1、- 1 -凌源二高中 2018-2019 学年度上学期期末考试高三化学试卷注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Fe56 Ca40 Mg-24第 I 卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是：A 利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体B 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户” ，计算机芯片的材料是二
2、氧化硅C 2012 年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是 PM2.5D 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2.下列叙述正确的是：A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3.关于金刚石、石墨和 C60的判断，正确的是A均含共价键 B互为同分异构体 C互为同位素 D性质相同 4.下列说法正确的是A氢氧化铁胶体属于纯净物 BNa 2O2是碱性氧化物CBaSO 4是强电解质 D纯碱属于碱类物质5.下列有关元素性
3、质比较正确的是A碱性：NaOH HClPH 3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO 3 H2CO36.下列关于有机物的说法，正确的是A聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物- 2 -C. 乙烯和乙醇都可发生加成反应D. 等量的 CH4和 Cl2在光照下反应不能生成纯净的 CH3Cl7.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A实验可用于制取氨气B实验中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量 NH3或 HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8.下列有关表示正确的是:A 过
4、氧化钙（CaO 2）的电子式：B某微粒的结构示意简图为 ，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA 族C H2CO3的电离方程式：H 2CO32H+CO32D 葡萄糖的结构简式：C 6H12O69.下列叙述正确的是:ALi 在氧气中燃烧能生成 Li2O2 B将 SO2通入过量 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中可生成 BaSO4沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D将稀硫酸滴加到 Fe(NO3)2溶液中无明显现象10.用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是：A标准状况下，33.6L 氯气与 56g 铁充分反应，转移电子数为 3NAB常温常压下，2
5、2.4L 丙烷中共价键数目为 10NAC通常状况下，2.24LNO 2和 N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为 1：2D1mol L 1 的 Na2CO3溶液中所含阴离子数大于 NA个11.下列说法不正确的是：AC 2H4Cl2有三种同分异构体- 3 -B.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12、短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是AR 的氢化物可以既有极性键又有非极性键
6、B常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1:2 的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解13.关于下列各装置图的叙述不正确的是：A 用图装置精炼铜，a 极为粗铜，b 为精铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B 图装置盐桥中 KCl 的 Cl 移向甲烧杯C 图装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14.下列说法不正确的是：A某温度下，水的离子积常数 Kw=1013 ，在此温度下，将 pH=12 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=2的硫酸 Vb L 混合，所得溶液呈
7、中性，则 Va：V b=1：10B. 已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为KaKh=KwC. 常温下，pH=1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液 pH 可能等于 715.下述实验能达到预期目的是：A 将 SO2通入酸性 KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明 SO2具有漂白性- 4 -B 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 CaCl2溶液后红色褪去 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向 1mL0.2mol/L NaOH
8、 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L 的 MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2 滴 0.1mol/L 的 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D 测定等物质的量浓度的 HCl 与 H2S 溶液的 pH，后者较大 证明非金属性 ClS二、选择题（本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意）16.已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO 3 ，氧化性：HClOCl 2Br 2Fe 3+下列有关的离子方程式正确的是：A向能使 PH 试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH +CO2HCO 3B向 NaClO
9、 溶液中加入浓氢溴酸：ClO +2H+2 Br Cl +Br2+H2OC向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClO +CO2+H2O2HClO+CO 32D向 FeBr2溶液中滴加少量 Cl2溶液：2 Br + Cl2Br 2+2Cl17下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是：A在常温下，0.10molL -1Na2CO3溶液 25mL 用 0.10molL-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl 时所得溶液中离子浓度间的关系有： 5c(Cl -)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)BpH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合溶液中：c（NH 4+）
10、c（Cl ）c（OH ）c（H +）C25时，0.1 molL 1 pH=4.5 的 NaHSO3溶液中：c（HSO 3 ）c（H 2SO3）c（SO 32 ）D常温下，等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）=218.现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为 0.1molL1 ，其中阳离子可能是Fe2+、Al 3+、Fe 3+、H +，阴离子可能是 NO3 、CO 32 、I 、Cl 若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能
11、含有 CO2B 原溶液中一定含有 NO3 、Fe 2+，一定不含 Fe3+、H +、CO 32C 原溶液中一定含有的离子为 NO3 ，可能含有 Fe2+、I D 若原溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，沉淀的量先增加后减少- 5 -19、2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为 2 L 的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲 乙 丙 丁n(SO2)/mol 0.40 0 0.80 0.02n(O2)/mol 0.24 0 0.48 0.04起始物质的量n(SO3)/mol 0 0.40
12、0 0.40含硫反应物的平衡转化率% 80 12 3下列判断中，正确的是：A该温度下，平衡常数的值为 400 B平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍C平衡时， 3 1 D乙中 SO3的平衡转化率为 1 = 20% 20、纳米 ZnS 具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛以工业废渣锌灰（主要成分为 Zn、ZnO，还含有 Fe2O3、FeO、CuO 等杂质）为原料制备纳米 ZnS 的工业流程如下：（已知 Ksp=3.81038 ； Ksp=210 20 ；Ksp（ZnS）=1.610 24 ）下列说法不正确的是：A酸浸时 FeO 与稀 HNO3反应的离子方程式为 3FeO+1
13、0H+ NO3 3Fe 3+NO+5H 2OB将酸浸的尾气循环利用，加入的 X 气体可以是 O2C滤渣 2 中的成分是 Zn 和 FeD当溶液中 Zn2+浓度为小于 1.0105 molL1 时，则可认为其沉淀完全若要使 Zn2+沉淀完全，溶液中 S2 浓度应大于 1.61019 molL1第 II 卷（非选择题，共 55 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 21 题第 23 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 24 题第 26 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括 3 小题，共 40 分）21 （12 分）已知 A、B、C、D 是中学化学常见物质，它们在一定条件下
14、有 A+BC+D 的转化关系。- 6 -（1）若 A 为金属铝，B 为氧化铁，该反应的一种用途是 。（2）若 A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。（3）若 A 是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C 为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。 （4）若 A、B、D 都是有机化合物，其中 A、B 是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且 A 的相对分子质量比 B 大 14。该反应的化学反应方程式为 。某种以 B 为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电 极反应式为 。（5）ClO 2可将弱酸性废水中的 Mn2+转化为 MnO2而除去
15、，同时 ClO2被还原为 Cl，该反应的离子方程式为 。22 （15 分）利用 N2和 H2可以实现 NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N 2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+1805kJ/molN2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H=924kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=4836kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。（2）N 2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成的燃料电池，采用电解
16、法制备 N2O5，装置如图所示，其中 Y 为 CO2。写出石墨 I 电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成 N2O5的电极反应式为 。(3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液时，每消耗 0.2mol CH3OH，阴- 7 -极产生标况下气体的体积为 L。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：t/K 298 398 498 K/(molL1 )2 4.1106 K1 K2 完成下列问题：已知该反应能够自发进行，试比较 K1、K 2的大小：K 1 K2（填“” 、 “=”
17、或“c(N2H62+) c(OH ) c(H+) Bc(Cl )c() c(H+)c(OH )C2 c(N 2H62+)+ c( +)+c(H+)= c(Cl )+c(OH )Dc(N 2H62+) c(Cl )c(H+)c(OH )23.（13 分）为探究铜与 6molL-1硝酸反应的气态产物中是否含 NO2，进行如下实验。已知： FeSO 4+NO SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量 2+时突显明显棕色。（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 。（2）仪器 a 的名称 （3）实验开始时先将 Y 形试管向盛有块状固体 b 的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 ；（4）证明
18、有 NO2的实验现象 （5）装置 C 的作用 ，反应离子方程式 。（6）测定化学试剂绿矾（FeSO 47H2O）纯度的方法：称取绿矾 3.000g 置于锥形瓶中，加入- 8 -100mL 蒸馏水，加入 10mLH2SO4和 5mLH3PO4，用 0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 20.00mL。KMnO 4溶液盛放在棕色 式（填“酸”或“碱” ）滴定管中，列式计算绿矾的纯度 。（二）选考题：共 15 分。请考生从 3 道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。24. 【选修 2-化学与技术】 （15 分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不
19、可缺少的物质请回答下列问题：（1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称） ，其净水作用的原理是 （2） 水的净化与软化的区别是 （3）硬度为 1的水是指每升水含 10mg CaO 或与之相当的物质（如 7.1mg MgO） 若某天然水中 c（Ca 2+）=1.210 3 mol/L，c（Mg 2+）=610 4 mol/L，则此水的硬度为 （4）若（3）中的天然水还含有 c（HCO 3 ）=810 4 mol/L， 现要软化 10m3这种天然水，则需先加入 Ca（OH） 2 克，后加入 Na2CO3 克（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中
20、，电极 A 接直流电源的正极，电极 B 接直流电源的负极隔膜 A 是 （填“阴”或“阳” ）离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的 Na+、Cl ，以及少量的 K+、SO 42 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C 三室中所得溶液（或液体）的 pH 分别为 pHa、pH b、pH c，则其大小顺序为 25.【选修 3-物质的结构与性质】 （15 分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、F 中，A 与其余五种元素既不同周期也不同主族，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D 原子核外电子有
21、 8 种不同的运动状态，E 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F 元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（1）写出基态 E 原子的价电子排布式 - 9 -（2）B、C、D 三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）；A 与 C 形成 CA3型分子，分子中 C 原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C 的单质与 BD 化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出 BD 化合物的电子式 ； A 2D 由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小） ，分析主要原因（用文字叙述）（3）已知 D、F 能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用
22、元素符号表示） ；若相邻 D 原子和 F 原子间的距离为 a cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含 a、N A的符号表示） 26.【选修 5-有机化学基础】 （15 分）高分子化合物材料 PET 聚酯和 PMMA 的合成路线如图：已知：RCOOR+R OH RCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基） （R、R代表烃基）（1）PMMA 单体的化学名称 （2）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 反应、的反应类型 、 （3）G 的分子式 ，G 中官能团的名称 、 2 分子 G 可形成环状化合物，写出化学方程式 （4）I 的某种同分异构体与 I 具有相同官能团
23、，且为顺式结构，其结构简式是 （5）写出与 F 互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的结构简式 （6）写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式 - 10 -高三化学试卷答案一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1-5 BDACB 6-10 DCABD 11-15 ADCCB 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意）16-20 BCCAC21、 （12 分）（1）焊接钢轨 （2 分）（2） 4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O （2 分）（3）2Na 2O2+2H
24、2O4NaOH+O 2 （2 分） （4）CH 3COOH C 2H5OH CH3COOC2H5 H 2O （2 分） C 2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+ （2 分）（5）2ClO 2+5Mn2+6H2O=5MnO2 +2Cl -+12H+ （2 分）22、 （15 分）（1）4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H =-905.0kJ/mol （2 分）（2） H 2 + CO32- 2e = CO2 + H2O （2 分） 阳极：N 2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ （2 分）（3） 13.44 （2 分
25、）（4）（1 分） ； AD（2 分） ；（5） N 2H62+H2O + + H+（2 分） ； ABD（2 分） 。23、 （13 分）（1）关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热 Y 试管，观察到 BC 导管口有气泡产生，停止加热，BC 长导管到吸入一段水柱，则装置气密性良好。(2 分)（2）分液漏斗 (1 分) （3）利用生成的 CO2将整个装置内的空气赶尽，避免 NO 和 O2反应生成 NO2对气体产物的观察产生干扰（2 分）（4）铜与硝酸反应不久即观察到 B 中溶液呈红色； 1 分（5）吸收尾气 NO， （1 分） 5NO+3MnO 4-+4H+= 5NO3-+3Mn2+2H2O（2 分）
26、（6）酸 （1 分） （3 分）%67.90.78520.11 gmolLmol浓硫酸 - 11 -24. （15 分）（1）明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填两种物质的名称） ， （2 分） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的 （2 分）（2）水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （2 分）（3）10 （3 分）（4）740g， （3 分） 1484g （3 分）25.（1）3d 54s1 （2 分）（2）CON；（1 分） sp 3杂化， （1 分）三角锥形；（1 分） ；（2 分）减小（1 分） 水形成晶体时，每个水分子与 4 个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小 （2 分）（3）Cu 2O；（2 分） g/cm3 （3 分）26、 （1）甲基丙烯酸甲酯 （1 分）（2） （2 分）氧化反应、消去反应 （2 分）（3）C 4H8O3， （1 分） 羟基、羧基 （2 分）2 +2H2O （2 分）（4） （1 分）（5） CH 3CH2CHO、 、 、 （其中两个就可以 ） （2 分）（6）写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式 （2 分）- 12 -
