1、1从海水中获得的化学物质（氯气复习）（ ）1下列说法正确的是ACl 和 Cl2都是氯元素组成的BCl 2有毒，Cl 也有毒CCl 离子和 Cl 原子中所含的质子数和电子数都相等DCl 2和 Cl 原子都呈黄绿色（ ）2除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用：A水 B饱和食盐水 C纯碱溶液 D烧碱溶液（ ）3下列制备气体装置相同的一组是：ACl 2和 H2 B H 2和 O2 CH 2和 C02 DCl 2和 C02（ ）4.某学生在实验室制 Cl2时可能进行如下操作：连接好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；多余的 Cl2用 NaOH
2、 溶液吸收；用向上排空气法收集 Cl2，其中正确的操作顺序是。A BC D（ ）5在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D（ ）6下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是ACuCl 2 BFeCl 3 CFeCl 2 DMgCl 2（ ）7下列说法中，正确的是A新制的氯水中加入 AgNO3溶液，没有白色沉淀生成B欲除去 Cl2中的少量 HCl 气体，可将此混合气体
3、通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，应密封保存D实验室用 MnO2和稀 HCl 在加热条件下制取 Cl22（ ）8将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） 。A等于 0.3 摩 B小于 0.3 摩C大于 0.3 摩，小于 0.6 摩 D以上结论都不正确（ ）9下列反应的化学方程式中，书写不正确的是A铁在氧气中燃烧：4Fe+3O 2=2Fe2O3 B铜在氯气中燃烧：Cu+Cl 2=CuCl2C铁在氯气中燃烧：2Fe+3
4、Cl 2=2FeCl3 D 将铁加入稀 H2SO4中：Fe+H2SO4(稀)=FeSO 4+H2（ ）10检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉一碘化钾试纸（ ）11氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是 Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”(适量盐酸与漂白粉作用生成的 Cl2的质量占样品质量的百分数)为 35%。若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则该化学式中 n 应为（ ）A6.5 B8 C8.5 D10（ ）12下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是Cl2 盐酸 氯水
5、 盐酸酸化的漂白溶液 木炭A B C D（ ）13如图所示装 配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳 棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是。A、Cl 2 B、O 2 C、H 2 D、HCl （ ）14若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是。点燃点燃点燃3A、碳酸镁 B、硫酸钡C、氢氧化镁 D、碳酸钡15用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色褪去。试回答下列问题：(1)产生上述现象的原因可能有两种：是由于： ；是由于： 。(2)简述怎样用实验验证红色褪去的原因是或：1
6、6下表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中 A、B 是可控制的弹簧铁夹(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中应盛放的液体是 。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_，当氯气纯度合乎要求时，应_当氯气收集完毕时，应_ （填如何控制 A、B） 若要制得标准状况下的 Cl2 0.672L，理论上需要 MnO2的物质的量是 ？17根 据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合 物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。 工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)22Cl 2Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O（1） 单质 L 是 。（2）
7、 化合物 B 是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号） 。化学反应方程式分别是 418目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜（只允许阳离子或阴离子通过） 。试分析：从 a 进入的液体是 ，从 b 流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_离子通过，该离子交换膜的作用是 。你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号) A、 消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染19某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取 H2、Cl 2的化学方程式：。若该氯碱厂日产 50% NaOH 溶液 3000 kg。如果把同时生产的 Cl2和 H2都制成 38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。19标准状态下，氢气和氯气的混合气体为 47.04 升，完全反应后产生的氯化氢气体完全溶解于水，得到浓度为 20%的盐酸 365 克,计算原来混合气体中氢气和氯气的质量ab56
