1、- 1 -四川省宜宾市第四中学 2018-2019 学年高二上学期期末模拟理综化学试题1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A. 食醋 B. 苏打 C. 蔗糖 D. 酒精【答案】B【解析】A. 醋酸是弱酸，难电离，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A 错误；B. 苏打是碳酸钠，完全电离，在水中主要以离子形式存在，B 正确；C. 蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，C 错误；D. 酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，D 错误，答案选 B。2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器是滴定管、锥形瓶以及滴加指示剂
2、的胶头滴管，不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选 C。3.下列解释相关的离子方程式错误的是( )A. H2S 溶于水:H 2S+H2O HS-+H3O+B. 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S 2O3-+2H+=S+SO 2+H 2OC. NH4Cl 溶液呈酸性:NH 4+H2O=NH3H2O+H+D. K2Cr2O7溶于水:Cr 2O7-+H2O 2CrO42-+2H+【答案】C【解析】A. H2S 是二元弱酸，溶于水的电离方程式为：H 2S+H2O HS-+H3O+，A 正确；B. 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为：S 2O3-+2H+
3、=S+SO 2+H 2O，B 正确；C. 铵根水解，NH 4Cl 溶液呈酸性，铵根的水解方程式为：NH4+H2O NH3H2O+H+，C 错误；D. K2Cr2O7溶于水存在平衡关系：Cr 2O7-+H2O 2CrO42- 2 -+2H+，D 正确，答案选 C。4.在一密闭容器中，当反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得 A 的物质的量的浓度为原来的 55%，则A. 平衡向正反应方向移动 B. ab+cC. 物质 B 的质量分数增大 D. 以上判断都错误【答案】B【解析】【分析】假定平衡不移动，将容器体积增加一倍，最终测得 A 的物质的量
4、的浓度变为原来的 50%，实际再次达到新平衡时，最终测得 A 的物质的量的浓度变为原来的 55% 说明平衡向逆方向移动 压强减小反应向气体体积增大的方向移动，即 ab+c。【详解】A 项、减小压强，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，故 A 错误；B、减小压强，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，即 ab+c，故 B 正确；C、减小压强，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，B 的体积分数减小，故 C 错误；D、选项 B 正确，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了化学平衡的影响因素，根据 A 的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键。5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A. 钾元素的第
5、一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C. 最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能 I1I 2I 3【答案】B【解析】【分析】A、元素的第一电离能是指气态原子失去 1 个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；C、ns 2np6（当只有 K 层时为 1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；- 3 -D、对于同一元素来说，原子的电
6、离能随着原子失去电子个数的增多而增大。【详解】A 项钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故 A 正确；B 项、同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但 IIA 族元素大于第 IIIA 族元素，VA 族元素大于第 VIA 族元素，故 B 错误；C 项、最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故 C 正确；D 项、对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，
7、故 D 正确。故选 B。【点睛】本题考查了电离能的有关知识，根据元素周期律来分析解答即可，注意同周期元素第一电离能的异常现象。6.环保、安全的铝空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A. NaCl 的作用是增强溶液的导电性B. 正极的电极反应式为: O 2 +4e- + 2H2O=4OH-C. 电池工作过程中，电解质溶液的 pH 不断增大D. 用该电池做电源电解 KI 溶液制取 1molKIO3，消耗铝电极的质量为 54g【答案】C【解析】【分析】由图所给电子移动方向可知，铝电极为铝空气电池的负极，铝在碱性条件下放电生成氢氧化铝，金属网载体为正极，氧气在正极上放电生成氢氧根。- 4
8、 -【详解】A 项、该原电池中，NaCl 不参加反应，则 NaCl 的作用是增强溶液的导电性，故 A正确；B 项、由题图可知 Al 电极为负极，发生反应：Al-3e -+3OH-=Al（OH） 3，O 2在正极发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故 B 正确；C 项、总反应方程式为 4A1+3O2+6H2O=4A1（OH） 3，氯化钠溶液呈中性，放电过程中溶液的溶质仍然为 NaCl，则电解质溶液的 pH 基本不变，故 C 错误；D 项、1molKI 制得 1molKIO3时转移 6mol 电子，根据转移电子相等得消耗 m（Al）=2mol27g/mol=54g，故 D 正确。故选 C。
9、【点睛】在书写电极反应式时一定要注意电解质是什么,其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。碱性电解质溶液中,电极反应式中不能出现 H+;酸性电解质溶液中,电极反应式中不能出现 OH-。7.已知可逆反应 X(g)2Y(g) Z(g) H 0，一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol Y 和一定量的 X 后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A. 若向该容器中加入 1molX、2molY，达平衡时，X 的平衡浓度小于 0.125mol/LB. a 点正反应速率大于逆反应速率C. 反应达平衡时，降低温度可以实现 c 到 d 的转化D. 该条件下，反应达
10、平衡时，平衡常数 K=3【答案】B【解析】试题分析：A根据图像可知，在反应开始时加入 2molX 、4molY，二者的物质的量的比是1:2，若向该容器中加入 1molX、2molY，二者的物质的量的比也是 1:2，该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不发生移动，则当达到平衡时 X 的浓度是原- 5 -来的 1/2，c(X)=0.125mol/L，错误；B根据题意可知反应从正反应方向开始，到 c 点时达到化学化学平衡，此时正反应速率与逆反应速率相等，所以在达到平衡前的 a 点，正反应速率大于逆反应速率，正确；C反应达平衡时，降低温度化学平衡向放热的正反应方向移动，反应物的浓
11、度会降低，所以不可能实现 c 到 d 的转化，错误；D该条件下，反应达平衡时，平衡常数，各种物质的浓度分别是 c(X)=0.25mol/L，c(Y)=0.5mol/L，c(Z)=0.75mol/L，所以该反应的化学平衡常数 K= c(Z)c(X)c2(Y)= 0.750.250.52=12，错误。考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡移动的应用的知识。8.如下左图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:（1）甲池燃料电池的负极反应为_。（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。（3）甲池中消耗 224mL(标准状况下)O 2，此
12、时丙池中理论上最多产生_g 沉淀，此时乙池中溶液的体积为 400mL，该溶液的 pH=_。（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或 Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。【答案】 (1). CH3OH-6e-+8OH-+8OH-=CO32-+6H2O (2). 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 (3). 1.16 (4). 1 (5). 负 (6). 饱和食盐水 (7). 铁(Fe)【解析】（1）甲醇的燃料电池，甲醇在负极发生氧化反应，在碱
13、性环境下变为碳酸根离子，极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；正确答案：CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。（2）乙池为电解池，石墨做阳极，银做阴极；阳极极反应 4OH-4e-=O2+2H 2O,阴极极反应2Cu2+4e-=2Cu,两个反应相加，为总反应 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2；正确答案：- 6 -2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2。（3）丙池中用惰性电极电解氯化镁溶液总反应为 MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+Cl 2+H 2；甲池为原电池，总反应为 2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20
14、，根据串联电路转移电子数相等规律可知：12e-6Mg(OH)2，12 e -3O2，消耗 0.01molO2最终产生 Mg(OH)20.02 mol，质量为0.0258=1.16g；乙池反应 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2，根据电子转移相等规律，根据关系式 4e-2H2SO4可知，甲池转移电子为 0.04 mol，乙池中产生 H2SO40.02 mol，c(H +)=0.0220.4=0.1mol/L, 该溶液的 pH=1，正确答案：1.16 ；1。（4）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠即
15、为漂白液，所以 a 为电池的负极，A 处生成氢氧化钠溶液，B 处产生氯气，直接反应生成漂白液；要产生 Fe(OH)2，硫酸钠溶液作电解质，阳极材料为铁，失电子变为亚铁离子，才能够提供亚铁离子；正确答案：饱和食盐水；铁(Fe)。9. 、Cr 3+对环境具有极强的污染性，含有 、Cr 3+的工业废水常采用 NaOH 沉淀方法除去。已知：常温下，Cr 3+完全沉淀( c1.010 5 mol L1) 时，溶液的 pH 为 5；NaOH 过量时Cr(OH)3溶解生成 ：Cr 3+3OH Cr(OH)3 +H+H2O。 还原产物为Cr3+。lg3.3=0.50。请回答下列问题： （1）常温下，Cr(OH
16、) 3的溶度积常数 KspCr(OH)3=_。（2）常温下，向 50 mL 0.05 molL1的 Cr2(SO4)3溶液中加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 50 mL，充分反应后，溶液 pH 为_。（3）为了测定工业废水中 Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：取 100 mL 滤液；用 c molL1的标准 KMnO4酸性溶液滴定 b mL 一定浓度的 FeSO4溶液，消耗 KMnO4溶液b mL；取 b mL 滤液，用上述 FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 d mL FeSO4溶液。步骤中的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_。- 7
17、-步骤的滤液中 Na2Cr2O7的含量为_molL 1。（4）根据 2 +2H+ +H2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应为_。【答案】 (1). 1.01032 (2). 13.5 (3). 酸式 (4). 润洗 (5). (6). 正 (7). 4OH 4e O22H 2O【解析】【分析】（1）常温下，Cr 3+完全沉淀（c1.010 -5mol/L）时，溶液的 pH 为 5，据此计算 Cr（OH） 3的溶度积常数；（2）50mL0.05mol/L 的 Cr2（SO 4） 3溶液中加入 1.0mol/L 的
18、NaOH 溶液 50mL，则混合后溶液中 c（Cr 3+）=0.05mol/L，c（OH -）=0.5mol/L，发生反应：Cr 3+3OH-Cr（OH） 3，根据方程式计算；（3）步骤中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液，具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗；根据氧化还原反应过程电子得失守恒计算；（4）根据装置图分析，右侧 CrO4-转化为 Cr2O72-，左侧 NaOH 稀溶液转变为 NaOH 浓溶液，则发生的反应应为 2H2O+2e-=2OH-+H2，所以左侧为阴极，右侧为阳极，电解池阳极与外电源正极相连，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，据此写出电极反应式。【详解】 （
19、1）常温下，Cr 3+完全沉淀（c1.010 -5mol/L）时，溶液的 pH 为 5，溶液中c（OH -）=10 -9mol/L，c（Cr 3+）=10 -5mol/L，则常温下，Cr（OH） 3的溶度积常数KspCr（OH） 3=c（Cr 3+）c 3（OH -）=1.010 -32，故答案为：1.010 -32；（2）50mL0.05mol/L 的 Cr2（SO 4） 3溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 50mL，则混合后溶液- 8 -中 c（Cr 3+）=0.05mol/L，c（OH -）=0.5mol/L，发生反应：Cr 3+3OH-Cr（OH） 3，则反应后c（OH
20、 -）=0.5mol/L-0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反应后，溶液 pH=14-pOH=14+lgc（OH -）=13.5，故答案为：13.5；（3）步骤中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液，具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗，故答案为：酸式；润洗；cmol/L 的标准 KMnO4酸性溶液滴定 bmL 一定浓度的 FeSO4溶液，消耗 KMnO4溶液 bmL，Mn从+7 价降为+2 价，Fe 从+2 价升为+3 价，根据电子得失守恒，存在反应关系：MnO 45Fe 2+，则滴定所用的 FeSO4的浓度为 c（Fe 2+）=5cmol/L，取 b mL 滤液
21、，用上述 FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 dmLFeSO4溶液，Cr 从+6 价降为+3 价，Fe 从+2 价升为+3 价，根据电子得失守恒，存在反应关系：Cr 2O72-6Fe 2+，则 bmL 溶液中 Na2Cr2O7的含量为 = mol/L，故答案为： mol/L；（4）根据装置图分析，右侧 CrO4-转化为 Cr2O72-，左侧 NaOH 稀溶液转变为 NaOH 浓溶液，则发生的反应应为 2H2O+2e-=2OH-+H2，所以左侧为阴极，右侧为阳极，电解池阳极与外电源正极相连，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，则其电极反应为：4OH -4e-O 2+2H 2O，故答案为：正；
22、4OH -4e-O 2+2H 2O。【点睛】本题考查了化学反应原理的综合应用，涉及了沉淀溶解平衡、溶度积常数的计算、酸碱滴定管的使用、酸碱滴定原理、电化学知识等知识，分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答。10.已知可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+Q（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t / 700 800 830 1000 1200K 0.5 0.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。正反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分） 。- 9 -A容器中压强
23、不变 B混合气体中 c (M)不变 Cv 正 (N)=v 逆 (P) D c (M)=c (Q)（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，达到平衡后，M 的转化率为 50%，判断反应温度为_；若此时再将温度调整到 830 ，重新建立平衡后，N 的转化率为_ 。（4）1200，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为 c(M) =0.15mol/L， c(N) =0.3mol/L，c(P) =0.2mol/L，c(Q) =0.5mol/L ，则反应开始时，P 的消耗速率比 P 的生成速率_ (填“大” “ 小” 或“不能确定”)。【答案】 (1
24、). (2). 吸热 (3). BC (4). 700 (5). 40% (6). 小【解析】【分析】（1）反应的化学平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂指数级除以反应物的幂指数级，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（3）根据方程式利用三段式法计算转化率，根据 K= 计算平衡常数，确定反应温度；利用三段式法结合温度不变平衡常数不变来计算转化率；（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向 正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动。
25、【详解】 （1）反应的化学平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂指数级除以反应物的幂指数级，该反应的化学平衡常数表达式为 K= ；有表格数据可知，温度升高，化学平衡常数增大，说明平衡向吸热的正反应方向移动，正反应为吸热反应，故答案为： ；吸热；（2）A、该反应是一个反应前后气体体积相等的可逆反应，压强始终不变，故错误；B、反应到达平衡状态时，混合气体中 c（M）不变，故正确；C、当 v 正 （N）=v 逆 （P）时，该反应达到平衡状态，故正确；D、当 c（M）=c（Q）时，该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故错误；- 10 -故选 BC，故答案为：BC；（3）由反应物的起始浓度和
26、 M 的转化率可以建立如下三段式：M（g）+N（g） P（g）+Q（g）起始: 4mol/L 6mol/L 0 0转化: 2mol/L 2mol/L 2mol/L 2mol/L平衡: 2mol/L 4mol/L 2mol/L 2mol/L则 K= = =0.5，故反应温度为 700 ；设 830 时 N 的转化率为 x，由题给数据建立如下三段式：M（g） + N（g） P（g） + Q（g）起始: 4mol/L 6mol/L 0 0转化: 6x mol/L 6xmol/L 6x mol/L 6x mol/L平衡: (46x )mol/L（66x）mol/L 6x mol/L 6x mol/L则
27、由 K= 得， =1，解得 x=0.4,则 830 时 N 的转化率为 40%，故答案为：700 ；40%；（4）1200时，反应的平衡常数 K=2.6，反应开始时浓度熵Q= = =2.2K=2.6，平衡向正反应方向移动，则 P 的消耗速率比 P的生成速率小，故答案为：小。【点睛】本题考查化学平衡，涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响，注意运用三段式计算，比较浓度熵和平衡常数大小判断平衡移动方向。11.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL1 酸性KMnO4溶液
28、0.1 molL1 H2C2O4溶液水 反应温度/ 反应时间/s 5.0mL 5.0mL 0 20 125 V1 V2 2.0mL 20 320 5.0mL 5.0mL 0 50 30- 11 -反应方程式为：2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H 2O（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则 V1=_mL , V2=_mL。（3）下列有关该实验的叙述正确的是_。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将 5.0 mLKMnO4溶液与 5.0mL H
29、2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_；. 某草酸晶体的化学式可表示为 H2C2O4 xH2O，为测定 x 的值,进行下列实验： 称取 7.56g 某草酸晶体配成 100.0mL 的水溶液，用移液管移取 25. 00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4，用浓度为 0.600mol/L的 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 KMnO4 的
30、体积为 10.00mL。（1）若滴定终点时仰视读数，则所测 x 的值将 _（填“偏大”或“偏小” ） 。（2）x=_。【答案】 (1). 溶液的紫红色刚好褪去 (2). 5.0 (3). 3.0 (4). C、D (5). 反应生成的 Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可） (6). 偏小 (7). 2【解析】【分析】.（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一；（3）根据规范的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；（4）催化剂对化学反应速率的影响；.（1）读取读数时仰视，导致 KMnO4溶液
31、体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到。【详解】.（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；- 12 -（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0mL，溶液总体积为 10.0mL，故答案为：V1=5.0，V2=3.0；（3）A实验时可以用量筒量取体积，故 A 错误；B实验时应将 5.0mLKMnO4溶液与 5.0mL H2C2O4溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，故 B 错误；C在同一
32、温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故 C 正确；D实验和对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影响，故 D 正确；故选 CD，故答案为：CD；（4）从实验数据分析，MnSO 4溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的 Mn2+对反应有催化作用，故答案为：反应生成的 Mn2+对反应有催化作用。.（1）读取读数仰视，导致 KMnO4溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故 x 的值偏小，故答案为：偏小；（2）由题给化学方程式及数据可知，5H 2C2O4+2MnO4-+6 H+10CO 2+2 Mn 2+8 H2O，7.56g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为：0.600 mol/L10.00 mL10 -3L/mL5/2100ml/25ml=0.0600 mol，则 7.56g H2C2O4xH2O 中含 H2O 的物质的量为(7.56g0.0600mol90g/mol)/18g/mol =0.12 mol，0.0600mol 晶体含水 0.160mol，1mol 晶体中含的结晶水 2mol，则x=2,故答案为：2。- 13 -
