1、1第 36 讲 原子结构与性质一、选择题1下列有关原子轨道的叙述中正确的是( )A氢原子的 2s 轨道能量较 3p 轨道高B锂原子的 2s 与 5s 轨道皆为球形Cp 能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也增多D能层 n4 的原子轨道最多可容纳 16 个电子解析：选 B。B 项，s 轨道为球形，所以锂原子的 2s 与 5s 轨道皆为球形，正确；C 项，p 能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，p 能级含有 3 个原子轨道，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道数目不变，错误；D 项，各能层最多容纳电子数为 2n2，则能层 n4 的原子轨道最多可容纳 32 个电子，错误。
2、2(2019绍兴高三第一次模拟)下列有关化学用语正确的是( )3(2019武汉高三调研)在核电荷数为 26 的元素 Fe 的原子核外 3d、4s 轨道内，下2列电子排布图正确的是( )解析：选 C。核电荷数为 26 的 Fe 基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d 有 5 个轨道，只有 1 个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他 4 个轨道各排 1 个电子，且自旋方向相同，4s 轨道排满 2 个电子，且自旋方向相反，即 C 项正确。4(2019银川一中月考)周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d 74s2”，由此可以推断( )A它位于周期表的第四周期A
3、族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s 2CCo 2 的核外价电子排布式为 3d54s2DCo 位于周期表中第 9 列解析：选 D。从左向右数，Co 应为过渡元素，A 项错误；“3d 74s2”为 Co 的价电子排布，其简写式中也要注明 3d 轨道，B 项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去 4s 上的电子，Co 2 的价电子排布式为 3d7，C 项错误；“729” ，说明它位于周期表的第 9 列，D 项正确。5下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( )A1s 22s22p63s2 1s 22s22p63p2B1s 22s22p33s1 1s 22s22p4C1s 22s
4、2 1s 22s12p1D1s 22s22p 1s 22s22p1x 1y解析：选 B。A 项，吸收光能，形成吸收光谱；B 项，由激发态基态，释放光能，形成发射光谱；C 项，形成吸收光谱；D 项，2p x与 2py能量相同，不属于电子跃迁。6如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A y 轴表示的可能是第一电离能B y 轴表示的可能是电负性C y 轴表示的可能是原子半径D y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数3解析：选 B。对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，比相邻元素要大，A 项
5、错误；随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C最外层电子排布式为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能： I1O、MgAl，B 项错；C 项所述元素为 0 族元素，性质稳定，第一电离能较大，C 项正确。8(2019
6、张掖高三月考)某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是( )A只能是 7 B只能是 15C是 11 或 15 D是 11 或 13解析：选 C。根据题意可知，该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序数为 11 或 15。9以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中，1s 22s22p63s23p2、1s 22s22p3、1s 22s22p2、1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s 23p1、3s 23p2、3s 23p3、3s 23p4，第一
7、电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJmol 1 )分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析：选 D。A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确；B 项，为 Al，为 Si，为 P，为 S，第一电离能最大的为 P，正确；C 项，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，正确；D 项，根据电离能变化趋势，最外层应有 2 个电
8、子，所以与 Cl2反应时生成的阳离子应呈2 价，错误。二、非选择题410.Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。(1)Na 位于元素周期表第_周期_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“ ” “K。答案：(1)H O Al S K(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O 做净水剂(答案合理即可)(3)1s22s22p63s23p1(或Ne3s 23p1)(5) 12(2019石家庄质检)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为 YBaCu3
9、O7，其中 的 Cu 以罕见的 Cu3 形式存在。13Cu 在元素周期表中的位置为_，基态 Cu3 的核外电子排布式为_。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为_(填序号)。AV 2O5 BCrO 2CPbO DZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。7解析：(1)Cu 原子核外有 29 个电子，基态 Cu 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故 Cu
10、元素在周期表中处于第四周期B 族。基态 Cu 原子失去 3 个电子得到 Cu3 ，故基态 Cu3 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d 8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V 5 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr 4 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2，含2 个未成对电子；Pb 和 C 元素同主族，Pb 2 的 6s 能级处于最外层，有 2 个电子，故 Pb2不含未成对电子；Zn 2 的价电子排布式为 3d10，不含未成对电子，故具有磁性的为 CrO2。(3)青蒿素中含有 C、H、O 三种元素，其电负性由大到小的顺序为 OCH。答案：(1)第四周期B 族 1s 22s22p63s23p63d8(或Ar3d 8) (2)B (3)OCH
