1、12017-2018 学年江苏省苏州市新区一中九年级（下）期末化学试卷一、单项选择题.（50 分，每题 2 分）1 （2 分）以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）A豆浆 B牛奶 C矿泉水 D果酱2 （2 分）向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）A一定显红色 B可能紫色C一定显无色 D可能紫色也可能显红色3 （2 分）下列物理的名称和主要成份一致的是（ ）A大理石、石灰石、CaCO 3B纯碱、烧碱、NaOHC消石灰、生灰石、Ca（OH） 2D干冰、冰、H 2O4 （2 分）下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是（ ）A金属表面油污的清洗 B化妆品的配制
2、C石油的开采 D硫酸铜溶液的配制5 （2 分）下列物质久置于敞口容器中，会发生变质的是（ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐水 D烧碱溶液6 （2 分）下列化学肥料属于复合肥的是（ ）A氯化钾 B尿素 C碳酸氢铵 D硝酸钾7 （2 分）根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是（ ）A用氢氧化钠改良酸性土壤B生活污水任意排放C用食醋除去水瓶中的水垢D碳酸氢铵与草木灰（K 2CO3）混合使用8 （2 分）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管29 （2 分）
3、20时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是（ ）A20时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36gB20时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100：36D20时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液10 （2 分）下列气体不能用 NaOH 固体干燥的是（ ）A氨气 B二氧化碳 C氢气 D氧气11 （2 分）酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）A都含有氧元素 B都含有氢元素C都含有原子团 D都是化合物12 （2 分）木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列中的（ ）A硫酸铜
4、溶液 B水C稀硫酸 D氢氧化钠溶液13 （2 分）30时 Ca（OH） 2在水中的溶解度为 0.16g。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g 生石灰，放入 1000g 水中，充分搅拌后冷却至 30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ）A等于 5.6g B大于 5.6g C等于 1.6g D小于 1.6g14 （2 分）下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是（ ）A把 pH 试纸浸入待测液B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数D测出石灰水的 pH 为 12.415 （2 分）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）AHCl
5、、Na 2SO4、KCl BK 2SO4、HCl、Ba（OH） 2CNaCl、BaCO 3、KNO 3 DCuSO 4、KOH、NaCl16 （2 分）下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D稀释浓硫酸时，将水缓注入浓硫酸中317 （2 分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质
6、量分数一定不变18 （2 分）在室温下，将下列物质各 5g 分别放入 50g 水中，现象最相似的是（ ）ACaO、CaCl 2 BCuSO 4、NaClCCaCO 3、BaSO 4 DNaOH、NH 4NO319 （2 分）氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）A熟石灰 B生石灰 C石灰石 D纯碱20 （2 分）要验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）ACu、FeCl 2、ZnCl 2 BFe、CuSO 4、ZnCl 2CZn、CuO、FeSO 4 DFe、Cu、ZnCl 221 （2 分）下列物质中能与澄清石灰
7、水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）A氯化镁溶液 B碳酸钠溶液 C稀盐酸 D硫酸铜溶液22 （2 分）下列各组溶液混合后，溶液的总质量与混合前溶液的质量总和相等的是（ ）ANaOH 和 H2SO4 BHCl 和 Na2CO3CKCl 和 AgNO3 DBa（OH） 2和 H2SO423 （2 分）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At 2时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abcBt 2时，将 50g 物质（不含结晶水）放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液C将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶
8、质质量分数关系是4bacD将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法24 （2 分）取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g 水，析出 4g 氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）A16 g B20 g C40 g D56 g二、非选择题（共 50 分）26 （8 分）世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这 4 种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式（每空只要求写一个）：物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物化学式 27 （14 分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。（1）由于人的胃里有 ，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的
9、药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）： 。（2）用稀硫酸“洗去”钢铁表面铁锈： 。（3）硫酸铵与熟石灰混合的反应方程式： 。检验产生的气体可以用 石蕊试纸放在试管口。（4）生石灰作干燥剂的反应： ，这是 （选填“吸热”或“放热” ）反应。（5）铁和硝酸银溶液反应： ，反应后溶液质量变 。28 （5 分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中 X 与图中所给物质的类别不同结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阴离子的符号是 。（2）反应的化学方程为： 。（3）图中只生成盐和水的反应有 （填序号） 。（4）右 X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 Ca（OH） 2反应，则
10、X 可能是 。529 （6 分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138根据表中数据，回答下列问题：（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ；（2）20时，将 18g 氯化钠溶于 75g 水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入 g 氯化钠固体；（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是 30 （11 分）如图甲表示盐酸和氢
11、氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（1）实验操作是按图乙中 （a）或（b） ）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 。（3）图丙是反应的微观变化图，请用相应的化学符号完成图丙。对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的 结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO 3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式： 。6（4）C 点过后继续滴加溶液，温度的变化情况为 ，原因是
12、 。31 （6 分）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出 25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液反应过程中生成沉淀的质量与所用 NaOH 溶液质量的关系如图所示请计算此溶液的溶质质量分数72017-2018 学年江苏省苏州市新区一中九年级（上）段考化学试卷（6-7 单元）参考答案与试题解析一、单项选择题.（50 分，每题 2 分）1 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。【解答】解：A、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；B、牛奶
13、中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；C、矿泉水中的矿物质易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；D、果酱中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，果酱不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。故选：C。【点评】本题主要考查溶液的特征，解答时要从物质的性质方面进行分析，如果物质是均一、稳定的混合物就属于溶液，反之则不属于溶液。1 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。【解答】解：A、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；B、牛奶中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水
14、，牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；C、矿泉水中的矿物质易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；D、果酱中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，果酱不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。故选：C。【点评】本题主要考查溶液的特征，解答时要从物质的性质方面进行分析，如果物质是均一、稳定的混合物就属于溶液，反之则不属于溶液。2 【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。【解答】解：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。故选：D。【点评】本题考查
15、了指示剂与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。2 【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，石蕊在酸性溶液中为红色，8在中性溶液中为紫色。【解答】解：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。故选：D。【点评】本题考查了指示剂与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。3 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【解答】解：A大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，化学式为 CaCO3，故正确；B纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3；火碱是氢氧化钠的俗称，
16、化学式为 NaOH，故错误；C消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca（OH） 2；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO，故错误；D干冰是固态的二氧化碳，其化学式为 CO2；冰是固态的水，其化学式为 H2O，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。3 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【解答】解：A大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，化学式为 CaCO3，故正确；B纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3；火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH，故错误；C消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca（OH
17、） 2；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO，故错误；D干冰是固态的二氧化碳，其化学式为 CO2；冰是固态的水，其化学式为 H2O，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。4 【分析】A、根据金属表面油污的清洗的方法和原理判断。B、根据化妆品的配制时物质混合的原理判断。C、根据石油的开采的原理判断。D、根据硫酸铜溶液的配制方法和原理判断。【解答】解：A、金属表面油污的清洗一般可用洗涤剂，洗涤剂中有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴，所以错误。B、化妆品一般是乳液形式，在配制时需利用乳化作用原理制得乳液，所以错误。C、石油的开采过
18、程中要使用微乳剂或破乳剂，以方便开采或脱水，所以错误。D、硫酸铜易溶解于水，配制硫酸铜溶液是利用了硫酸铜溶解于水形成溶液的原理，与乳化作用无9关，所以正确。故选：D。【点评】乳化作用是初中化学的重点概念之一，理解其基本原理，明确它与溶解原理的区别是解题的关键。4 【分析】A、根据金属表面油污的清洗的方法和原理判断。B、根据化妆品的配制时物质混合的原理判断。C、根据石油的开采的原理判断。D、根据硫酸铜溶液的配制方法和原理判断。【解答】解：A、金属表面油污的清洗一般可用洗涤剂，洗涤剂中有乳化剂，能将大的油污变成细小的油滴，所以错误。B、化妆品一般是乳液形式，在配制时需利用乳化作用原理制得乳液，所以
19、错误。C、石油的开采过程中要使用微乳剂或破乳剂，以方便开采或脱水，所以错误。D、硫酸铜易溶解于水，配制硫酸铜溶液是利用了硫酸铜溶解于水形成溶液的原理，与乳化作用无关，所以正确。故选：D。【点评】乳化作用是初中化学的重点概念之一，理解其基本原理，明确它与溶解原理的区别是解题的关键。5 【分析】会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据物质的性质分析即可解决。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，但没有生成新的物质，属于物理变化，此项错误。B、浓硫酸在空气中吸水但不发生化学变化，没有变质，故此选项错误。C、食盐水不和空气中物质反应，放置
20、在空气中基本无变化，故此选项错误。D、氢氧化钠溶液在空气中会与二氧化碳反应而变质，故此选项正确。故选：D。【点评】此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题。5 【分析】会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据物质的性质分析即可解决。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，但没有生成新的物质，属于10物理变化，此项错误。B、浓硫酸在空气中吸水但不发生化学变化，没有变质，故此选项错误。C、食盐水不和空气中物质反应，放置在空气中基本无变化，故此选项错误。D、氢氧化钠溶液在空
21、气中会与二氧化碳反应而变质，故此选项正确。故选：D。【点评】此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题。6 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误；B、尿素（CO（NH 2） 2）中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；C、碳酸氢铵（NH 4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；D、硝酸钾（KNO 3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选项正确。故选：
22、D。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。6 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误；B、尿素（CO（NH 2） 2）中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；C、碳酸氢铵（NH 4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥。故选项错误；D、硝酸钾（KNO 3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查化肥的分类方面
23、的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。7 【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。B、根据水体污染的原因，进行分析判断。C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。11B、生活污水任意排放可造成水体污染，故选项说法错误。C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去水瓶中的水垢，故选项说法正确。D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，与草木灰（K 2CO3）混合使用会
24、产生氨气，降低肥效，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠具有强烈的腐蚀性、铵态氮肥的使用注意事项、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。7 【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。B、根据水体污染的原因，进行分析判断。C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。B、生活污水任意排放可造成水体污染，故选项说法错误。C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去水瓶中的水垢，故选项说法正确。D、碳酸氢铵
25、属于铵态氮肥，草木灰显碱性，与草木灰（K 2CO3）混合使用会产生氨气，降低肥效，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠具有强烈的腐蚀性、铵态氮肥的使用注意事项、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。8 【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制。【解答】解：量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒。故选：D。【点评】通过回答本题知道了配制稀盐酸的基本步骤和所用到的仪器。8 【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制。【解答】解：量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃
26、棒。故选：D。【点评】通过回答本题知道了配制稀盐酸的基本步骤和所用到的仪器。9 【分析】根据溶解度的涵义进行分析。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到12饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。【解答】解：由溶解度的概念，20时，食盐的溶解度为 36 克，其涵义是 20时，100g 水中最多溶解 36g 食盐，溶液达到饱和状态。A、20时，食盐的溶解度为 36 克，其涵义是 20时，100 克水中最多能溶解 36 克食盐，故 A 说法正确；B、20时，食盐的溶解度为 36 克，由其涵义可知，在 20时，
27、136g 食盐饱和溶液中含有食盐 36克。故 B 说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100：36故 C 说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液。故 D 说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g 溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。9 【分析】根据溶解度的涵义进行分析。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g 溶剂、溶液达到饱
28、和状态、溶解的质量及单位克。【解答】解：由溶解度的概念，20时，食盐的溶解度为 36 克，其涵义是 20时，100g 水中最多溶解 36g 食盐，溶液达到饱和状态。A、20时，食盐的溶解度为 36 克，其涵义是 20时，100 克水中最多能溶解 36 克食盐，故 A 说法正确；B、20时，食盐的溶解度为 36 克，由其涵义可知，在 20时，136g 食盐饱和溶液中含有食盐 36克。故 B 说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100：36故 C 说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠
29、的饱和溶液。故 D 说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g 溶剂、饱和状态、13单位是克）是正确解答本题的关键。10 【分析】能用 NaOH 固体干燥，说明该气体不能与固体氢氧化钠反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此进行分析判断。【解答】解：A、NH 3不与固体氢氧化钠反应，可以用 NaOH 固体干燥，故选项不符合题意。B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用 NaOH 固体干燥，故选项符合题意。C、H 2不与固体氢氧化钠反应，可以用 NaOH 固体干燥，故选项不符合题意。D、氧气不与固
30、体氢氧化钠反应，可以用 NaOH 固体干燥，故选项不符合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。10 【分析】能用 NaOH 固体干燥，说明该气体不能与固体氢氧化钠反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此进行分析判断。【解答】解：A、NH 3不与固体氢氧化钠反应，可以用 NaOH 固体干燥，故选项不符合题意。B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用 NaOH 固体干燥，故选项符合题意。C、H 2不与固体氢氧化钠反应，可以用 NaOH 固体干燥，故选项不符合题意。D、氧
31、气不与固体氢氧化钠反应，可以用 NaOH 固体干燥，故选项不符合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。11 【分析】酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。【解答】解：根据酸、碱、盐的定义进行判断A、酸、盐中不一定含有氧元素，如盐酸、氯化钠。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。D、酸、碱、盐都是化合物。正确。故选：D。【点评】本题考查了酸碱盐的定义及物质
32、的分类。11 【分析】酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。14【解答】解：根据酸、碱、盐的定义进行判断A、酸、盐中不一定含有氧元素，如盐酸、氯化钠。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。D、酸、碱、盐都是化合物。正确。故选：D。【点评】本题考查了酸碱盐的定义及物质的分类。12 【分析】A、木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，铁粉可与硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液；B、木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应；C、木炭与稀硫酸不能
33、发生反应，氧化铜与稀硫酸反应可得到蓝色硫酸铜溶液，铁粉与稀硫酸反应可得到浅绿色硫酸亚铁溶液同时放出氢气；D、木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应。【解答】解：A、虽然铁粉可与硫酸铜溶液反应得到红色铜和浅绿色硫酸亚铁溶液，但是因为木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，所以，使用硫酸铜溶液不能鉴别木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末；故 A 不正确；B、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应，三种黑色粉末放入水中都无明显变化，因此不能使用水鉴别三种物质；故 B 不正确；C、把木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末放入稀硫酸中，无明显变化的为木炭；黑色固体溶解，溶液变成蓝色，黑色固体为氧化铜；黑色固
34、体溶解，溶液呈浅绿色且有气泡产生，固体为铁粉；因此，使用稀硫酸可以鉴别三种黑色粉末；故 C 正确；D、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应，三种黑色粉末放入氢氧化钠溶液中都无明显变化，因此不能使用氢氧化钠溶液鉴别三种物质；故 D 不正确；故选：C。【点评】鉴别物质时，所选择的试剂或方法一定能出现明显不同的实验现象，这样的试剂或方法才能实现物质的鉴别。12 【分析】A、木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，铁粉可与硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液；B、木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应；C、木炭与稀硫酸不能发生反应，氧化铜与稀硫酸反应可得到蓝色硫酸铜溶液，铁粉与稀硫酸反应15
35、可得到浅绿色硫酸亚铁溶液同时放出氢气；D、木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应。【解答】解：A、虽然铁粉可与硫酸铜溶液反应得到红色铜和浅绿色硫酸亚铁溶液，但是因为木炭、氧化铜都不能与硫酸铜溶液发生反应，所以，使用硫酸铜溶液不能鉴别木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末；故 A 不正确；B、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与水发生反应，三种黑色粉末放入水中都无明显变化，因此不能使用水鉴别三种物质；故 B 不正确；C、把木炭、氧化铜、铁粉三种黑色粉末放入稀硫酸中，无明显变化的为木炭；黑色固体溶解，溶液变成蓝色，黑色固体为氧化铜；黑色固体溶解，溶液呈浅绿色且有气泡产生，固体为铁粉；因此，使用稀硫酸可以
36、鉴别三种黑色粉末；故 C 正确；D、由于木炭、氧化铜、铁粉都不能与氢氧化钠溶液发生反应，三种黑色粉末放入氢氧化钠溶液中都无明显变化，因此不能使用氢氧化钠溶液鉴别三种物质；故 D 不正确；故选：C。【点评】鉴别物质时，所选择的试剂或方法一定能出现明显不同的实验现象，这样的试剂或方法才能实现物质的鉴别。13 【分析】生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式计算 1000g 水中实际溶解的溶质 Ca（OH） 2质量的最大值，再计算出 5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的质量。【解答】解：设 5.6g 生石灰可生成熟石灰的质量为 XCaO+H2O
37、=Ca（OH） 256 745.6g XX=7.4g根据公式 ，1000g 水中实际溶解的溶质质量最多为 =1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于 1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于 1.6g。故选：D。16【点评】固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键。13 【分析】生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式计算 1000g 水中实际溶解的溶质 Ca（OH） 2质量的最大值，再计算出 5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的质量。
38、【解答】解：设 5.6g 生石灰可生成熟石灰的质量为 XCaO+H2O=Ca（OH） 256 745.6g XX=7.4g根据公式 ，1000g 水中实际溶解的溶质质量最多为 =1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于 1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于 1.6g。故选：D。【点评】固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键。14 【分析】根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待
39、测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得石灰水的 pH 不可能精
40、确为 12.4，故选项说法错误。17故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法是正确解答本题的关键。14 【分析】根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待
41、测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得石灰水的 pH 不可能精确为 12.4，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法是正确解答本题的关键。15 【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色
42、透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。【解答】解：A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确。B、三者之间会有硫酸钡生成，不透明，故此选项错误。C、碳酸钡本身是沉淀，不透明，故此选项错误。D、三者混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误。故选：A。【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存。15 【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。【解答】解：A、三者之间不反应，符合无色透明的要求
43、，故此选项正确。B、三者之间会有硫酸钡生成，不透明，故此选项错误。18C、碳酸钡本身是沉淀，不透明，故此选项错误。D、三者混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误。故选：A。【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存。16 【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析，B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法解答；C、根据石灰石与稀硫酸反应，会生成阻碍物质继续反应硫酸钙，分析解答；D、根据浓硫酸的稀释方法解答。【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸
44、氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故错误。故选：B。【点评】在解此类题时，首先查看选项需要应用的原理，然后根据化学原理对各个选项进行判断。对于浓硫酸的性质等都需要加强记忆。16 【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析，B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法解答；C、根据石灰石与稀硫酸反应，会生成阻碍物质继续反应硫酸钙，分析解答；D、根据浓硫酸的稀释方法解答。【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现
45、白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故错误。故选：B。【点评】在解此类题时，首先查看选项需要应用的原理，然后根据化学原理对各个选项进行判断。19对于浓硫酸的性质等都需要加强记忆。17 【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
46、来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算。【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故 A 说法错误；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故 B 说法错误；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故 C 说法错误；D、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶
47、液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故 D 说法正确；故选：D。【点评】本题考查了溶液的相互转化及相关的知识，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度，因此在分析问题是要综合考虑。17 【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算。【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的
48、升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故 A 说法错误；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故 B 说法错误；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故 C 说法错误；D、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故 D 说法正确；故选：D。【点评】本题考查了溶液的相互转化及相关的知识，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种20方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度，
49、因此在分析问题是要综合考虑。18 【分析】根据具体物质的溶解性进行分析，同时需要考虑溶于水时的吸放热及物质水溶液的颜色。【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙微溶于水且放出大量的热，而氯化钙是易溶于水的物质，现象不同，故 A 错误；B、硫酸铜的水溶液为蓝色，而氯化钠的水溶液为无色，故 B 错误；C、碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色固体，现象相同，故 C 正确；D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，而硝酸铵溶于水吸热，现象不同，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了常见物质的溶解性，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。18 【分析】根据具体物质的溶
