1、- 1 -黑龙江省绥滨县第一中学 2018-2019 学年高二化学寒假作业试题试卷说明： 满分 100 分 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量： C12 O16 H1 Fe-56一、选择题(本题包括 18 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )AI 2 BCO 2 CBaCO 3 DC 6H12O6(葡萄糖)2.下列关于 pH 的测定的说法正确的是( )ApH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的 pHDpH 计是
2、精确测定溶液 pH 的仪器3.下列有机物命名正确的是( )A2,3,3三甲基丁烷 B2乙基戊烷C3乙基1戊 烯 D2,2二甲基1丁烯4.下列叙述中正确的是( )A分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质B化学性质相似的 不同物质一定属于同系物C分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体5.下列说法正确的是( )A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的 c(H )10 7 molL1B常温下 pH2 的盐酸和 pH12 的氨水等体积混合后 c(Cl ) c(H ) c(NH ) c(OH ) 4C常温下 0.1 molL1 的 Na2
3、A 溶液的 pH10，则该溶液中由水电离的 c(OH )10 10 molL1 D常温下向 10 mL 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， 将减小c NH 4c NH3H2O6.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa 2S 溶液： c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2C2O4溶液： c(OH ) c(H ) c(HC2O )2 c(H2C2O4) 4CNa 2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH )23DCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na ) c(Ca2 ) c(CH
4、3COO ) c(CH3COOH)2 c(Cl )7.在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是( )A铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2B铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Cu2- 2 -C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Cu28.已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) H a kJmol1 (a0)。下列说法不正确的是( )A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变 化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD升高反
5、应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大9.下列叙述正确的是( )锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3nH2OA B C D10.有机物 的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )A3 种 B4 种 C5 种 D7 种11在水溶液中，Fe 3 和 I 存在可逆反应：2Fe 3 2I 2Fe 2 I 2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下： KspFe(OH)24.8710 17 ， KspFe(OH)32.6410
6、 39 。下列判断不正确的是( )A反应的平衡常数 Kc2 Fe2 c I2c2 Fe3 c2 I B该可逆反应只能在酸性条件下存在C加入 AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅D加入 CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅12.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2ZnO 24OH 2H 2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是( )24A充电时，电解质溶液中 K 向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH 2e =Zn(OH)24D放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)- 3 -
7、13.反 应 AB C 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应 ABX 的活化能。下列有关叙述正确的是( )AE 2表示反应 XC 的活化能 BX 是反应 ABC 的催化剂C反应 ABC 的 H0C电解精炼铜过程中，电路中每通过 1 mol 电子，阳极溶解铜 32 g- 4 -D0.1 molL 1 Na2SO3溶液中： c(OH ) c(H )2 c(H2SO3) c(HSO ) 317.下列说法正确的是( )A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a 点 Kw的数值比 b 点 Kw的数值大C由图丙可知，反应 A(g)B(g)= =2C(g)是吸
8、热反应D由图丁可知，反应 C(金刚石，s)= =C(石墨，s)的焓变 H H1 H218.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样 25.00 mL，加入几滴 NH4Fe(SO4)2溶液。加入 V1 mL c1 molL1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。用 c2 molL1 KSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 V2 mL。已知： Ksp(AgBr)7.710 13 ，Ag SCN AgSCN(白色)， Ksp(AgSCN)110 12 ，下列说法不正确的是( )A滴定终点时，溶液变为红色B该滴定法需在碱性条件下进行CAgBr(s)SCN (aq)A
9、gSCN(s) Br (aq)的平衡常数 K0.77D该水样中溴离子浓度为： c(Br )( c1V1 c2V2)/25.00 mol/L二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 46 分)19 （12 分）某烷烃的蒸气密度是 3.214 gL1 (标准状况下)，它进行取代反应后得到一氯代物只有 4 种，则(1)该烷烃的结构简式为 ，按系统命名法命名为 ；(2)该烷烃的一氯代物的 4 种同分异构体为 ；(3)有机物 的系统 名称是 - 5 -，将其完全氢化，所得烷烃的系统名称是 。20.(12 分)常温下有浓度均为 0.5 molL1 的四种溶液：Na 2CO3；NaHCO 3；HCl；NH 3
10、H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时 的值 _(填“增大” “减小”c NH 4c OH 或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(5)取 10 mL 溶液，加水稀释到 500 mL，则该溶液中由水电离出的 c(H ) 。21(10 分)如图所示是一个电化学装置的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是 _(填“原电池” 、 “电解池”或“电镀池”)。
11、(2)A(石墨)电极的名称是 (填“正极” 、 “负极” 、 “阴极”或“阳极”)。(3)写出通入 CH3OH 的电极的电 极反应式： 。(4)乙池中反应的化学方程式为 。(5)当乙池中 B(Ag)极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为 L(标准状况)，此时丙池中某电极析出 1.6 g 某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 (填字母)。A. MgSO4 BCuSO 4 C. NaCl D AgNO 322(12 分).SO 2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下，体积为 V L 的硫酸工业尾气中 SO2的含量：,步骤尾 气V L 过 量 H2O2
12、溶 液 步 骤 溶 液 过 量 Ba OH 2溶 液 步 骤 固 体m g(1)步骤中加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 ；。- 6 -(2)一定温度下，BaSO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤逐滴加入 Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO 4的溶度积常数 ；_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中 SO 浓度的变化情况为 24；(填序号)。 d c e b c d a c e d c a(3)该 V L 尾气中 SO2的体积分数为 ；(用含有 V、 m 的代数式表示)。.某烧碱 样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A在 250 mL 的容量瓶中准确配制
13、250 mL 烧碱溶液B用碱式滴定管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入 2 滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 m g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将浓度为 c molL1 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调整液面记下开始读数 V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下酸式滴定管读数 V2 mL完成下列填空：(1)正确的操作步骤的顺序是 ；(填序号)(2)取碱液过程中眼睛应注视_ ；。(3)滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果_ ；_(填“偏大”“偏小”或“不变” ，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果 。- 7 -绥滨县第一中学高二寒
14、假化学考试答案1 2 3 4 5 6 7 8 9D D C C D B D C B10 11 12 13 14 15 16 17 18C C C C A A D A B19(1) ，2-甲基丁烷(2) 、 、 、(3)5,6二甲基3乙基1庚炔 2,3二甲基5乙基庚烷20(1)(2)c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )c(CO ) 3 23(3)增大 (4)小于， c(NH ) c(Cl )c(OH ) c(H ) 4(5)c(H )11 012 molL121.(1)原电池 (2)阳极。(3)CH3OH8OH 6e =CO 6H 2O。23(4)4AgNO32H 2O 4AgO 24HNO 3。= = = = =通 电 (5)0.28 L B22.(1)H 2O2SO 2=2H SO 。24（2）不变 (3) 100%。22.4m233V.(1)CABDE。(2)取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度，避免多加。(3) 不变 偏大。- 8 -
