1、1第二周 选择题提速练(三)7下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是( )选项 物质的性质 有关用途A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白纸张、织物B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂D ClO2具有氧化性 ClO2是一种新型的消毒剂解析：选 B SO 2具有漂白性，可以用于漂白纸张、织物，A 项正确；液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气极易溶于水无关，B项错误；铁粉具有还原性，可以用作糕点包装袋中的脱氧剂，C 项正确；ClO 2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D 项正确。8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下
2、列有关叙述正确的是( )A3.2 g CaC 2晶体中含有的阴、阳离子总数为 0.15NAB2 L 0.5 molL 1 氢氟酸溶液中含有的 H 数为 NAC1 mol N 2与 4 mol H2充分反应生成的 NH3分子数为 2NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA解析：选 D CaC 2中阴、阳离子分别为 C 、Ca 2 ，3.2 g CaC2为 0.05 mol，含有的22阴、阳离子总数为 0.1NA，A 项错误；氢氟酸为弱酸，不能完全电离，2 L 0.5 molL1 氢氟酸溶液中 H 数小于 NA，B 项错误；N 23H 22NH 3为可逆反应，
3、不能进行完全，1 mol N2与 4 mol H2充分反应，生成 NH3的分子数小于 2NA，C 项错误；根据 2Na2O22H 2O=4NaO得 可知，生成 0.1 mol 氧气，转移的电子数为0.2NA，D 项正确。9 的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是( )Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d 中所有碳原子均处于同一平面Cb、d 中官能团相同Dp 可使溴水褪色解析：选 D b 的同分异构体还有如 HCOOCH=CHCH2CH3等，A 项错误；2和 的四元环中的碳原子均为饱和碳原子，所以二者分子中所有碳原子均不可能处于同一平面，B 项错误；b 中官能团为羧基，d 中官能
4、团为酯基，故二者所含官能团种类不同，C 项错误；p 中官能团为碳碳双键和酯基，碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴水褪色，D 项正确。10.短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是( )AW 的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B含有 T 元素的盐溶液一定显酸性C简单离子的半径大小：WRTD甲、乙、丙、丁受热均易分解解析：选 C 根据 T 的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知 T 为 Al，则 Q 为C，R 为 N，W 为 S。W 的氧化物为 SO2、SO 3
5、，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A 项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如 NaAlO2溶液显碱性，B 项错误；简单离子半径：r(S2 ) r(N3 ) r(Al3 )，C 项正确；C、N、Al 的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO 3、Al(OH) 3，它们受热易分解，但 S 的最高价氧化物对应的水化物 H2SO4受热不易分解，D 项错误。11.查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理示意图如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。下列说法正确的是( )A电流由呼气所在的铂电极流出BO 2所在的铂电极处发生还原反应CO 2得电子与 H2O 结合生成 OHD该电池的负极反
6、应式为 CH3CH2OH3H 2O12e =CO212H 解析：选 B 由图可知，O 2通入右侧 Pt 电极，则右侧 Pt 电极为正极，左侧 Pt 电极为负极，故电流由 O2所在 Pt 电极流出，A 错误；电池的正极发生还原反应，则 O2在右侧 Pt电极发生还原反应，B 正确；该电池的电解液呈酸性，则 O2在正极上得电子与 H 结合生成H2O，电极反应式为 O24H 4e =2H2O，C 错误；呼出气体中 CH3CH2OH 在左侧 Pt 电极上发生氧化反应生成醋酸，则负极反应式为 CH3CH2OHH 2O4e =CH3COOH4H ，D 错误。12某同学利用如图装置探究 Na 与 CO2反应的
7、还原产物，已知PdCl2COH 2O=Pd(黑色) CO 22HCl，下列相关分析错误的是( )3A中发生的反应可以是 Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2B中浓硫酸的目的是干燥 CO2C实验时，中石英玻璃管容易受到腐蚀D的目的是证明还原产物是否有 CO解析：选 A 为 CO2的发生装置，其为启普发生器的简易装置，适用于块状固体和液体混合不加热的反应，而 Na2CO3为粉末状固体且易溶于水溶液，A 项错误；由于金属钠能与水反应，故中浓硫酸的目的是吸收 CO2中的水蒸气，干燥 CO2，B 项正确；石英玻璃管的主要成分为 SiO2，其中生成的 Na2CO3(2Na2CO 2,Na
8、 2CO3CO)在高温时能与 SiO2反应：Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2，因此实验时石英玻璃管容易受到腐蚀，C 项= = = = =高 温 正确；根据题干信息，PdCl 2溶液能与 CO 反应产生黑色沉淀，因此的目的是证明还原产物是否有 CO，D 项正确。13.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用 0.100 0 molL1 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下 Kb(CH3)2NHH2O1.610 4 )，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如
9、图所示。下列说法正确的是( )A盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小Bd 点溶液中： c(H ) c(OH ) c(CH3)2NH 2Ca 点溶液与 d 点溶液混合后的溶液中： c(CH3)2NH c(CH3)2NHH2O 2Db、c、e 三点溶液中，水的电离程度最大的是 e 点解析：选 B 根据提供信息，二甲胺在水中的电离与氨相似，故盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选择酚酞误差更小，A 项错误；根据图示可知，b、d、e 点所在曲线为二甲胺的滴定曲线，d 点二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，得到(CH 3)2NH2Cl 溶液，由于(CH 3)2NH 水解，溶液呈酸性，故溶
10、液中存在： c(Cl ) c(CH3)2NH c(H ) 2 2 c(CH3)2NHH2O c(OH )，根据质子守恒， c(H ) c(OH ) c(CH3)2NHH2O，故c(H ) c(OH ) c(CH3)2NH ，B 项正确；a 点溶液为物质的量之比为 11 的 2NaOH、NaCl 混合溶液，d 点溶液为(CH 3)2NH2Cl 溶液，两溶液混合后发生反应，所得溶液中4含 NaCl 与等物质的量的(CH 3)2NH2Cl 和(CH 3)2NHH2O，溶液呈碱性，(CH 3)2NHH2O 的电离程度大于(CH 3)2NH 的水解程度，故 c(CH3)2NH c(CH3)2NHH2O，
11、C 项错误；b 点溶 2 2液为等物质的量的(CH 3)2NH2Cl、(CH 3)2NHH2O 的混合溶液，溶液呈碱性，以(CH 3)2NHH2O的电离为主，抑制水的电离，e 点溶液为等物质的量的(CH 3)2NH2Cl、HCl 的混合溶液，以HCl 的电离为主，抑制水的电离，而 c 点溶液为 NaCl 溶液，对水的电离既不促进也不抑制，故水的电离程度最大的是 c 点，D 项错误。难 点 多 练 仅 供 自 选 已知常温下： Ksp(PbI2)410 6 ， Ksp(PbS)810 28 。取适量黄色 PbI2固体配制成 100 mL 溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下
12、列说法正确的是( )AA 点处可表示 PbI2的不饱和溶液B t 时刻有可能向该 PbI2溶液中加入了 KI 固体C常温下 PbI2饱和溶液中 c(I )10 2 molL1D向 A 点处的 PbI2溶液中加入 100 mL 2103 molL1 的 Na2S 溶液，平衡后溶液中c(Pb2 )410 3 molL1解析：选 B A 点表示 PbI2达到了溶解平衡，即 A 点处表示 PbI2的饱和溶液，A 项错误； t 时刻 c(I )突然增大，而 Pb2 浓度瞬时不变，可能是向该 PbI2溶液中加入了 KI 固体，B 项正确；设常温下 PbI2饱和溶液中 c(I )为 2a，则 a(2a)2410 6 ，解得a10 2 molL1 ，则 c(I )210 2 molL1 ，C 项错误；向 A 点 PbI2饱和溶液中加入等体积、浓度为 2103 molL1 的 Na2S 溶液后，溶液中 Pb2 、I 、S 2 的浓度分别为5103 molL1 、110 2 molL1 、110 3 molL1 ，可以析出 PbS 沉淀，若 S2 完全转化为 PbS 沉淀，则溶液中c(Pb2 )410 3 molL1 ，但由于 PbS 存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中 c(Pb2 )410 3 molL1 ，D 项错误。5
