1、- 1 -贵州省黄平县且兰高级中学 2018-2019 学年 12 月份考试高二化学学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)1.同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H 2YO4H 3XO4，下列判断正确的是( )阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强 元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减小 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺
2、序是：HZO4 H2YO4 H3XO4，则非金属性：X (8). (9). (10). D；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：CD；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径： CD。- 14 -27.如图是 s 能级和 p 能级的电子云轮廓图，试回答问题。(1)s 电子云轮廓图呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 电子云轮廓图呈_状，每个 p 能级有_个原子轨道，其能量关系为_(填“相同”或“不相同”)。(2)元素 X 的原子最外层的电子排布式为 nsnpn1 ，原子中能量最高的是_电子；元素X 的名称是_，它的氢化物的电子式是_。(3)若元素 Y 的原子最外层的电
3、子排布式为 nsn1 npn1 ，那么 Y 的元素符号应为_，原子的电子排布图为_。【答案】 (1). 球 (2). 1 (3). 哑铃 (4). 3 (5). 相同 (6). 2p (7). 氮 (8). H H (9). S (10). 【解析】【详解】(1)根据图示，s 电子云轮廓图呈球形，含有 1 个原子轨道；p 电子云轮廓图呈哑铃型，每个 p 能级有 3 个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，能量相同；(2)因为元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnpn+1，np 轨道已排上电子，说明 ns 轨道已排满电子，即 n=2，则元素 X 的原子核外电子排布式为 1s22s22p3，是氮元素
4、，原子中能量最高的是 2p 电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，其氢化物为氨气，电子式是 HH；(3)当元素 Y 的原子最外层电子排布式为 nsn-1npn+1时，有 n-1=2， 则 n=3，所以 Y 元素的原子核外电子排布式为 1s22s2p63s2p4，是 S 元素，原子的电子排布图为。【点睛】本题考查原子核外电子排布及原子结构，明确元素的原子核外电子排布规律是解题的关键，题目难度不大。- 15 -28.M、N、X、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为 46。(1)M 与 Y 形成的化合物中含_键，属_分子。(填“极性”或“非极性”)(2)N
5、 元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是_(填“ 键”或“键”)。在化学反应中_易断裂。(3)由 N、Y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。其中的化学键有_。(4)写出 M 单质与 X 元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。(5)核电荷数比 X 元素少 8 的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数 16 16 16电子数 16 17 18化学式 _ _ _【答案】 (1). 极性 (2). 非极性 (3). 一个 键、两个 键 (4). 键 (5). (6). 离子键、共价键、配位键 (7). C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O (8). O2 (9)
6、. O2- (10). O22-【解析】【详解】设 M 元素的原子序数是 a，则 N 就是 a1，X 就是 a10，Y 就是 a11，所以aa1a10a1146，解得 a6，所以 M、N、X、Y 四种主族元素分别是C、N、S、Cl，（1）C 与 Cl 都是非金属，形成化合物是四氯化碳，属于正四面体形结构，所以是含有极性键的非极性分子；- 16 -(2) N 元素形成的单质分子为 N2，N 2分子中含有氮氮三键，其中一个 键、两个 键，键不稳定，容易断裂，故答案为：一个 键、两个 键； 键；(3) N、Y 的氢化物分别为氨气和氯化氢，两者作用生成 NH4Cl，NH 4Cl 为离子化合物，电子式为
7、 ；铵根离子与氯离子形成离子键，N 原子与 3 个 H 原子形成共价键，N 原子与另一个氢原子形成配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；(4) M 单质为 C，X 元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者能发生氧化还原反应，故 M单质与 X 元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O；(5) X 为 S，核电荷数为 16，16-8=8， 核电荷数为 8 的是 O 元素，质子数=电子数=16，化学式为 O2，质子数=电子数-1，故带一个单位负电荷，化学式为 O2-，质子数=电子数-2，故带两个单位负电荷，化学式为 O22-，故答案为：质
8、子数 16 16 16电子数 16 17 18化学式 O2 O2- O22-。29.A，B，C，D 四种短周期元素的原子半径依次减小，D 能分别与 A，B，C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。C 原子的最外层电子排布为 nsnnp2n。E 的原子序数为 29。（1）A，B，C 的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。（2）X 是含有_键(填“非极性”或“极性” ，下同)的_分子。（3）A 的一种氢化物的相对分子质量为 26，其分子中的 键与 键的键数之比为_。（4）Y 分子的空间构型为_，其中心原子采取_杂化。（5）一种由 B，C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为_
9、。（6）Y 是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。（7）写出 E2 的电子排布式_，并写出 E2 在 Z 中通入足量 Y 得到深蓝- 17 -色溶液的离子反应方程式_。【答案】 (1). CON (2). 极性 (3). 非极性 (4). 3:2 (5). 三角锥形 (6). sp3 (7). N2O (8). 氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化 (9). 1s22s22p63s23p63d9 (10). Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O【解析】【分析】A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，D 能分别与 A，B，C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z，说
10、明 D 为氢元素，因为 s 层只能是 2 个电子，所以 n=2，即 C 原子的最外层电子排布为 2s22p4，为氧元素，则 A 为碳，B 为氮，则形成的氢化物分别为甲烷、氨气和水。E 的原子序数为 29，为铜元素。【详解】(1)同周期随着原子序数增大元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的 2p 能级容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能由小到大的顺序为 CON。(2)X 是甲烷，含有极性键，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。(3)A 的一种氢化物的相对分子质量为 26，该分子为乙炔，其结构式为 ，碳氢单键为 键，碳碳三键含有一个 键和 2 个 键，故其分子
11、中的 键和 碱的键数之比为 3:2。(4)Y分子为氨气，空间构型为三角锥形，其中心原子氮原子价层电子对数=3+（5-13）/2=4，采取 sp3杂化。(5)一种由氮和氧组成的化合物与二氧化碳互为等电子体，其化学式为N2O。(6)氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化。 (7)铜离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d9，铜离子在水中通入足量氨气得到深蓝色溶液的离子反应方程式为Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O。30.已知 A、B、C、D 四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有 18 个电子，B、C 是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为
12、12。D 是一种有毒的有机物。(1)组成 A 分子的原子的元素符号是_。(2)从 B 分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C 分子中都包含_个 键，_个 键。(4)D 的熔、沸点比 C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明 D 是何物质)：_。.CO 的结构可表示为 CO，N 2的结构可表示为 NN。(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJmol 1 )- 18 -结合数据说明 CO 比 N2活泼的原因： _。.Fe、Co、Ni、Cu 等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态 Ni 原子的核外电子排布式为_，基态 Cu 原子的价电子排布式
13、为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。【答案】 (1). Ar (2). 极性 (3). 5 (4). 0 (5). D 是 CH3OH，分子之间能形成氢键 (6). CO 中断裂 1mol 键需吸收能量 273kJ，N 2中断裂 1mol 键需吸收能量 523.3kJ，所以 CO 分子中的 键比 N2分子中的 键更容易发生反应 (7). 1s22s22p63s23p63d84s2 (8). 3d104s1 (9). 分子晶体【解析】【分析】、A、B、C、D 四种分子所含原子的数目依次为
14、 1、3、6、6，且都含有 18 个电子，故 A 为Ar，B 分子中两种原子的个数比均为 1：2，故 B 为 H2S，C 分子所含原子数目为 6，且分子中两种原子的个数比为 1：2，故 C 为 N2H4，D 是一种有毒的有机物，含有 18g 电子，甲烷电子数目为 10，含有 5 个原子，再有 1 个 O 原子为 18 电子，故 D 为 CH3OH，甲醇有毒，符合题意，据此解答；、根据提供的键能计算各物质中的第一个 键的键能，键能越大越稳定；、 （6）根据核外电子排布规律书写，注意全满、半满稳定结构；（7）结合晶体类型与性质进行判断，分子晶体的熔沸点较低。【详解】、A、B、C、D 四种分子所含原
15、子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有 18 个电子，故 A 为氩气，B 分子中两种原子的个数比均为 1：2，故 B 为 H2S，C 分子所含原子数目为 6，且分子中两种原子的个数比为 1：2，故 C 为 N2H4，D 是一种有毒的有机物，含有 18g 电子，甲烷电子数目为 10，含有 5 个原子，再有 1 个 O 原子为 18 电子，故 D 为 CH3OH，甲醇有毒，符合题意，（1）A 是氩气，组成分子的原子的元素符号是 Ar，故答案为：Ar；（2）B 为 H2S，S 原子成 2 个 S-H 单键，含有 2 对孤对电子，故 S 为 sp3杂化，为 V 型结构，- 19 -正负电荷的重心不重
16、合，为极性分子，故答案为：极性；（3）C 为 N2H4，分子中含有 4 个 N-H 键，1 个 N-N 键，单键是 键，故分子中有 5 个 键，故答案为：5；0；（4）D 是 CH3OH，分子之间能形成氢键，熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，故答案为：D 是CH3OH，分子之间能形成氢键；、 （5）由表中数据可知，CO 中断裂 1mol 键需吸收能量 273kJ，N 2中断裂 1mol 键需吸收能量 523.3kJ，所以 CO 分子中的 键比 N2分子中的 键更容易发生反应，故答案为：CO 中断裂 1mol 键需吸收能量 273kJ，N 2中断裂 1mol 键需吸收能量 523.3kJ，所以 CO分子中的 键比 N2分子中的 键更容易发生反应；、 （6）Ni 是 28 号元素，基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，Cu 是 29 号元素，基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为 3d104s1；（7）Fe（CO） 5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为 103，熔沸点很低，所以分子晶体。【点睛】本题考查物质的推断、分子极性、键能与物质性质关系、核外电子排布规律、晶体类型与性质等，难度中等，解题时需注意掌握常见 18 电子微粒。- 20 -
