1、- 1 -专题 02 化学计量考向一 以物质的量为核心的基本概念、基本计算（1） 考纲要求理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。理解摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 、物质的量浓度、并能进行有关计算。能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。（2） 命题规律化 学 常 用 计 量 是 化 学 计 算 的 基 础 ， 贯 穿 于 高 中 化 学 始 终 ， 是 每 年 高 考 的 必 考 内 容 。高 考 考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等 概 念 的 理 解 或利 用 物 质
2、的 量 在 元 素 化 合 物 、 理 论 方 面 计 算 中 的 应 用 ， 近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。【例 1】 【2018 新课标 3 卷】下列叙述正确的是 （ ） A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
3、C1mol 重水与 1mol 水中，中子数比为 21D1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24g 镁和 27g 铝各自的物质的量- 2 -点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。【例 2】 【2016 年高考江苏卷】过氧化钙（CaO 28H2O）是一种在水产养殖
4、中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生成Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式；_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示） ，写出计算过程。
5、【答案】 （3）O 22Mn 2 4OH =MnO(OH)2在 100.00mL 水样中I22S 2O32 =2I S 4O62- 3 -n(I2)= 2323()()cNaSOVA30.1/1.50/molLLm=6.750105 molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105 moln(O2)= nMnO(OH)2= 6.750105 mol3.37510 5 mol11水中溶解氧 =10.80mg/L533.70/10/1.molglmgL【解析】试题分析：【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守
6、恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下： n(氧化剂)得电子原子数原子降价数 n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。- 4 -1、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为
7、：n，单位为：摩尔（mol） 。说明物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如 1molH，或 1mol 氢原子。（2）物质的量的基准（N A）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.021023mol-1。即 1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（N A） ，约为 6.021023个。2、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位是 g/mol。如果 g/mol 作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
8、物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：M=mn3、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 表示符号：V m单位：L/mol（或 Lmol-1）标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol数学表达式：气体的摩尔体积 ，即 Vm=气 体 所 占 的 体 积气 体 的 物 质 的 量 Vn（2）气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积( V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于 22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积” ，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是：物质的
9、聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体 。标准状况，即 0和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因此，22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在 0、101 kPa 条件下的体积与 273、202kPa 条件下的体积应相等，都约为 22.4L。4、阿伏伽德罗定律
10、- 5 -在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同” 。即： T 1=T2；P 1=P2 ；V 1=V2 n1 = n25、物质的量浓度（1）定义：以 1L 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c B；单位为：molL -1（2）表达式：c B= (n 为溶质 B 的物质的量，单位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L)nV物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是
11、离子或其他的特定组合，单位是 mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是 L；因此，物质的量浓度的单位是 molL-1。6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水
12、至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。（2）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析因变量能引起误差的一些操作m Vc（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏大（2）调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 减小 偏小（3）称量易潮解的物质(如 NaOH 固体)时间过长 减小 偏小托盘天平（4）用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH 固体) 减小 偏小- 6 -（5）用量筒量取液体时，仰视读数 增大 偏大量筒（6）用量筒量取液体时，俯视读数 减小 偏小（7）搅拌时部分液体溅出 减小 偏小烧杯及玻璃棒 （8）未
13、洗烧杯和玻璃棒 减小 偏小（9）未冷却到室温就注入容量瓶定容 减小 偏大(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 偏小(11)定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 偏小(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 增大 偏大 减小 偏小(13)定容时，俯视读刻度数减小 增大 偏小(14)定容时，仰视读刻度数 增大 偏大 减小 偏小容量瓶(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 无影响7、以物质的量为核心的计算以物质的量为核心的计算关系图：8、理解六个基本公式（1） n N/NA；（2） n m/M；（3） n V/Vm；（4） c(B) n/V；（5） w 100%；m
14、 溶 质 m 溶 液 - 7 -（6） c (或 w )1 000 wM cM1 000【例 1】 【天津大港油田一中 2019 届高三上学期期中】一定条件下，在乙室中充入 1.2mol HCl，甲室中充入 NH3、H 2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少 33.8g。下列说法不正确的是 （ ）A 甲室中气体的物质的量为 2molB 甲室中气体的质量为 10gC 甲室中 NH3和 H2的物质的量之比为 4 : 1D 如果将活塞 a 去掉，HCl 和 NH3完全反应后活塞 b 静止于刻度 6 处【答案】C【解析】A、由图可知甲、乙两室气体的体积之比为 5:3，
15、故其物质的量之比也为 5:3，所以甲室中气体为【趁热打铁】 【新疆喀什二中 2019 届高三上 9 月月考】下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 （ ）A 11.2 L Cl 2与 4.25 g NH3所含有的原子数B 等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C 标准状况下 36 g H2O 与 1.2041024个 O2分子所占的体积- 8 -D 18.0 g 重水(D 2O)与 20 g Ne 所含有的电子数【答案】B【解析】A 项，由于 Cl2所处温度和压强未知，不能用 22.4L/mol 计算 11.2LCl2分子物质的量，无法确定 11.2LCl2中所含
16、Cl 原子数，n（NH 3）=4.25g17g/mol=0.25mol，4.25gNH 3中所含原子物质的量为 0.25mol4=1mol，两者所含原子数不一定相等；B 项，Al 与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式依次为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2，1molAl 无论与盐酸反应还是与 NaOH 溶液反应都失去 3mol 电子，等物质的量的 Al 与足量盐酸、NaOH 溶液反应转移电子数一定相等；C 项，n（H 2O）=36g18g/mol=2mol，n（O 2）=1.2041024（6.0210 23mol-1）=2mol，
17、标准状况下 H2O 不呈气态，O 2呈气态，标准状况下 36gH2O 的体积 1.2041024个 O2分子所占的体积；D 项，D 2O 的摩尔质量为20g/mol，n（D 2O）=18.0g20g/mol=0.9mol，1 个 D2O 中含 10 个电子，18.0gD 2O 中所含电子物质的量为 0.9mol10=9mol，n（Ne）=20g20g/mol=1mol，1 个 Ne 中含 10 个电子，20gNe 中所含电子物质的量为 1mol10=10mol，18.0gD 2O 中所含电子数20gNe 中所含电子数；所涉及的两个量一定相等的是 B 项，答案选 B。 【例 2】 【安徽皖中名校
18、联盟 2019 届高三 10 月联考】相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况） ，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是 （ ）A 溶液密度 =cw/1000M B 物质的量浓度 c=V/(MV+22.4m)C 溶液的质量分数 w=MV/22.4m D 相对分子质量 M=22.4mw/(1w)V【答案】D【解析】A 项，根据 c=1000w/M 可得，=cM/1000w，故 A 错误；B 项，气体的物质的量为mol，气体- 9 -【趁热打铁】 【云南玉溪一中 2019 届高三上学期第二次调研】下图是实验室硫酸
19、试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 （ ）A 配制 500mL4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 125mLB 1molAl 与足量的该硫酸反应产生 3g 氢气C 该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/LD 将该硫酸加水配成质量分数 49%的溶液时其物质的量浓度等于 9.2mol/L【答案】A【解析】根据 c= 可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L。A根据稀释定- 10 -以物质的量为中心的计算应注意以下几点：1明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩” 。2注意三个守恒3明确两种方法（1）关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可
20、利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系，找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。 （2）差量法差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量” 。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。例如：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H m(固), n(气), V(气)2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 22.4 L(标准状况)使用差量法时的注意事项a所选用差量要与未知量的数值
21、成正比例或反比例关系。b有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当” 。考向二 阿伏伽德罗常数的应用（1）考纲要求掌握阿伏伽德罗常数的含义及应用。- 11 -掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目之间的相互转化。（2）命题规律对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，该类试题的特点就是“容易忽视” ，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。考生需要积累此类试题的各方面易错点和规律，特别是要将气体摩尔体积、物质的组成、氧化还原反应中电子转移、弱电解质的
22、电离、盐类的水解以及一些特殊的反应等所涉及的常考物质牢记在心。【例 1】 【2018 新课标 1 卷】 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A16.25gFeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0molCH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；详解：A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集点睛：选项 D
23、 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。- 12 -【例 2】 【2018 新课标 2 卷】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，124gP 4中所含 PP 键数目为 4NAB100mL1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2molSO 2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】分析：A根据白磷是正四面体结构分析；B根据铁离子水解分析；C根据
24、甲烷和乙烯均含有 4 个氢原子分析；D根据反应是可逆反应判断。详解：A常温常压下，124gP 4的物质的量是 1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；B铁离子在溶液中水解，所以 100mL1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于0.1NA，B 错误；C甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO 2和 1molO2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错
25、误。答案选 C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1与气体摩尔体积 22.4 L/mol 相关的 NA的应用（1）非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用 22.4 L/mol 进行物质的量的计算；- 13 -（2）常见物质在标准状况下的状态：溴、H 2O、HF、苯、 CCl4、CH 2Cl2、CHCl 3、CH 3OH、CH 3CH2OH
26、，碳原子数大于 4 的烃(除新戊烷)均为液体；SO3为固体。2与物质的组成相关的 NA的应用（1）稀有气体、臭氧(O 3)、白磷(P 4)分子中的原子数目；（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；（3）Na 2O2、KO 2中的阴、阳离子个数比；（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；（5）等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 2与 CO、NO 2与 N2O4等具有的原子、分子数目；（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；（7）一定物质的量的 SiO2中含 SiO 键、金刚石(或石墨)中 1 mol C 中含
27、CC 键、1 mol P4中含 PP 键的数目。3与氧化还原反应相关的 NA的应用（1）歧化反应类：Na 2O2与 CO2、Na 2O2与 H2O、Cl 2与 NaOH(冷稀、浓热)等；（2）变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl 2/Br2、S/I 2)反应类；（3）Fe 与浓/稀硝酸、Cu 与浓/稀硝酸反应类；（4）足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量 Fe 与浓硫酸反应类；（5）足量 KMnO4与浓盐酸、足量 MnO2与浓盐酸反应类。4与可逆过程相关的 NA的应用（1）弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如 CH3COOH、NH 3H2O 溶液中分子和离子数目；（2）能水解的盐溶液中各微粒的
28、数目和浓度，如 CH3COONa、NH 4Cl 溶液中各微粒数目；（3）可逆反应中反应物和生成物的微粒数目和浓度，如2NO2 N2O4、2SO 2O 2 2SO3、合成氨反应等。【例 1】 【山西大学附属中学 2019 届高三 9 月诊断】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是 （ ）2.24 L 氟化氢所含分子数约为 0.1NA；常温下，pH2 的醋酸溶液中所含有的 H 数为 0.01NA；密闭容器中 2 mol SO2 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA；分- 14 -子总数为 NA 的 NO 和 CO 混合气体中含有的氧原子数为 2NA；1 L 1 m
29、ol/L 的磷酸溶液中含氧原子数为 4NA；1 mol FeCl 3完全转化成 Fe(OH)3胶体后生成 NA 个胶粒；1 mol SiO2所含 SiO 化学键为 2 mol；12 g 石墨含有 1 mol 六元环；50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA。A 0 B 2 C 5 D 全对【答案】A【解析】标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，标准【趁热打铁】 【安徽阜阳三中 2019 届高三第二次模拟】用 表示 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 18gD 2O 含有的电子数为 10 N A； 1
30、mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA ； 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N A；在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mol; 7.8g 过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA； 28g 硅晶体中含有 2NA 个 Si-Si 键； 200mL1mol/LFe 2(SO4)3溶液中，Fe 3+和 SO42-离子数的总和是 NA； 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl 2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO 2混合后气体的分子总数为 1.5NA； S 2和 S8的混合物共 6.4g，其中
31、所含硫原子数一定为 0.2NA- 15 -A B C D 【答案】C【解析】D 2O 的摩尔质量为 20gmol1 ，18g 重水的含有电子的物质的量为=9mol，故错误；【例 2】 【湖南长沙市长郡中学 2019 届高三上学期第五次调研】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A 31 g 白磷( )含有共价键的总数为 15 NAB 常温下，224 mL H 2O 中所含氢氧键的数目约为 249 NAC 87 g MnO 2与 40 mL 10 molL1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为01 NAD 常温下，1 L pH11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+数目
32、为 0001 NA【答案】C 【解析】A1mol 白磷中含有 6mol 共价键，故 31g 白磷( )含有共价键的总数为 1.5NA，- 16 -正确；B常温下 22.4mL 水的物质的量 ，故 22.4 mL H2O 中所含氢氧键的数目约为 2.49NA，正确；C4HCl(浓)MnO 2 MnCl22H 2OCl 2，0.1mol MnO 2与 0.4mol 浓盐酸反应，因随着反应的进行，该反应将不再发生，故无法计算生成的氯气分子数目，错误；D该溶液中 N（OH -）=10 -3NA，因 Na2CO3溶液中的 OH-全部是水电离出来的，且水电离出的 H+与 OH-总量相等，故该溶液中水电离出
33、 H+数目为 0.001NA。【趁热打铁】 【广东省 2019 届高三百校联考 11 月月考】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A 28g 乙烯与 28g 丙烯含氢原子数均为 4NAB 标准状况下，22.4L 氦气与 11.2LH2含有的质子数均为 NAC 0.1 mol CH 4与 0.1 mol Cl2充分反应，生成 C-Cl 和 H-Cl 键数均为 0. 2NAD 25时，1LpH=11 的 NaOH 溶液与 1LpH=11 的 CH3COONa 溶液，含阴离子数均为 10-11NA【答案】A【解析】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同，28g 乙烯与 28g 丙烯含
34、氢原子数均为 4NA，故 A 正确；B、注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”（1） “标准状况” “常温常压”等外界条件在标准状况下的非气态物质如 H2O、SO 3、戊烷、苯、CCl 4等。物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。- 17 -（2）物质的组成特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D 2O、 18O2、H 37Cl。物质中所含化学键的数目，如 CO2、C nH2n2 等。最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯、O 2和 O3等。摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如 N2、CO、C 2H4等。（3）氧化还原反应中
35、电子转移(得失)的数目如 Na2O2、NO 2与 H2O 的反应；电解 AgNO3溶液、CuSO 4溶液的反应；Cl 2与H2O、NaOH、Fe 的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。（4）弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 molL1 的乙酸溶液和 0.1 molL1 的乙酸钠溶液中 c(CH3COO )不相等。（5）一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。 【例】 【山东日照 2019 届高三上学期期中】N A代表阿伏加德罗常数的
36、值。下列粒子数目为0.2NA的是（ ）A 常温常压下，3.1 g P 4分子中所含 PP 键数目B 铁作阳极进行电解时，5.6g 铁放电时转移的电子数目C 各取 0.1mol 铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D 3.9gNa 2O2与 H2O 反应后制成 500mL 溶液，溶液中的 Na+数目【答案】B【解析】A由于 P 4分子是正四面体结构，分子中含有 6 个 PP 键，因此在常温常压下，3.1 g P4的物质- 18 -误区警示：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
