1溶液（18 广州）28.(8 分)室温为 25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度() 0 20 25 40 50 60 80溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0步骤:配制少量 CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的 CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用 20mL 蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取 CuCl2的质量是 g。将称取的 CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中， （填操作名称） ，直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道2C向母液中加入适量 NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知 CuCl2的相对分子质量为 135)。
