1、- 1 -绥滨一中 2018-2019学年度上学期寒假作业考试高一化学试卷（时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N-14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第 I卷 选择题（共 48分）一、 选择题（本题共 18小题，每小题 3分，共 54分，每小题只有一个选项符合题意）1、 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述， “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 萃取2、用 NA表示阿伏加德
2、罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.64gSO2中含有的原子数为 3NAB.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为 0.3NAC.常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为 0.5NAD.1mol/LNaOH溶液中 Na+的数目为 NA3、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在 1-100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶- 2 -液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀( )A. B. C. D. 4、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 氯化铁溶液中加入铜粉： Fe 3+C
3、u=Fe2+Cu2+B. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO 3-+H+=CO2+H 2OC. NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液共热：NH 4+OH-=NH3+H 2OD. 过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：ClO -+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1mol/LKI溶液：Na +、K +、ClO -、OH -B. 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3-、SO 42-C. 0.1mol/LHCl溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO-、NO 3-D. 0.1mol/LNa
4、OH溶液：Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3-6、So lvay法制取新型水处理剂 ClO2 的化学方程式为（ ）2KC1O3 +CH3OH+H2S04=2C102+K 2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是A.KC103在反应中得到电子 B.1molKClO 3参加反应有 2mol电子转移C.CH3OH在反应中被氧化 D.C1O 2 是还原产物7、将一小块钠投入到 FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是（ ）A. Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C. 钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里
5、有红褐色 沉淀生成D. 钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成8、向用 HCl酸化过的 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )9、下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A. 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B. 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液- 3 -C. 将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D. 标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液10、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应
6、后，所得溶液中的金属离子为（ ）A.Fe3+和 Cu2+ B. Fe2+和 Cu2+ C. Fe2+和 Fe3+ D. Fe2+11、硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（ ）A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C、反应：Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO3+2H2中，Si 为还原剂，NaOH 和 H2O为氧化剂D、硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应12、在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列的实验和结论一致且正确的是( )A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2的存在B. 溶液呈浅黄绿色,且
7、有刺激性气味,说明溶液中有 Cl2的存在C. 先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有 Cl的存在D. 加入 NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有 HClO分子的存在13、下列溶液中通入 SO2后，最终一定有白色沉淀的是（ ）Ba(NO 3)2溶液 BaC1 2溶液 Ca(OH) 2溶液 Na 2SiO3溶液 H 2S溶液A B C D 14、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A.向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN 溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C.NH4Cl与 Ca(OH)2混合加热可生成 N
8、H 3D.Cu与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl215、类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是( )A. 工业上可以电解 熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B. Cl2、Br 2、I 2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3 价的铁盐C. 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D. 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水- 4 -16、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢 气的物质的量之比是( )A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:317、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装
9、置，下列叙述不正确的是( )A 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验18、有 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中 c(Mg2+)为 0.2mol L1,c(Cl)为 1.3mol L1.要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加 4mol L1NaOH溶液的体积为( )A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL第 II卷 非选择题（共 48分）二、 非选择题（6 道小题，共 46分）19、（本题共 10分）物
10、质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关计算的内容。（1）0.2 g H 2含有个 H 原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的 CO与 CO2的体积之比为 。（ 3）100 mL 某 Al2(SO4)3溶液中，c(Al 3+)=0.2 molL-1，则其中 c(SO42-)= molL-1。（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗 SO2的体积（标准状况）是 L。（5）当 SO2、SO 3的分子个数之比为 1：2 时，原子总数之比为 。20、 （本题共 8分）实验室用 NaOH固体
11、配制 250 mL 1.0 molL-1的 NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。- 5 -（2）用托盘天平称取 NaOH固体 。（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）。A.用 30 mL水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的 NaOH的质量，加入少量水（约 30 mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的 NaOH溶液沿玻璃棒注入 250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
12、 12 cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 。A.称量 NaOH时，砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤 C）不慎有液滴洒在容量 瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水21、 （本题共 8分）已知反应：3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2O。(1)该反应中的还原剂是 ；还原产物是 。(2)参加反应的 HNO3和作为氧化剂的 HNO3的个数比为_。(3)若有 64 g Cu被氧化，则被还原的 HNO3的质量是 。22、（本题共 10分） 有一固体混合物,可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、C
13、aCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实， 回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上均填写化学式).对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式： 。- 6 -23、（本题共 10分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，10 0温度左右时升华。装置如下：（1）仪器 a的名称是 。（2）A 中反应的化学方程式是 。（3）碱石灰的作用是 。（4）反应开始时，先点燃_处的酒精灯（填“A”或“D”）。（5）D 中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入 KSCN溶液未变红色，其原因是 。（用离子方程式表示）
