1、1第三周 选择题提速练(一)7化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是( )A加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应解析：选 D 加碘盐中加入的是碘酸钾，而不是单质碘，因碘酸钾受热易分解，故加碘盐要在菜准备出锅时添加，A 项错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，从而起到保鲜水果的作用，并不是防止水果中的葡萄糖被氧化，B 项错误；向燃煤中加入生石灰的主要作用是吸
2、收燃烧生成的 SO2气体，SO 2不是温室气体，C 项错误。8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( )A由 H2O2分解制得标准状况下 2.24 L O2，转移电子数为 0.2NAB氢气与氯气反应生成 36.5 g 氯化氢气体，断裂的共价键总数为 NAC44 g 丙烷中含有的极性键为 8NAD1 L 0.1 molL 1 的 NaHSO3溶液中 HSO 和 SO 离子数之和为 0.1NA 3 23解析：选 D 根据 2H2O2=2H2OO 2中氧元素化合价变化可知，生成标准状况下 2.24 L(0.1 mol)O2转移 0.2 mol 电子，A 项正确；1 mol H2和 1
3、mol Cl2反应生成 2 mol HCl 时断裂 2 mol 共价键，则生成 36.5 g(1 mol)HCl 时断裂 1 mol 共价键，B 项正确；每个丙烷分子中含 8 个 CH 键，44 g 丙烷为 1 mol,1 mol 丙烷中含 8 mol 极性键，C 项正确；1 L 0.1 molL1 NaHSO3溶液中 HSO 、H 2SO3、SO 的物质的量之和为 0.1 mol，D 项错误。 3 239下列有关有机物的说法错误的是( )A溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C分子式为 C5H12O 且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有
4、 8 种D蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应解析：选 B 溴水和乙醇互溶，液体不分层，溴水遇苯、CCl 4发生萃取，出现分层现象，若上层液体为橙红色，则原液体是苯，若下层液体为橙红色，则原液体是 CCl4，即用溴水可以鉴别苯、乙醇和 CCl4，A 项正确；甲烷和 Cl2在光照下发生取代反应，而苯和 Cl2在光照下不能发生取代反应，B 项错误；分子式为 C5H12O 且能与金属钠反应产生气体的有机物为醇，可看作 C5H12中的 1 个 H 被OH 取代，即有 8 种同分异构体，C 项正确；蛋白质、油脂和淀粉在适当条件下均能发生水解反应，D 项正确。10a、b、c、d 为短周期元素，a
5、 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为其最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )2A简单离子半径：cdB最高价含氧酸的酸性：dcbCa 与其他三种元素都能形成离子化合物Db 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键解析：选 D 根据 a 的 M 电子层有 1 个电子可知，a 为 Na；由 b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍可知，b 为 C；根据 c 的最高化合价为其最低化合价绝对值的 3 倍可知，c为 S；与 S 同周期且比其原子半径小的 d 为 Cl。离子半径：S 2 Cl ，A
6、项正确；根据非金属性：ClSC 可知，最高价含氧酸的酸性：HClO 4H 2SO4H 2CO3，B 项正确；Na 与C、S、Cl 均能形成离子化合物，C 项正确；C 与 H 形成的烃类物质中一定含有 CH 极性键，也可能含有 CC 非极性键，D 项错误。11一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是( )A放电时，Mg(液)层的质量减小B放电时，正极反应为 Mg2 2e =MgC该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D该电池充电时，Cl 向下层移动解析：选 C 根据电
7、流方向(由正极流向负极)可知，镁(液)层为原电池的负极，放电时，Mg(液)层的质量减小，A 项正确；根据题意知，正极反应为熔融的 Mg2 得电子发生还原反应，电极反应式为 Mg2 2e =Mg，B 项正确；充电时镁(液)层为阴极，MgSb(液)层为阳极，则 MgSb(液)层发生氧化反应，C 项错误；充电时阴离子向阳极移动，即 Cl 向下层移动，D 项正确。12在一隔热系统中，向 20.00 mL 0.010 00 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.010 00 molL1 的 NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法错误的是( )A从 b 点到 c 点的溶液中： 逐渐减
8、小c CH3COOHc CH3COO 3Ba 点对应溶液中存在： c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )Cb 点和 c 点对应的溶液中， KW相同Db 点溶液中存在： c(OH ) c(CH3COOH) c(H )解析：选 C ，由图像可c CH3COOHc CH3COO c CH3COOH c H c CH3COO c H c H Ka CH3COOH知，b 点温度最高，说明 CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应生成 CH3COONa 和 H2O，从 b 点到 c点的溶液中 c(H )逐渐减小，而 Ka(CH3COOH)不变，即溶液中 逐渐减小，Ac CH3COO
9、Hc CH3COO 项正确；a 点溶液中含等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa，由电荷守恒得 c(Na )c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，即 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )，B 项正确；b点和 c 点对应溶液的温度不同，而 KW只随温度的变化而变化，故 b 点和 c 点的 KW不同，C项错误；b 点溶液中溶质为 CH3COONa，根据质子守恒可知 c(OH ) c(CH3COOH)c(H )，D 项正确。13固体粉末 X 中可能含有 Fe、Fe 2O3、K 2SiO3、K 2SO3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO3中的若干种。
10、为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是( )A气体 A 一定只是 NOB由于在溶液 A 中加入 BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有 K2SO3C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加 KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有 Fe2O3D溶液甲中一定含有 K2SiO3，可能含有 KAlO2、MgCl 2解析：选 B A 项，溶液甲中可能含有 K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成 CO2气体，错误；B 项，溶液 A 中加入 BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液 A 中含有 SO ，则溶液甲中24必含有 K2SO3，
11、当甲与稀硝酸反应时 SO 被氧化为 SO ，正确；C 项，当固体粉末 X 中23 24含有足量的 Fe 时，Fe 3 可以被还原为 Fe2 ，加入 KSCN 溶液时，不会出现血红色，错误；D 项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀 A，说明溶液甲中一定含有 K2SiO3，由于 Mg2 与SiO 不能共存，所以溶液甲中一定没有 MgCl2，故 D 错误。23难 点 多 练 仅 供 自 选 4科研人员设计一种电化学反应器，以 Na2SO4溶液为电解质，负载纳米 MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图如图。以下叙述错误的是( )A微孔钛膜作阴极B使用 Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C丙醇转化为丙酸的电极反应式为 CH3CH2CH2OHH 2O4e =CH3CH2COOH4H D反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动解析：选 A 由图可知，微孔钛膜与电源正极相连，作阳极，A 项错误；Na 2SO4为强电解质，使用 Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性，B 项正确；丙醇转化为丙酸，发生氧化反应：CH 3CH2CH2OHH 2O4e =CH3CH2COOH4H ，C 项正确；反应器工作时，正丙醇发生氧化反应，根据阳极上发生氧化反应，知正丙醇分子向电催化膜移动，D 项正确。
