可在 CH3COONa 溶液中加入( )适量的盐酸 适量的 NaCl 适量的醋酸 适量的 CH3COONaA. B. C. D.参考答案学习过程【复习提问】1.盐类的水解是在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。2.盐类水解的实质是盐与水反应生成弱电解质,促进水的电离。3.盐类水解的特点是可逆、吸热、微弱
8、。一、【交流研讨 1】生成盐的弱酸越弱,越难电离,则该酸根离子结合 H+能力越强,即该盐水解程度越大;同理,生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越大。所以,影响盐类水解的主要因素是内因越弱越水解。除此以外,外界条件也会对盐类的水解有影响。【科学探究】1.FeCl3易发生水解,其水解反应的化学方程式为:Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+2.条件 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象升温 颜色加深6通 HCl 颜色变浅加水 颜色变浅加 Fe 粉 颜色变浅加 NaHCO3 红褐色沉淀、有气泡加 FeCl3 颜色加深【交流研讨 2】1.FeCl3发生了水解,FeCl 3+3H2O F
9、e(OH)3+3HCl,生成了 Fe(OH)3,使溶液变浑浊。2.配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中,然后再加水稀释;或者将氯化铁溶解在蒸馏水中,再向其中加入适量盐酸。二、1.(1)稀盐酸 (2)稀硫酸 (3)具有相同阴离子的酸2.(1)碱性 (2)中性 (3)酸性 (4)碱性 (5)碱性3.(1)因为 FeCl3发生水解:FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,生成的 HCl 会挥发,促进了水解平衡右移,加热时就生成了 Fe2O3:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(2)得到的依然是 Al2(SO4)3,因为 Al2(SO4)3在水中虽然水解:Al 2(SO4)3+6H2O
10、3H2SO4+2Al(OH)3,但生成的 H2SO4不挥发,随着加热, c(H+)不断增大,抑制了水解:3H2SO4+2Al(OH)3 Al2(SO4)3+6H2O4.N +H2O NH3H2O+H+H+4Mg+2H+ Mg2+H25.草木灰的主要成分:K 2CO3,水解呈碱性:C +H2O HC +OH-O2-3 O-3HC +H2O H2CO3+OH-O-3铵态氮肥铵盐,水解呈酸性:N +H2O NH3H2O+H+H+4所以两种盐相互促进水解,不能混合使用。6.反应的化学方程式:Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+HC +H2O H2CO3+OH-O-37总化学方程式:Al 3+3HC Al(OH)3+3CO 2O-3生成的 Al(OH)3与 CO2使可燃物与空气隔绝,达到灭火目的。随堂检测1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.B
