1、- 1 -2019 年开封市第十中学高二第一次月考化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(每小题 3 分，共 48 分）1.短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大, 、 原子的最外层电子数之WXYZWX比为 , 原子比 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )4:ZA. 、 、 的电负性大小顺序一定是YYB. 、 、 、 的原子半径大小顺序方可能是 ZC. 、 形成的分子的空间构型可能是正四面体D. 分子中 键与 键的数目之比是22:12.某元素的各级电离能(kJmol -1)分别为 740、1500、7700、10500、13600、18000、21700,当它与氯
2、气反应时最可能形成的阳离子是( )A.X+ B.X2+ C.X3+ D.X4+3.下列说法中正确的是( )A.在气体单质分子中,一定含有 键,可能含有 键B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含 键而烯烃含有 键C.等电子体结构相似,化学性质相同D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 和 分子中形成的共价键描述正确的是( )2FHA.两者都为 键 sB.两者都为 键 pC.前者为 键,后者为 键 spD.前者为 键,后者为 键 s5.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )-
3、2 -A.分子式为 32CHOB.分子中含 6 个 键C.分子中只有极性键D.8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72L CO26.某元素质量数 51,中子数 28,其基态原子中未成对电子数为( )A.0 B.1 C.2 D.37. 、 、 、 、 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。 是周期表中原子半径XYZWRX最小的元素, 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, 、 、 处于同一周期, ZWR与 Y 处于同一族, 、 的原子的核外电子数之和与 、 原子的核外电子数之和相等。R Y下列说法正确的是( )A.元素 、 、 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大ZB.元素 能与元素
4、形成化合物 ,该化合物内部有两种化学键2ZYC.元素 、 分别与元素 形成的化合物的热稳定性: ,沸点: YRXmXYRmXYRD.元素 、 的最高价氧化物的水化物都是强酸W8.下列说法中正确的是( )A.分子中共价键键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的 族和 族元素的原子间不能形成共价键AC. 键的键能为 467 ,即 18 分解成 和 时,消耗能量为 934 HO/kJmolg2HO2 kJD. 、 、 键能之比为 1.00:2.17:4.90,说明 分子中 键键能NNN键键能9.短周期元素 、 在周期表中的相对位置如图所示,且已知 基态原子的价电子排布式为XYY,下列说法不
5、正确的是( )1nspA. 元素的电负性大于XYB. 元素的第一电离能大于C. 在周期表中位于第 3 周期第 族YAD.原子半径: Mg10.对 、 两种主族元素( 族除外)来说,下列叙述中正确的是( )X- 3 -A. 元素的电负性大于 ,则 的第一电离能一定大于XYXYB. 元素的电负性大于 ,则 原子失电子的能力强于C. 元素的电负性大于 ,则 原子得电子的能力强于D. 元素的电负性大于 ,则 的原子半径大于11.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO 2都是极性分子B.CH4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D.CS2、H 2
6、O、C 2H2都是直线形分子12.若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )A.能量守恒原理 B.泡利原理C.能量最低原理 D.洪特规则13.欲提取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是( )A.酒精 B.四氯化碳 C.直馏汽油 D.苯14.第七周期未排满,若将来发现的元素把这一周期全部排满,则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )A.第七周期排满时有 32 种元素,全部是放射性元素B.第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C.第七周期A 族元素的原子序数为 117,是一种金属元素D.第七周期A 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3具有相
7、似的化学性质15.下列不能形成配位键的组合是( )A.Ag+、NH 3 B.H2O、H + C.Co3+、CO D.Ag +、H +16.下列说法中,正确的是( )A.某单核粒子的核外电子排布为 ,则该微粒一定是氖原子B.最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C.NH4+与 H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子二、填空题17（8）.氯化铬酰(CrO 2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:1.写出基态铬原子的电子排布式: ( 1 ) 。2.CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与 CCl
8、4、CS 2等互溶,据此可判断 CrO2Cl2是 (2) (填“极性”或“非极性”)分子。3.在苯、 CH 3OH、 HCHO、CS 2、 CCl 4五种有机溶剂中,碳原子采取 sp2杂化的分子有 (3) (填序号),CS 2分子的空间构型是 (4) - 4 -18.（10）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结;中含非羟基氧原子数较多,该含氧酸的酸性越强,如下表所示:含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸含氧酸 ClOH非羟基氧原子数0 1 2 3酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸1.亚磷酸 和亚砷酸 分子式相似,但它们的酸性差别很大, (是中强酸, 3HPO3
9、As 3HPO既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为 (1) ,3As (2) 。2. 和 与过量的 溶液反应的化学方程式分别是:3P3sNaOH (3) (4) 19（16）.用 A+、B -、C 2-、D、E、F 和 G 分别表示含有 18 个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:1.A 元素是 (1) ,B 元素是 (2) ,C 元素是 (3) (用元素符号表示)2.D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 (4) 3.E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 (5) 4.F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 (6) ,将其通入足量的 N
10、aOH 溶液,反应的离子方程式为 (7) 5.G 分子中含有 4 个原子,其分子式是 (8) 20（12）.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物( )能在常温下催化氧化空气中的一24CuMnO氧化碳和甲醛( )。HCO1.向一定物质的量浓度的 和 溶液中加入 溶液,所得沉淀经高32uN3223NaC温灼烧,可制得 。24Mn 基态的电子排布式可表示为 (1) 。2n- 5 - 的空间构型是 (2) (用文字描述)。3NO2.在铜锰氧化物的催化下, 被氧化为 , 被氧化为 和 。CO2HCO2HO根据等电子体原理, 分子的结构式为 (3) 。 分子中 原子轨道的杂化类型为 (4) 。2H1 中含有的 键数目为 (5) 。mol23.向 溶液中加入过量 溶液可生成 。不考虑空间构型, 4CuSONaOH24CuOH的结构可用示意图表示为 (6) 。2H21（6）.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 Xm-(含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如下图所示:在 Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 (1) ;配位键存在于 (2) 原子之间(填原子的数字标号);m= (3) (填数字)
