1、13-3-1 盐类水解（第一课时）【学习目标】1通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_ 结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_ _结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离，_了水的电离度。3盐类的水解结果：破坏了 H+或 OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。如
2、：醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的_ _结合成_，消耗溶液中的_ _，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而 CH3COONa 溶液显_性。氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的 OH-结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而 NH4Cl 溶液显_性。盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱4盐类的水解条件盐必须_。盐必须含有 _ 。5盐类的水解特点水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较_；水解反应为_；多元弱酸根离子分步水解，以_为主。6盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解 水解中和2（2）
3、用离子方程式表示：如氯化铵水解 （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项通常用“ ”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。多元弱酸根阴离子的水解，是_进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成_步。【预习检测】1有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa 2CO3水解的实质是 Na 与 H2O 电离出的 OH 结合生成了 NaOH2下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A可能
4、是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中H OH D不含有 OH 的溶液合作探究一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究一】1取两支试管分别加入一定量的 NaCl 溶液、CH 3 COONa 溶液，分别滴入 2-3 滴酚酞；观察现象。2取另一试管加入一定量 NH4Cl 溶液，滴入 2-3 滴石蕊，观察现象。现象：NaCl 溶液 色、CH 3 COONa 溶液 色，NH 4Cl 溶液变 色，结论：_1根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。2盐的组
5、成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因31强碱弱酸盐的水解（1） CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 CH3COONa 溶液显碱性？（3）写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解21 填表NaCl NH4Cl CH3COONa溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性c(H+)与 c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-) c(H+)c(OH -) c(H+)c(OH -)溶液中的微粒有无弱电解质生成 无 有
6、有相关化学方程式2应用盐类水解的原理，分析 NH4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。【小结】1、定义：在盐溶液中 跟水所电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应就叫做 。 。2、实质： _3水解的条件：4 根据水解的方程式可以看出，盐类水解反应是：盐 + 水 + 所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。5 找出水解的规律：【学习小结】4【巩固练习】1关于盐类的水解反应的说法正确的是 ( )A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱相对强弱DNa 2S 水解的离子方程式为 S2-+2H2O H2S+2OH
7、-2下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是( )ANH H 2O NH3H2OH 4BS 2 2H 2O H2S2OH CCH 3COOHH 2O CH3COO H 3ODCH 3COOHOH =CH3COO H 2O3下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )ANaHSO 4 BNa 2SO4CNaHCO 3 DNH 34 （1）向浓 NH4Cl 溶液中加入 CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。（2）在浓 NH4Cl 溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。A碳 B铜 C镁
8、 D硫【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。5【参考答案】6 （1）CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（2）NH 4-+ H2O _ NH3 H2O+H+（3）吸热反应；分步； 一【预习检测】1 D 2A【合作探究】1、现象：NaCl 溶液无色、CH 3 COONa 溶液红色，NH 4Cl 溶液变红色结论：有些盐溶液并不显中性1根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3酸碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐2盐的
9、组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性二、1（1）H 2O H+OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+（2）CH 3COO-与水电离出来的 H+离子结合，H +不等于 OH，使促进水的电离，H +小于 OH， 显碱性。（3）CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOHOH 21 填表NaCl NH4Cl CH3COONa溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性6c(H+)与 c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-) c(H+)c(OH -) c(H+)c(OH -)溶液中的微粒有无弱电解质生成 无 有 有相关化学方程式 NH4Cl+ H2O NH3 H2O+HClCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH22 H 2O H+OH- ；NH 4Cl = NH4+ + Cl-；NH 4+ + H2O NH3 H2O+ H+ 【巩固练习】1C 2A 3 C 4 （1）CO 2和 NH3 2NH CaCO 3=Ca2 CO 22NH 3H 2O；（2）C 4
