1、1单元 2 几种常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。【教学手段】实验为主，观察分析。【教学课时】3 课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈） 、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe 2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。【
2、第 1 课时】【教学流程】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答归纳小结达成学习目标 1，分两步完成：A达成目标 1 B巩固目标 1教学流程 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图凉菜中有适量的醋酸口感比较好，醋酸是酸溶液，还是碱溶液？如何用实验方法判断它的酸碱性？怎样检验其酸碱度？思考回答创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围，复习巩固相关知识。复习引入新课设问：你还知道哪些酸和碱？板书：单元 2 中几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱 导入新课2指导学生实验：1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞提出问题：
3、溶液显酸碱性的原因是什么？指导学生阅读课本 P8实验记录填写课本“分析归纳”学生阅读课本 P8总结出：酸溶液呈酸性；碱溶液呈碱性引导归纳酸碱与指示剂的作用讨论、归纳如下表：酸类溶 液碱类溶 液石蕊 变红 变蓝酚酞 不变 变红设置对比实验，让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程：猜想与假设设计实验观察现象得出结论。A.实验探究提出问题：为什么酸碱溶液能使指示剂变色？猜想与假设实验：“请你尝试”讨论完成课本“分析归纳”总结：酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。通 过 对 问 题 的 研 究 ， 产 生 感 性 认识 ， 让 学 生 在 讨 论 中 互 相 启 发 ，相
4、互 激 励 ， 发 展 和 完 善 自 我 。B.知识归纳教师引导归纳：酸碱组成的特点总结出：碱溶液呈碱性；电离产生金属离子（或NH4+）和氢氧根离子；酸溶液呈酸性；电离产生氢离子和酸根离子；含氧酸和无氧酸怎么分类？碱、酸电离的特点是什么？培养规范表达和分析问题的能力，树立实事求是，严谨务实的科学态度。3酸碱的分类1、酸分类的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和无氧酸）（2）氢离子的数目（一元酸、二元酸、三元酸）2、碱的分类方法：通过归纳、自主学习，及时对知识点巩固而形成记忆。教 学 后 记【板书设计】单元 2 几种常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、 酸 定 义 ： 在 水 溶
5、 液 中 电 离 产 生 的 阳 离 子 都 是 氢 离 子 的 化 合 物 。 特 点 ： 氢 离 子 和 酸 根 离 子 。 分 类 ： 含 氧 酸 ： 命 名 ： “某 酸 ” 例 如 ： 硫 酸 、 硝 酸 、 碳 酸 等 。根据是否含氧 无 氧 酸 ： 命 名 ： “氢 某 酸 ” 例 如 ： 盐 酸 、 氢 硫 酸 等 。一 元 酸 （ 盐 酸 、 硝 酸 ）氢离子的数目 二 元 酸 （ 硫 酸 、 碳 酸 ） 三 元 酸 （ 磷 酸 ） 2、碱定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。酸类溶液 碱类溶液石蕊 变红 变蓝酚酞 不变 变红4特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。命名：氢氧化“某” ，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。【知识反馈】1、 酸在组成上有什么共同的特点？2、 写出下列物质的化学式。硫酸 硝酸 盐酸 氢硫酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化亚铁参考答案：第 1 课时【知识反馈】1.都含 H 元素 2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
