1、1第一节 金属的化学性质 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应A篇 知识对点训练知识点 1 金属的通性1下列关于金属的说法中，不正确的是 ( )A各种金属都能与盐酸发生置换反应B根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性C金属都能导电D金属具有良好的延展性答案 A解析 在金属活动顺序表中，位于 H之后的金属不能与盐酸发生置换反应。2人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金” 。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )A铁、金属活动性顺序 B金、质量守恒定律C银、质量守恒定律 D铜、金属密度顺序答案 A解析 金、银、铜、铁、锡五
2、种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，A 正确。3下列描述的一定是金属元素的是( )A易失去电子的物质B能与酸反应的物质C原子的最外层电子层只有 1个电子的元素D原子核内有 11个质子的元素答案 D解析 S 2 、I 等也易失电子，A 错误；碱也能与酸反应，B 错误；H 原子最外层也有一个电子，C 错误；原子核内有 11个质子的元素是钠，是金属元素，D 正确。知识点 2 金属与非金属的反应4镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A性质不活泼，不与空气中的成分反应B镁、铝与氧气的反应速率极慢C经过了特殊工艺处理D与氧气反应形成了氧化物保护膜答案 D解析 活泼金属易与氧气反应
3、生成氧化膜，氧化膜疏松的不能保护内层金属，致密的能保护内层金属。Mg、Al 都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。5下列说法正确的是( )A将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应2C铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D钠与氧气反应，本身作还原剂答案 D解析 钠在加热时生成淡黄色 Na2O2；铝在常温下即能与 O2反应；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射，在空气中不燃烧。知识点 3 金属与酸、水的反应6某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面 4点性质中的( )钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱
4、性A B C D答案 D解析 钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成一个闪亮的小球，说明反应放热而且钠的熔点低；溶液变红，说明反应生成的溶液呈碱性，故 D正确。7下列有关铁与水反应的说法中正确的是 ( )A在任何条件下，铁与水均能发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气答案 D解析 高温时，铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2。8将一小块金属钠投入 CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上答案
5、 C解析 钠投入 CuSO4溶液中首先与水反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2 ，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的 NaOH与 CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D 三项所指的现象均能观察到。9将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHCl BK 2SO4 CCuCl 2 DNaOH答案 C解析 Na 投入 A溶液中与 HCl反应生成 NaCl和 H2，溶液质量增加；Na 投入 B、D 两溶液中只与水反应产生 H2和 NaOH，溶液质量增加；Na 投入 CuCl2溶液中，Na 先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与 C
6、uCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，总反应方程式为2Na2H 2OCuCl 2=Cu(OH)22NaClH 2，若进入溶液的是 46 g Na，脱离溶液的是98 g Cu(OH)2和 2 g H2，故溶液质量减轻。B篇 综合提升训练310下列说法中，错误的是( )A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为 Na2O2B镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了内层的镁，故镁在空气中能稳定存在C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层答案 C解析 钠与氧气反应时，条件不同，产物就不同，钠在加热或点燃条件下的产
7、物为Na2O2，故 A项正确；镁表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，故 B项正确；铝表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，但铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故 C项错误；铁锈疏松多孔，故铁制品需涂保护层，故 D项正确。11下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )AMgCl 2溶液中加入 Na的小颗粒BCa(OH) 2饱和溶液中加入 Na的小颗粒CCuSO 4稀溶液中加入 Na的小颗粒D水中加入 Na的小颗粒答案 D解析 A 项，MgCl 22NaOH= =Mg(OH)22NaCl；B 项，Ca(OH) 2微溶于水，Na 跟 H2O反应消耗了 H2O，同时增大了溶液
8、中 OH 的浓度，使得饱和 Ca(OH)2溶液中析出 Ca(OH)2；C 项，CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4；D 项，仅钠与水反应放出氢气，反应现象只有气体放出。12如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是( )A烧瓶 a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸Bb 中的反应方程式为：2Fe3H 2O(g) Fe2O33H 2= = = = = Cb 中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分Dc 中可以是碱石灰答案 B解析 由题图可知，加热烧瓶 a产生水蒸气，a 中应加入碎瓷片防止液体暴沸，A 说法正确；b 中石棉绒可增大铁粉与水蒸气的接触面积
9、，发生的反应为 3Fe4H 2O(g)4Fe3O44H 2，B 说法错误，C 说法正确；干燥管中可加入碱石灰吸收未反应= = = = = 的水蒸气，D 说法正确。13金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属 Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快 无变化下列有关三种金属的说法正确的是( )A三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、CuB若钛粉中混有 Mg
10、，提纯 Ti时可用稀盐酸除去 MgC用 Ti从 CuSO4溶液中置换出 Cu是工业制取 Cu的很好途径DCu 和稀盐酸不发生化学反应答案 D解析 Ti 在盐酸中比 Mg放出气泡的速率小，说明 Ti的金属活动性比 Mg弱，A 不正确；由于 Ti、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛，B 不正确；Ti 是较为昂贵的金属，用 Ti制取 Cu成本太高，C 不正确；Cu 在金属活动性顺序表中排在 H的后面，所以 Cu不与稀盐酸发生反应，D 正确。14在课堂上，老师演示了金属钠与 CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的 Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因
11、生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。(1)实验探究目的：_。(2)探究所依据的化学原理：_。(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、_和_；实验药品：金属钠、_和_。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_，生成该黑色难溶物的原因是_。答案 (1)确定钠与 CuSO4溶液反应是否有铜生成(2)氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，Cu(OH) 22HCl= =CuCl22H 2O(3
12、)镊子 烧杯 CuSO 4溶液 盐酸(或稀硫酸) CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解(Cu(OH) 2 CuOH 2O)= = = = = 5解析 欲探究钠与 CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从 Cu与 Cu(OH)2的不同性质入手探究。最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。至于黑色难溶物，只可能是 CuO，其解释便是 Cu(OH)2分解。实际上，在实验中散热不快，很容易出现此现象。15. (1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装
13、置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 ，乙同学的广口瓶15内水面上升明显大于瓶内空气体积的 。下列对这两种现象解释合理的是_。15a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出答案 (1)钠表面变暗，气球膨胀4NaO 2=2Na2O(2)2NaO 2 Na2O2 abcd= = = = =点 燃 解析 (1)钠与空气中的氧气反应生成 Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，6气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器内气体体积的 ，结15果偏低，合理；b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
