1、1第三周 选择题提速练(二)7下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是( )A塑钢门窗 B不锈钢刀C纯铜导线 D18K 金首饰解析：选 B 塑钢门窗以有机高分子材料为主要原料，A 项不符合题意；不锈钢刀的主要成分为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，B 项符合题意；纯铜导线的主要成分为铜单质，铜属于有色金属材料，C 项不符合题意；18K 金首饰为金的合金，属于有色金属材料，D 项不符合题意。8明代医学家李时珍在本草纲目中写道“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸败之酒，皆可蒸烧。 ”文中涉及的化学实验基本操作是( )A蒸馏 B升华C干馏 D萃取解析：选
2、A “浓酒和糟入甑，蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液态转化为气态，“用器承取滴露”即待蒸气冷却成液体后用器皿承接，很显然其中涉及的操作方法是蒸馏。9工业上合成乙苯的反应为：下列说法正确的是( )A甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B该反应属于取代反应C甲、乙均可通过石油分馏获取D丙的一氯代物有 5 种解析：选 D 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项错误；该反应属于加成反应，B 项错误；石油中不含乙烯，通过石油分馏不能获取乙烯，C 项错误；乙苯有 5 种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有 5 种，D 项正确。10X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图
3、所示。下列说法正确的是( )2A简单离子半径：RMB氧化物对应的水化物酸性：ZMC工业冶炼 Y、R 的单质通常用热还原法DM 和 Z 两种元素可以共存于同一种离子化合物中解析：选 D 结合 X 最外层只有 1 个电子及原子半径大小，可确定 X 为 H，结合R、Y、M 的原子半径大小可知三者均为第三周期元素，再结合其最外层电子数可知R、Y、M 分别为 Na、Al 和 S，结合 Z 的原子半径大小和最外层电子数为 5 可知 Z 为 N。简单离子半径：Na S 2 ，A 项错误；没有指明何种价态氧化物对应的水化物，无法比较其酸性，B 项错误；工业上通常用电解熔融 NaCl 和熔融 Al2O3的方法来
4、分别冶炼金属 Na 和Al，C 项错误；S 和 N 两种元素可以共存于同一种离子化合物中，如(NH 4)2SO4、(NH 4)2SO3等，D 项正确。11下列实验操作能够达到实验目的的是( )A实验室采用图 1 所示装置收集 SO2B可用图 2 所示装置比较 KMnO4、Cl 2、S 的氧化性强弱C实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D称取 0.40 g NaOH 固体，直接置于 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，可配制 0.10 molL1 NaOH 溶液解析：选 B 二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集 SO2时应长管进短管出，A 错误；高锰
5、酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，氯气和硫离子反应生成硫单质，所以高锰酸钾的氧化性强于氯气，氯气的氧化性强于硫，B 正确；溴和四氯化碳都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，C 错误；容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，应先将氢氧化钠固体放在烧杯中溶解，等冷却至室温时再转移至容量瓶中，D 错误。12镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池因放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为3xMgMo 3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是( ) 放 电 充 电A电池放电时，Mg 2 向负极迁移B电池放电时，正极反应为 Mo3S42 xe xMg2 =MgxMo3
6、S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成 Mo3S4D电池充电时，阳极反应为 xMg2 xe =xMg2解析：选 B A 项，电池放电时，Mg 2 向正极迁移；C 项，电池充电时，阴极上Mg2 发生还原反应生成 Mg；D 项，电池充电时，阳极反应为 Mo3S 2 xe =Mo3S4。2x413室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A0.1 molL 1 Na2CO3溶液，加水稀释， 减小c HCO 3c CO23BpH7 的氨水与氯化氨的混合溶液中： c(Cl ) c(NH ) 4C0.1 molL 1 的硫酸铝溶液中： c(SO ) c(Al3 ) c(H ) c(OH )24DpH
7、2 的醋酸溶液和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)解析：选 C ，Na 2CO3溶液加水c HCO 3c CO23 c HCO 3 c H c CO23 c H c H Ka2 H2CO3稀释过程中溶液碱性减弱，即 c(H )增大，而室温下 Ka2(H2CO3)为定值，即 将增c HCO 3c CO23大，A 项错误；pH7 的氨水与氯化氨的混合溶液中含有 NH 、Cl 、H 、OH 四种离子， 4根据电荷守恒和 c(H ) c(OH )可知 c(Cl ) c(NH )，B 项错误；硫酸铝溶液因 Al3 水 4解而呈酸性，则有
8、c(SO ) c(Al3 ) c(H ) c(OH )，C 项正确；pH2 的醋酸溶液和24pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，得到 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，根据物料守恒可知 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，D 项错误。难 点 多 练 仅 供 自 选 H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：4下列说法正确的是( )A在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3) c(HCO ) c(CO ) 3 23B反应 HCO H 2OH 2CO3OH 的平衡常数为 10
9、7.63 3C0.1 molL1 的 NaHC2O4溶液中 c(HC2O )2 c(C2O ) c(H2C2O4)0.1 4 24molL1D往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO H 2C2O4=HCO HC 2O23 3 4解析：选 B 在 pH 为 6.37 时 c(H2CO3) c(HCO )，pH 为 10.25 时， c(HCO ) c(CO 3 3)，A 错误；反应 HCO H 2O H2CO3OH 的平衡常数为23 3K ，由图像c H2CO3 c OH c HCO 3 c H2CO3 c OH c H c HCO 3 c H KWKa1 H2CO3可得出 Ka1(H2CO3)10 6.37 ，则 K 10 7.63 ，B 正确；在 0.1 molL1 的10 1410 6.37NaHC2O4溶液中有 c(C2O )、 c(HC2O )和 c(H2C2O4)，根据物料守恒 c(C2O ) c(HC2O )24 4 24 4 c(H2C2O4)0.1 molL1 ，C 错误；草酸的酸性比碳酸强，往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成 HCO 和 C2O ，发生反应：2CO H 2C2O4=2HCO C 2O ，D 错误。 3 24 23 3 24
