1、1第五单元 化学方程式知能优化训练中考回顾1.(2018 四川自贡中考)下列反应的化学方程式书写错误的是( )A.Fe 与稀盐酸:2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2B.CO2使澄清石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2OC.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba(OH) 2+H2SO4 BaSO4+2H 2OD.AgNO3溶液与稀盐酸:AgNO 3+HCl AgCl+HNO 3答案 A2.(2018 长沙中考)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )A.化学反应的快慢 B.生成物C.反应条件 D.反应物答案 A3.(2018 山东威海中考)在化学变化中,下列说法正确的是 (
2、 )原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 原子核的种类、数量、质量均不变A. B. C. D.答案 C4.(2018 江苏无锡中考)二氧化氮气体通入水中发生如下反应:3NO 2+H2O 2HNO3+X,X 的化学式为( )A.N2O B.NO C.N2O3 D.N2O5答案 B5.(2018 天津中考)在反应 A+3B 2C+3D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78,当 2.8 g A与一定量 B 恰好完全反应后,生成 3.6 g D,则 C 的质量为( )2A.9.6 g B.8.8 g C.6.8
3、g D.4.4 g答案 B6.(2018 南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%答案 A7.(2018 湖南衡阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法中错误的是( )A.参加反应的甲和乙质量比为 27B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x 的值是 7答案 A8.(2018 山东泰安中考)厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量
4、的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。3计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至 0.1%)答案 解:生成碳酸钙沉淀的质量为 5.0 g,设该食用碱中碳酸钠的质量分数为 x。CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl106 1006.0 g x 5.0 g106100=6.0gx5.0g解得 x88.3%答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。9.(2018 江西中考)2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜
5、的质量分数,兴趣小组同学称取 20 g 黄铜粉末于烧杯中,将 80 g 稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)第三次实验后所得溶液中溶质是 (写化学式)。 答案 (1)0.20(2)解:设 20 g 黄铜中铜的质量分数为 x。4Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 220 g(1-x) 0.2 g652=20g(1-x)0.2g解得 x=6
6、7.5%答:该黄铜中铜的质量分数为 67.5%。(3)ZnSO4和 H2SO4模拟预测1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是( )A.常温下,1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB.室温下,1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 gC.室温下,1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D.20 ,1 g 氯化钠饱和溶液中加入 1 g 氯化钠固体能得到 2 g 氯化钠溶液解析 1L 水与 1L 酒精混合后的体积应小于 2L,A 项错误;镁和稀硫酸反应会生成氢气,故 1g 镁与 1g稀硫酸充
7、分反应后所得的溶液质量小于 2g,故 B 项错误;由硫在氧气中燃烧的化学方程式可知,在该反应中硫与氧气的质量之比为 11,所以 1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧,两者恰好完全反应,生成二氧化硫的质量正好为 2g,C 项正确;20,1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体,氯化钠不再溶解,故氯化钠的质量仍为 1g,所以 D 项错误。答案 C2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:2FeTiO 3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,TiCl 4+2Mg Ti+2M
8、gCl2,则 X 为( )A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO35解析 在 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO 反应中,反应前铁原子是 2 个,钛原子是 2 个,氧原子是6 个,碳原子是 6 个,氯原子是 14 个,反应后钛原子是 2 个,氯原子是 8 个,碳原子是 6 个,氧原子是6 个,所以反应方程式中 1 个“X”分子中含有 1 个铁原子和 3 个氯原子,故其化学式为 FeCl3。答案 B3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,正确的说法是( )A.该反应是分解反应B.若消耗 3 g 乙
9、,则生成 17 g 丙C.丁一定是该反应的催化剂D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量解析 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了 70%-42%=28%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数减少了 14%-(1-42%-40%-10%)=6%,故乙是反应物;丙的质量分数增加了 40%-(1-70%-14%-10%)=34%,丙是生成物。该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A 项错误;参加反应的乙和生成的丙的质量分数之比为6%34%=317,则若消耗 3g 的乙,则生成 17g 的丙,B 项正确;丁的质量分数不变,可能作该反应
10、的催化剂,也可能没有参加反应,C 项错误;该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,根据质量守恒定律,参加反应的甲、乙的质量之和(而不是甲、乙的质量之和)一定等于生成的丙的质量,D 项错误。答案 B4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )选项应用及原理基本反应类型A 浓硫酸吸收氨气:2NH 3+H 2SO4 (NH4)2SO4 化合反应6B 盐酸除铁锈:6HCl+Fe 2O3 2FeCl3+3H2O复分解反应C氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫:2NaOH+SO 2Na2SO4+H2O复分解反应D 用熟石灰制生石灰:CaO+H 2O Ca(OH)2 化合反应解析 浓硫
11、酸吸收氨气的化学方程式为 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,但反应物氨气后面不应该加,A 项错误;氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫的化学方程式为 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,该反应没有相互交换成分,因此不属于复分解反应,C 项错误;生石灰是 CaO 的俗名,而熟石灰是 Ca(OH)2的俗名,即可以用生石灰来制熟石灰,D 项错误。答案 B5.(双选)下列说法正确的是( )A.等质量的 CO 和 CO2中氧元素的质量比为 1114B.等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸充分反应,生成 H2的质量相等C.等质量的 NaHCO3和
12、MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成 CO2的质量相等D.等质量的溶质质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性解析 等质量的 CO 和 CO2中氧元素的质量比= =1114;等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸1628 3244充分反应,生成 H2的质量不相等,铝得到的氢气质量大;等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成 CO2的质量相等,因为二者的相对分子质量相等;等质量的溶质质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应,所得溶液显酸性。故选 AC。答案 AC76.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应
13、,测得反应前及t1、 t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是 ( )A.该反应为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为 57D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为 14解析 根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由图中信息可知:反应后丁质量增加了 8g-1g=7g,是生成物;乙质量减少了 4g-2g=2g,是反应物;丙质量不变,可能作催化剂;甲质量减少了 6g-1g=5g,所以甲是反应物,故反应物是甲和乙,生成物是丁,该反应是化合反应。反应中甲、丁的质量变
14、化之比为 57;乙、丁的质量变化之比为 27,故只有 D 不正确。答案 D7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。物质甲 乙 丙 丁化学式H2OC H2微观示意图图例:(1)请写出丙物质的化学式 ,画出丁物质的微观示意图 。 (2)构成甲物质的粒子是 (填“分子”或“原子”),四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)。 8(3)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,所属的基本反应类型为 。若 20 g 甲与 12 g 乙充分反应,可生成丙物质的质量为 g。 解析 (1)由丙的微观示意图可知,一个丙物质的分子中有 1 个
15、 C 原子和 1 个 O 原子,故其则化学式为CO,丁物质为氢气,1 个氢分子中含有 2 个氢原子,则微粒的微观示意图为 ;(2)甲物质为水,丙物质是一氧化碳,它们都属于氧化物;乙是碳,丁是氢气,它们都属于单质;(3)根据题意可知,水与碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气,其反应的化学方程式为 C+H2O CO+H2,该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,故属于置换反应;由反应可知 12g 碳和 18g 水恰好完全反应,若 20g甲(水)与 12g 乙(碳)充分反应,则水有剩余,12g 碳完全反应。设生成 CO 的质量为 x,则C+H2O CO+H212 2812g x1228=12gx解
16、得 x=28g答案 (1)CO (2)分子 H 2O、CO(3)置换反应 288.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。(1)同学们先按图 1 的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反应的化学方程式为 。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是 (填序号)。 9A B C D盐酸加入Na2CO3粉末前质量/g85.382.884.886.5盐酸加入Na2CO3粉末后质量/g85.380.683.287.8(2)同学们又按照图 2 的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态是 (填序号)。 A.左盘高 B.右盘高 C.保持平衡该实
17、验中通过化学反应生成的新物质有 (填序号)。 A.HCl B.CO2C.Na2CO3 D.NaOH解析 图 1 不是密闭装置,生成的二氧化碳逸散到空气中,反应后剩余物的质量会减轻,A、D 显然错误。图 2 是密闭装置,生成的二氧化碳又被氢氧化钠溶液反应,故天平保持平衡。图 2 中发生两个反应,碳酸钠与盐酸反应的生成物有氯化钠、水和二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和水,故选 B、C。答案 (1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 AD(2)C BC9.写出下列反应的化学方程式:(1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是 。 (2)工业上用一氧化碳还
18、原赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)炼铁的化学方程式是 。 10(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉,某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中,观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味,原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应,有硫化氢气体生成,试写出该反应的化学方程式 。 解析 (1)铝有抗腐蚀性的原因是铝在常温下易和空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜,故化学方程式为 4Al+3O2 2Al2O3。(2)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(3)硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应,根
19、据其交换成分的特点,可知产物为 FeCl2和 H2S,且由题意知硫化氢为气体,故化学方程式为 2HCl+FeS FeCl2+H2S。答案 (1)4Al+3O2 2Al2O3(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(3)FeS+2HCl FeCl2+H2S10.将一定质量的金属锌投入 63.7 g 稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到 0.1%):(1)完全反应后生成氢气的质量为 g; (2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)解析 (1)根据图中数据可以判断完全反应后生成氢气的质量;(2)根据氢气的质量可以计算反应生成硫酸锌的质量
20、,反应的锌的质量,进一步可以计算反应结束后所得溶液的溶质的质量分数。答案 (1)0.2(2)解:设反应的锌的质量为 x,生成的硫酸锌的质量为 y。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 161 2x y 0.2 g11652= x0.2g解得 x=6.5 g1612 = y0.2g解得 y=16.1 g反应结束后所得溶液的质量为 6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g,反应结束后所得溶液的溶质质量分数为 100%=23.0%16.1g70.0g答:反应结束后所得溶液的溶质质量分数为 23.0%。11.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成 100
21、g 溶液,将其全部加入 100 g 一定质量分数的 H2SO4溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是 195.6 g,将溶液蒸干,得到 15.6 g 硫酸钠。计算:(1)加入的 H2SO4溶液的溶质质量分数;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。答案 解:根据质量守恒定律知,生成二氧化碳的质量为 100 g+100 g-195.6 g=4.4 g设样品中 Na2CO3的质量为 x,反应的硫酸质量为 y,生成 Na2SO4的质量为 z。Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2106 98 142 44x y z 4.4 g列比例式得:106x=98y=142z= 444.4g解得: x=10.6 g,y=9.8 g,z=14.2 g。H2SO4溶液中溶质的质量分数: 100%=9.8%。9.8g100g原样品的质量为 10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g,原样品中碳酸钠的质量分数为 100%=88.3%。10.6g12g答:(1)加入的 H2SO4溶液的溶质质量分数为 9.8%;(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。12
