1、1第 1 节 原子结构课后达标检测1(2019石家庄质检)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为 YBaCu3O7，其中 的 Cu 以罕见的 Cu3 形式存在。13Cu 在元素周期表中的位置为_，基态 Cu3 的核外电子排布式为_。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为_(填序号)。AV 2O5 BCrO 2CPbO DZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结
2、构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。解析：(1)Cu 原子核外有 29 个电子，基态 Cu 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故 Cu 元素在周期表中处于第 4 周期B 族。基态 Cu 原子失去 3 个电子得到 Cu3 ，故基态 Cu3 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d 8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V 5 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr 4 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2，含2 个未成对电子；Pb 和 C
3、元素同主族，Pb 2 的 6s 能级处于最外层，有 2 个电子，故 Pb2不含未成对电子；Zn 2 的价电子排布式为 3d10，不含未成对电子，故具有磁性的为 CrO2。(3)青蒿素中含有 C、H、O 三种元素，其电负性由大到小的顺序为 OCH。答案：(1)第 4 周期B 族 1s 22s22p63s23p63d8(或Ar3d 8) (2)B (3)OCH2Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。(1)Na 位于元素周期表第_周期第_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“ NSHAl4(2019枣庄模拟)下表为周期表的一部分，其中
4、的编号代表对应的元素。3请回答下列问题：(1)表中属于 d 区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种环状分子的名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_，其空间构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为 nsnnpn1 ，该元素与元素形成的最简单分子 X 属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)元素的第一电离能_(填“” “”或“ (5) (6)Ar3d104s1(或 1s22s22p63s23p63d104s1)(7)Be(OH)22NaOH= =Na2Be(OH)45不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示， x
5、越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Clx 值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0(1)推测 x 值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_，HFO_。(3)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素 x 数值的差值为 x，当 x1.7 时，一般为离子键，当 x1.7 时，一般为共价键，试推断 AlBr3中化学键类型是_。4(4)预测元素周期表中，
6、x 值最小的元素位于第_周期第_族(放射性元素除外)。解析：(1) x 值越大，其原子半径越小，随着原子序数的递增， x 值呈现周期性变化。(2)根据 x 的数值，在 HClO 中氧为2 价，根据 ，H 和 O 的共用电子对偏向O，而 O 和 F 的共用电子对又偏向 F，所以 O 为 0 价。(3)x(Br) x(Al) x(Cl) x(Al)3.01.51.5，所以 AlBr3中化学键类型为共价键。(4)x 值最小的元素应为金属性最强的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中， x 值越大，其原子半径越小 周期性 (2)2 0 (3)共价键 (4)6 A6(2019阜阳模拟)已知 X、Y、Z、
7、W、Q、R、E 七种元素中，原子序数XYZWQRE，其结构或性质信息如表。元素 结构或性质信息X 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数Y 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1Z 单质常温、常压下是气体，原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q 元素的核电荷数为 Y 和 Z 之和R 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：(1)元素 X 的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。(2)元素 Y 原子中能量最高的是_电子。(3
8、)Q 的基态电子排布式为_，R 的元素符号为_，E 元素原子的价电子排布式为_。(4)含有元素 W 的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。解析：由题意可知 X 为碳元素，Y 为氮元素，Z 为氯元素，W 为钾元素，Q 为铬元素，R 为铁元素，E 为铜元素。答案：(1)6 3 (2)2p (3)1s 22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1) Fe 3d 104s1 (4)紫 激发态电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，形成不同的颜色 57(2019渭南模拟)下表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些
9、数据：元素性质 A B C D E F G H I J原子半径(1010 m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17最高价态 6 1 3 4 5 7 1 5 4最低价态 2 2 4 3 1 3 4试回答下列问题：(1)以上 10 种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。比元素 B 原子序数大 10的元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(2)由上述 C、E、G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素 G、I 分别和 J 形成的两种化合物的晶体类型分
10、别是_。解析：由题意知 A 为硫、B 为钾、C 为氧、D 为铝、E 为碳、F 为磷、G 为氯、H 为钠、I 为氮、J 为硅。答案：(1)B 4 B(2)CO2、CCl 4 分子晶体、原子晶体8下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写序号)组元素的单质可能都是电的良导体。Aa、c、h Bb、g、kCc、h、l Dd、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a.原子核对核外电子的吸引力，b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol
11、1 )：锂 X Y失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820失去第三个电子 11 799 6 920 2 750失去第四个电子 9 550 11 6006通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中 X 可能为以上 13 种元素中的_(填写编号字母)元素，则该元素属于_区。用元素符号表示 X 和 j 所能形成的化合物的化学式是_。Y 是周期表中_族元素。以上 13 种元素中，_(填写编号字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：根据位置可以判断 b 为 H，a 为
12、Na，c 为 Mg，d 为 Sr，e 为 Ti，f 为 Al，g 为Ge，h 为 C，i 为 P，j 为 O，k 为 Te，l 为 Cl，m 为 Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以 A、D 都符合。(2)由于 Li 失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电离能，根据 X 的逐级电离能数据，X 最外层应有 1 个电子，应为 Na 元素，即 a，Na 在 s 区，Na 与 j(O)可形成Na2O、Na 2O2两种化合物。根据 Y 的逐级电离能数据，Y 最外层应有 3 个电子，对应的应为 Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要的能量最多。答案：(1)AD (2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 a s Na 2O 和Na2O2 A m
