1、1第二周 选择题提速练(二)7化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( )A绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应解析：选 C 绿色化学是从源头上减少或消除污染，而不是治理污染，A 项正确；金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，B 项正确；聚酯纤维是有机高分子材料，而不是无机非金属材料，C 项错误；镁、溴元素在海水中均以化合态存在，从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应，D 项正确。8下列关于有机物的说法中错误的是( )A正丁烷和异丁烷
2、的熔、沸点不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C分子式为 C3H8的烷烃，其一氯代物有 2 种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析：选 B 正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A 项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B 项错误；分子式为C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有 2 种，C 项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D 项正确。9下列有关说法不正确的是( )A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的 ，液体也
3、不能蒸干23B可用稀硝酸鉴别 MgI2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2四种溶液C将 Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液解析：选 D 烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的 ，液体也不能蒸干，A 正确；MgI 2、AgNO 3、Na 2CO3、NaAlO 2四种溶液分23别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B 正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D 错误。10W、X、Y、Z 是四种短周
4、期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 34，X 与 Z 为同主族元素，且 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W2的简单离子 W 能与水反应生成单质 W2。下列说法正确的是( )A单质熔点：ZYBW 与 X 形成的化合物中只含有极性键C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD气态氢化物的热稳定性：ZX解析：选 C 根据 X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 34 知，X 的 L 层可以为 3或 6，即 X 为 B 或 O，X 与 Z 为同主族元素，若 X 为 B，则 Z 为 Al，为金属元素，不符合题意，故 X 为 O，Z 为 S；根据 X、Y、Z
5、的最外层电子数之和为 16，而 X(O)、Z(S)的最外层电子数均为 6，则 Y 的最外层电子数为 4，故 Y 为 Si。W 能与 H2O 反应生成单质 W2，则 W为 H。S 单质比 Si 单质熔点低，即单质熔点：SSi，A 项错误；H 与 O 形成的化合物有H2O、H 2O2，H 2O2中含有非极性键，B 项错误；非金属性：SSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SO4H 2SiO3，C 项正确；非金属性：SO，故气态氢化物的热稳定性：H2SH 2O，D 项错误。11微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
6、AHS 在硫氧化菌作用下转化为 SO 的反应为 HS 4H 2O8e =SO 9H 24 24B电子从电极 b 流出，经外电路流向电极 aC如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D若该电池电路中有 0.4 mol 电子发生转移，则有 0.5 mol H 通过质子交换膜解析：选 A 本题中微生物燃料电池的工作原理包括两个阶段：引发反应，有机物SO CO2HS ；电池反应，负极反应为24 硫 酸 盐 还 原 菌 HS 4H 2O8e =SO 249H ，正极反应为 2O28H 8e =4H2O。根据题图知，在硫氧化菌作用下 HS 转化为 SO，发生氧化反应：HS 4H 2O8e =SO 9H
7、，A 项正确；电子从电极 a 流出，经24 24外电路流向电极 b，B 项错误；如果将反应物直接燃烧，有部分化学能转化为热能和光能，能量的利用率降低，C 项错误；若该电池电路中有 0.4 mol 电子发生转移，则有 0.4 mol H 通过质子交换膜，D 项错误。12用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确3的是( )选项 A B C D气体 CO2 Cl2 NH3 NOa 盐酸 浓盐酸饱和 NH4Cl 溶液稀硝酸b CaCO3 MnO2 消石灰 铜屑c 饱和 Na2CO3溶液N
8、aOH 溶液 H2O H2Od 浓硫酸 浓硫酸 固体 NaOH 浓硫酸解析：选 D 盐酸和 CaCO3反应制得的 CO2中含有杂质 HCl、水蒸气，应用饱和 NaHCO3溶液除去 HCl，A 项错误；浓盐酸和 MnO2加热反应制得的 Cl2中含有杂质 HCl、水蒸气，除去 HCl 应用饱和食盐水，B 项错误；NH 3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH 3会被吸收，C 项错误；稀硝酸和铜屑反应制得的 NO 难溶于水且不与水反应，NO 被空气氧化成的 NO2与水反应又可生成 NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的 NO，D项正确。13已知对于电离常数为 Ka的某一元弱酸滴定
9、过程中，pH 突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20 mL 与其同浓度的某弱酸 HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A由图可知， c1 c2 c3BM 点溶液中存在： c(H ) c(HA) c(OH ) c(A )C恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )D由 pH7 的溶液计算得： Ka (V0是消耗的 NaOH 溶液的体积)V010 720 V0解析：选 B 根据 pH 突变随其浓度增大而增大，并结合图示可知 c1 c2 c3，A 项正4
10、确；M 点溶液的溶质为等物质的量的 NaA 和 HA，根据电荷守恒得 c(A ) c(OH ) c(H ) c(Na )，根据物料守恒得 c(A ) c(HA)2 c(Na )，联立两式消去 c(Na )得 2c(H ) c(HA) c(A )2 c(OH )，B 项错误；恰好中和时生成强碱弱酸盐 NaA，溶液呈碱性，则有c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )，C 项正确；pH7 时，溶液中 c(H )10 7 molL1 ，且 c(Na ) c(A )，则电离常数 Ka c H c A c HA，设此时溶液的体积为 V mL，原 NaOH 溶液的浓度为 c0 molL1 ，c H
11、 c Na c HA则 c(HA) molL1 ， c(Na ) molL1 ，故 Ka ，D 项正c0 20 V0V c0V0V V010 720 V0确。难 点 多 练 仅 供 自 选 微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O 浓度与去除率的关系。下列说法正确的是( )27AM 极为电池正极，CH 3COOH 被还原B外电路转移 4 mol 电子时，M 极产生 22.4 L CO2C反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 下降DCr 2O 浓度较大时，可能会造成还原菌失活27解析：选 D 根据题图 1 可知 M 极为负极，N 极为正极，CH 3COOH 在负极上被氧化，A项错误；M 极电极反应式为 CH3COOH2H 2O8e =2CO28H ，当外电路中转移 4 mol电子时，M 极生成 1 mol CO2，但题中没有指明气体所处的状况，故无法确定气体体积，B项错误；根据题图 1 可写出 N 极的电极反应式为 Cr2O 8H 6e =2Cr(OH)273H 2O、4H O 24e =2H2O，故反应一段时间后，N 极附近溶液的 pH 增大，C 项错误；Cr2O 浓度较大时，氧化性增强，可能会造成还原菌失活，D 项正确。275
