1、1金属的化学性质课后作业1.下面关于金属钠的叙述中不正确的是( )A.钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D.钠质地软，可用小刀切割2.下列离子方程式中，不正确的是( )A.2Na+2H+=2Na+H2 B.2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2C.2Fe+2H+=2Fe3+H2 D.Na 2O+H2O=2Na+2OH-3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块保持常温条件放置在足量氧气中，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠反应得到产物的质量大D.两块钠的反应产物的
2、质量一样大4.在 Na 与 H2O 的反应中( )A.Na 是氧化剂B.H2是氧化产物C.反应的实质是钠置换水电离出的少量的 H+D.反应的实质是钠置换水中的氢气5现有一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是( )A盐酸 BCuSO 4溶液 C氢氧化钠溶液 D稀硫酸6.0.05 mol 金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为( )A.0.025 g B.0.05 g C.0.25 g D.0.5 g7.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )A.HCl B.K2SO4 C.MgCl2 D.CuCl28.下列推理正确的是( )A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，
3、故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O32B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂9.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A.x=2.24B.钠的物质的量为 0.2 molC.反应时，Na、Mg、Al 均过量D.曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像10铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的
4、气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比是( )A11 B21 C31 D1311用铝箔包起 0.1mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )AO 2和 H2的混合气体 B1.12L H 2C大于 1.12L H2 D小于 1.12L H212某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：Zn+盐酸；Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的 H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式：_。(2)实验小组
5、在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，实验却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na 与 H2O 的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。3(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为 0.97 gcm-3、0.8 gcm -3、1.00 gcm -3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是_。13.某同学欲在实验室中完成 Fe 与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。已知 B 中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C 中放的是干燥剂，E 为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下
6、列问题：(1)如何检查乙装置的气密性?_。(2)乙装置中湿沙子的作用是_。(3)B 处发生反应的化学方程式为_。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置 H 必不可少，H 的作用是_。(5)对比甲、乙两装置的 B 和 K，B 的优点是_。4金属的化学性质课后作业参考答案1. B 2. C 3. B 4. C 5.B 6. B 7. C 8D 9. C 10. C 11. C12.(1)2Na+2H2O 2NaOH+H2(2)钠与水反应放出大量的热，会使试管内 H2与 O2的混合气体爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与 H2O 反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了 Na与 H2O 的反应速率13.(1)向 H 中加入水没过导管口，连接好装置，微热 K，若 H 中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(2)提供水蒸气(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(4)干燥氢气，降低 H2中水蒸气的含量(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行
