1、1第 2 课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、影响盐类水解的主要因素实验名称 探究促进或抑制FeCl 3水解的条件实验原理 FeCl3（黄色）3H 2O Fe(OH)3（红褐色）3HCl 实验用品 FeCl3溶液、FeCl 3晶体、HCl气体、NaHCO 3固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯实验步骤 向FeCl 3溶液中加入少量FeCl3晶体，看溶液颜色变化并测其pH变化向FeCl 3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化 向FeCl 3溶液中加入少量NaHCO 3固体，观察现象 将FeCl 3溶液加热，看溶液颜色变化 实验现象 溶液颜色变深，pH减小 溶液颜色变浅 产生红褐
2、色沉淀，无色气体 溶液颜色变深 实验结论 增大反应物浓度或减小生成物浓度或升高温度，水解平衡向右移动；增大生成物浓度，水解平衡向左移动。 1内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_。2外界条件（1）温度升高温度能够_水解。（2）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_。（3）外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然。（4）外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解。二、盐类水解的应用（1）判断离子能否共存。若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe 3 、Al 3 与 、 ( )。（2）判断盐溶液
3、蒸干时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na 2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2 CaCO 3(CaO)；NaHCO 3 Na 2CO3；KMnO 4 K 2MnO4和MnO2；NH 4Cl NH 3HCl。还原性盐在蒸干时会被 O
4、2氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得_。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH 4)2CO3。（3）保存、配制某些盐溶液。如配制 FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH 3COONa、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。（4）利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为_。明矾净水的原理为Al 3 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。【答案】一、大 促进 大 促进 抑制 促进二、（2）Na 2SO4(s) （4）FeCl 3
5、3H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。一、影响盐类水解的因素（1）内因：盐本身的性质，构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱（或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱） ，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。（2）外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响。因素 水解平衡 水解程度溶液中离子的浓度温度 升高 右移 增大 增大浓度 增大 右移 减小 增大3减小(稀释)右移 增大 减小酸促进弱酸阴离子的水解，使其水解程度增大；抑制弱碱阳离子的水解，使其水解程度减小外加酸、碱碱抑制弱酸阴离子的水解，使其水解程度减小；促进弱碱阳离子的水解，使其水解程度增大向三份 0.1 molL1的 CH3COONa 溶液中分别
6、加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】解题时应从盐类水解的实质入手。CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COOH 2OCH3COOHOH ，加入的 NH4NO3和 FeCl3也都因水解产生 H+，利于 CH3COO的 水 解 ， 则CH3COO浓 度 减 小 ； 加 入 的 Na2SO3水 解 显 碱 性 ， 平 衡 逆 向 移 动 ， 故 CH3COO浓 度 增 大。【答案】A二、盐类水解的应用1盐类水解在日常生活中的应用（1
7、）去污：热的纯碱水溶液去污能力较强，这是因为加热可使 的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。（2）净水：明矾用于净水，这是因为 Al3+水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，水解的离子方程式为 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。铁盐也具有类似的性质，也可用于净水。（3）灭火：泡沫灭火器内装有饱和的 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生反应 Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO 2，灭火器内压强增大，Al(OH) 3、CO 2、H 2O 一起喷出，覆盖在着火的物质上，使火焰熄灭。4（4）某些盐溶液的配制、保存在配制 FeCl3、
8、AlCl 3、CuCl 2、SnCl 2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na 2SiO3、Na 2CO3、NH 4F 等不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，因 Na2SiO3、Na 2CO3水解呈碱性，产生较多 OH-，NH 4F 水解产生HF，OH -、HF 均能腐蚀玻璃。2盐类水解在农业生产上的应用长期施用(NH 4)2SO4，因铵根离子水解使土壤的酸性增强。草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的成分为 K2CO3，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，生成的 OH与 发生反应，生成 NH3，使氮肥流失。下列说法正确的是A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶
9、液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【解析】A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C 项，加热法不能除去 Fe3 。【答案】D1下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体、沉淀5C加热稀醋酸，其 pH 稍有减小D浓硫化钠溶液有臭味2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是A盐类的水解不属于离子反应
10、B溶液的 pH 发生改变C水的电离程度逐渐增大 D没有中和反应发生3已知一种 c(H+)=10-3 mol/L 的酸溶液和一种 c(OH-)=10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是A浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合 B浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液混合C等浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合 D生成了一种强酸弱碱盐4为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得 NaHCO3晶体B加热蒸发 AlCl3饱和溶液可得到纯净的 AlCl3晶体C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体D
11、向 FeCl3溶液里加入足量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O35下列应用与盐类水解有关的是明矾和 FeCl3可作为净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关66关于物质的量浓度均为 0.1 molL-1的三种溶液:氨水、盐酸、
12、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A由水电离出的 c (H+):B c(N ):C和等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液: c(N )c(Cl-)c(H+)c(OH-)7有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是ABCAD BACDB CDACB DCDAB8（1）AgNO 3的水溶液呈
13、 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；实验室在配制 AgNO3溶液时，常先将 AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_ 。（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。92018 天津卷LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始（H 2PO4）的变化如图 1 所示，H 3PO4溶液中 H2PO
14、4的分布分数 随 pH 的变化如图 2所示， 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是7A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43C随 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4102017 天津下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg +等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨112017
15、 江苏常 温 下 ， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3H2O) =1.76105， 下 列 说 法 正 确 的 是A浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 mol
16、L1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)1【答案】C82【答案】C【解析】盐类的水解属于离子反应，选项 A 不正确；在弱酸弱碱盐 CH3COONH4的溶液中CH3COO-和 N 的水解程度一样，水解后溶液仍然呈中性，溶液的 pH 不发生改变，选项 B不正确；盐类发生水解，促进水的电离，选项 C 正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，因此有中和反应发生，选项 D 不正确。3【答案】B【解析】本题易错之处是只考虑盐类水解而忽视可能是酸过量，而错选 D。若是强酸和强碱混合， n(H+)=n(OH-)，恰好完全反应，
17、则所得溶液呈中性；若是强酸与弱碱混合，强酸全部电离，弱碱只部分电离，由于 n(H+)=n(OH-)，则反应后碱剩余，所得溶液呈碱性；同理，若是弱酸与强碱混合，则酸剩余，所得溶液呈酸性，故本题选 B。4【答案】D【解析】A 不正确，因为 NaHCO3加热要分解；B、C 项也不正确， 因为 AlCl3与 FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应:Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+，2Al(OH) 3Al2O3+3H2O，Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+，2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O。5【答案】D【解析】明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体
18、等，可吸附水中的杂质；在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制 Fe3+的水解；AlCl 3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可以抑制水解；氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；碳酸钠水解，溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解反应；硫酸铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。96【答案】D7【答案】A【解析】由（1）可知相同条件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。由（2）可知C的钠盐的水解程度大于B的钠盐，所以B的酸性强于C
19、。（3）中A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸，依据酸与盐的反应规律可知，A的酸性大于D。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是BCAD。8【答案】（1）酸 Ag +H2O AgOH+H+ 抑制（2）Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H + Fe2O3（3）Al 3+3HC 3CO2+Al(OH) 3（4）C +H2O HC +OH-【解析】（1）AgNO 3溶液中，Ag +发生水解:Ag +H2O AgOH+H+，所以溶液呈酸性，为抑制Ag+的水解，配制时通常在酸性环境中进行。（2）利用 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +，Al(OH) 3胶体能吸附水中的悬浮杂质从而达到净
20、水目的；FeCl 3溶液中，Fe 3+发生水解:FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。（3）泡沫灭火器的原理是 HC 与 Al3+发生双水解反应，离子方程式为 Al3+3HC Al(OH)3+3CO 2。10（4）Na 2CO3是强碱弱酸盐，C 水解使水溶液呈碱性，可以去污。9 【答案】D【解析】A溶液中存在 H2PO4的电离平衡和水解平衡，存在 HPO42的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在 4 个平衡。选项 A 错误。B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43和 H3PO4。选 B
21、 错误。C从图 1 中得到随着 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 不过从 5.5 减小到 4.66，谈不上明显变小，同时达到 4.66 的 pH 值以后就不变了。所以选项 C错误。D由图 2 得到，pH=4.66 的时候，=0.994，即溶液中所有含 P 的成分中 H2PO4占 99.4%，所以此时 H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4。选项 D 正确。10 【答案】C11 【答案】AD【解析】A由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化铵溶液中存在 c(H+)+c( )=c(OH)+c(Cl)。由于在常温下氨水的 Kb小于甲酸
22、的 Ka， KW不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中 c(OH)小于甲酸钠溶液中 c(H+)，Cl和 Na+都不水解， c(Cl)=c(Na+)，所以 A 正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以 pH 为 3 的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B 错误；C两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得 2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，联立两式可得2c(H+)
23、+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C 错误；D两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液 pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D 正确。11【名师点睛】本题以 3 种弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒” （物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。
