1、1第二课时 复分解反应教学目标【知识与技能】认识复分解反应及其发生条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表” ，掌握盐类的化学性质。【过程与方法】利用部分酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应发生的条件判断反应能否发生。【情感态度与价值观】培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。教学重难点【重点】盐类的化学性质，部分酸、碱、盐的溶解性表，复分解反应。【难点】根据复分解反应的条件判断反应能否发生。教学过程知识点一 盐的化学性质【自主学习】1阅读教材第 114 页部分酸、碱、盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、铵盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常
2、见的碳酸盐沉淀 CaCO3、BaCO 3)；可溶性的碱有 KOH、NaOH、NH 3H2O。2请完成下列方程式：(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：2NaOHCuSO 4 Na2SO4Cu(OH) 2；= = = = = (2)铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO 4 FeSO4Cu；= = = = = (3)碳酸钙和盐酸反应：CaCO 32HCl CaCl2H 2OCO 2；= = = = = (4)硝酸银溶液和盐酸反应：AgNO 3HCl HNO3AgCl；= = = = = (5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na 2SO4Ba(NO 3)2 2NaNO3BaSO 4。= = = = = 3请试着
3、总结出盐的化学性质：(1)盐金属新盐新金属(在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外)例如：FeCuCl 2 FeCl2Cu；= = = = = (2)盐酸新盐新酸例如：NaHCO 3HCl NaClH 2CO3；= = = = = 2(3)可溶性盐可溶性碱新盐新碱例如：CuSO 42NaOH Cu(OH)2Na 2SO4；= = = = = (4)可溶性盐可溶性盐两种新盐例如：AgNO 3NaCl AgClNaNO 3。= = = = = 【教师点拨】盐和碱(盐)反应时，反应物必须都要能溶于水。【跟进训练】1将 X 溶液分别加入 Ag
4、NO3溶液、Na 2CO3溶液、Na 2SO4溶液中反应，均有白色沉淀生成，则 X 是( A )ABaCl 2 BHClCNaOH DCa(NO 3)22有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( B )A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝
5、酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾3为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是 NaOH 变质会生成 Na2CO3，而 Na2CO3水溶液也显碱性。(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功。他所用的试剂依次是(写化学式)：酸 HCl；碱 Ca(OH)2；盐CaCl2(其他合理答案均可)。知识点二 复分解反应发生的条件【自主学习】阅读教材第 7475 页的有关内容，完成下列填空：
6、1由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2复分解反应的特点：“双交换、价不变”(即反应前后各种元素的化合价不变)；通式：ABCD CBAD。 3由两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀、气体或水，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。4填空。3复分解反应的类型反应物满足的条件 生成物满足的条件举例说明(用化学方程式表示)酸金属氧化物酸可溶 有水生成Fe2O36HCl2FeC= = = = = l33H 2O酸碱 酸可溶 有沉淀或水生成HClNaOHNaCl= = = = = H 2O酸盐 酸可溶 有沉淀或气体生成HClAgNO 3AgCl= = = = = HN
7、O 3碱盐 都可溶 有沉淀或气体生成3KOHFeCl 3Fe(O= = = = = H)33KCl盐盐 都可溶 有沉淀生成BaCl2Na 2SO4BaSO= = = = = 42NaCl【合作探究】1如何检验某物质中是否含有 SO ？24答：取少量待测液滴入足量稀硝酸，无明显现象，再滴入 Ba(NO3)2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，证明原溶液中含 SO 。242如何检验某物质中是否含有 Cl ？答：取少量待测液滴入足量稀硝酸，无明显现象，再滴入 AgNO3溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，证明原溶液中含 Cl 。【教师点拨】1并不是所有的两种化合物反应生成另外两种化合物的反应
8、都是复分解反应。如：CO2Ca(OH) 2 CaCO3H 2O，反应物间没有相互交换成分，不是复分解反应；= = = = = 3NO2H 2O 2HNO3NO，反应前后氮元素的化合价发生改变，也不是复分解反= = = = = 应。2中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：Fe 2O36HCl2FeCl33H 2O。= = = = = 【跟进训练】1下列物质间不能发生复分解反应的是( B )A碳酸钠溶液和氯化钙溶液4B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液2下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：OH NO 3 Cl SO2
9、4H 溶、挥 溶、挥 溶Na 溶 溶 溶 溶Ca2 溶 溶 溶 微Ba2 溶 溶 溶 不(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。则 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后，不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有 BaSO4生成的中和反应化学方程式：H 2SO4Ba(OH)2 BaSO42H 2O。= = = = = 3根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 能反
10、应判断依据有水生成没有水、气体或沉淀生成有气体和水生成 有沉淀生成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。实验操作 实验现象向试管中加入约 2 mL 稀氢氧化钠溶液，滴加 2 滴酚酞溶液 溶液变为红色向所得液体中滴加过量稀硫酸 红色逐渐变浅至消失【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
