1、1绥滨一中 2018-2019 学年度上学期高二年级期中化学试题( 时间：90 分钟 满分： 100 分 ) 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 Mn-55第 I 卷 选择题（共 50 分）一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，1-10 小题每小题 2 分，11-20 小题每小题 3 分，共 50 分）1下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D 葡萄糖在人体组织中发生缓慢
2、氧化时，热能转化为化学能2、实验测得 25、101 kPa 时，1 mol 甲醇完全燃烧释放 726.51kJ 的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A 2CH 3OH3O 22CO 24H 2O H1453.02 kJmol 1B 2CH 3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(g) H1453.02 kJmol 1C CH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H726.51 kJmol 1D CH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H726.51 kJmol 13、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A 甲烷的燃
3、烧 B 灼热的炭与二氧化碳反应C Ba(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D 碳酸钙的分解4、在不同条件下进行反应：2A（s）B（g） 3C（g）4D（g） ，分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（ ）2A v（A）0.7 molL -1s-1 B v（B）0.3 molL -1s-1C v（C）0.8 molL -1s-1 D v（D）1.0 molL -1s-15、下列说法不正确的是 ( )A 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B 冰融化的过程中，熵值增加C 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应6、
4、关于常温下 pH12 的稀氨水，下列叙述不正确的是( )A 溶液中 c （OH -）1.010 -2 molL-1B 由水电离出的 c （OH -）1.010 -12 molL-1C 加水稀释后，氨水的电离程度增大D 加入少量 NH4Cl 固体，溶液 pH 变大7、在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是( )A 加入少量酒精 B 加入少量食醋C 把水放入冰箱中使其降温至 1 D 把水加热至沸腾8、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )A 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C 为降低硫酸与 Cu 反应制备 SO2
5、的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁9、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A 电离平衡常数（K）与温度无关B H 2CO3的电离常数表达式 23cHCOKaC 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K 1P2，m+np，H0B、T 1T2，P 1p，H0C、T 1T2，P 1T2，P 1P2，m+np，H016、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 65%，则（ ）A 平衡向逆反应方向移动了 B
6、物质 B 的质量分数增加了C 物质 A 的转化率减小了 D ab17、可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)O 2(g)，一定温度下在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 18、对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H0，在一定条件下达到平衡
7、，下列有关叙述正确的是( )增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大 B 的浓度，平衡向正反应方向移动加入催化剂，B 的转化率提高A B C D 19、已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中5c（H +）/c（CH 3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量烧碱溶液 B 加入少量 CH3COONa 晶体C 加少量冰醋酸 D 加水20、温度为 T1（T 1=25）和 T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（ ）A
8、T 225 B x=1.010 7C K W（a）=K W（d） D b 点溶液呈碱性，c 点溶液呈酸性第 II 卷 非选择题（共 50 分）21、(9 分)（1）下列物质属于强电解质的是_;属于弱电解质的是_;属于非电解质的是_.CH 3COOH BaSO 4 石墨 NaCl 水溶液 盐酸 蔗糖 CO 2 Na 2O H 2CO3 氢氧化铝 （2）写出 CH3COOH 、H 2CO3 、氢氧化铝的电离方程式； ；22、(16 分)煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产 CH3OH。（1）已知：CO 2(g)
9、3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H22H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H3则反应 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)的 H_。（2）如图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。6 T1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2(填“” 、 “”或“”)。由 CO 合成甲醇时，CO 在 250 、300 、350 下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线 c 所表示的温度为_ 。实际生产条件控制在 250 、1.3104 kPa 左右，选择此压强的理由是_。以下有关该反应的说法正确的是_(
10、填序号)。A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H 2的消耗速率是 CO 的消耗速率的 2 倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高 CH3OH 的产率D某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO)0.2 molL 1 ，则 CO 的转化率为 80%（3）一定温度下，向 2 L 固定体积的密闭容器中加入 1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)2H 2(g)，H 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。02 min 内的平均反应速
11、率 v(CH3OH)_。该温度下，反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K_。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的7CO(g)和 H2发生：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 molL1 ，C（H 2）=1.0 molL1 ，C（CH 3OH）=0.75 molL1 ，则此时该反应_进行（填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“处于平衡状态” ） 。23、(13 分)实验题：I实验室用 50 mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热
12、的实验，得到表中的数据：起始温度 t1/实验次数 盐酸 NaOH 溶液终止温度 t2/1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9完成下列问题：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是_(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H=_盐酸和 NaOH 溶液的密度按 1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J/(g)计算(4)如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ）
13、如改用 60 mL0.5moI/L 的盐酸与 50 mL 0.55mol/L的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等” ） ，所求中和热_（填“相等”或“不相等” ） 。(5) 上述实验结果数值与 57.3 相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高 D在量取 NaOH 溶液时仰视计数 8E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时，先分别量取两种溶液，然
14、后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：（1）已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4转化为 MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)：n(KMnO 4) _。（2）试验编号和探究的内容是_。（3）实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=_molL-1min-1。24、 （12 分）（1）一定温度下有：a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸溶液 （用序号 abc 填空）当其物质的量浓度相
15、同时，c（H +）由大到小的顺序是_当其 pH 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_将其稀释 10 倍后，pH 由大到小的顺序为_（2）某温度下，纯水中的 c (H+)= 4.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的 c (OH-)=_mol/L; 若温度不变, 滴入稀 NaOH 溶液, 使 c (OH-)= 5.010-6 mol/L,则溶液的 c (H+)= _mol/L.（3）在 25时，100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积 1.2mol/L 的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的 pH= _9绥滨一中 2018-2019 学年度上学期高二年级期中化学试题答案第 I 卷 选择题
16、（共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C A B D D D C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C C B B B A C D C第卷（非选择题 50 分）21、 （9 分）(1) 每空 1 分(2)略 每个电离方程式 2 分22、 （16 分）每空 2 分（1） H1 H2 H3 （2） 350 1.310 4 kPa 下 CO 的转化率已经很高，如果增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失 AD（3） 0.125 molL 1 min1 4 向正反应方向 23、 （13 分）I、(1)环形玻璃搅拌棒 1 分 （2）提高装置的保温效果 1 分（3）56.8 kJmol 1 2 分 （4）偏大 不相等 相等 每空 1 分（5）ABDE 1 分II、 (1)2.5(或 5:2) 2 分(2) 其他条件不变，温度对反应速率的影响 1 分10(3)0.010 2 分24、 （12 分）每空 2 分1） bac cab a = b c 2)4.010-7 3.210-8 3)13
