1、1酸碱盐和氧化物29 （2018 湖南省，29 题，7 分）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 和 HCl猜想三：NaCl 和 NaOH 猜想四：NaCl、NaOH 和 HCl同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由_（用化学方程式表示） 。【查阅资料】NaCl 溶液呈中性。【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，
2、请你帮助他们完成实验报告的相关内容。实验方案 实验现象 实验结论甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入。 有气泡生成 猜想二成立丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的 CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想_不 成 立【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：_。2【得出结论】猜想二成立【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的 pH 变化如下图 1 所示，请回答下列问题：（1）由图 1 可知，该同学实验操作是_。A将盐酸滴入氢氧化
3、钠溶液中B将氢氧化钠溶液滴入盐酸中（2）由图 1 可知，在 b 点处溶液中溶质是_。（3）图 2 为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质 _（合理答案即可） 。【答案】 【猜想假设】NaOHHClNaClH 2O；【实验探究】锌粒（Zn）或 CaCO3或Na2CO3（碳酸盐） ，三；【评价反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不变色；【拓展延伸】（1）A， （2）氯化钠（NaCl） ， （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。【解析】本题主要考查的是酸碱中和反应过程的探究，中和反应的实质；【猜想与假设】猜想四中含有 NaCl、NaOH 和 HCl，其中 NaOH 和 HCl
4、 在溶液中不能共存，会发生化学反应：NaOHHClNaClH 2O；【实验探究】猜想二中有 HCl，可以和活泼金属反应生成气泡，也可以和碳酸盐反应生成气泡；加入 CuSO4溶液，没有出现蓝色沉淀，说明溶液中没有NaOH，故猜想三不成立；【评价反思】酚酞试液不变色，不能说明溶液呈中性，在酸性溶液中酚酞试液也不变色；【拓展延伸】 （1）有图像可知，开始时溶液的 pH 大于 7，呈碱性，所以选 A；（2）由图像可知 b 点是溶液的 pH 等于 7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中只有生成物氯化钠；（3）有图像可知，反应前的离子有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子，反应后有钠离子和氯离子，故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。【知识点】酸碱中和反应，化学方程式的书写，酸的化学性质，碱的化学性质。3
