1、1专题 10 平衡原理的应用考点分布全国卷 年份 题号化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡13 201828 13 27 201728 12 I201627 2018 27 12 201727 13 II201627 12 201828 13 201728 13 III201627 11 北京卷 201827 4天津卷 201810 12、13 14 江苏卷 201815 2化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四化学反应原理部分，从近几年的高考中发现，化学平衡常数已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，
2、将继续成为高考的重点及热点考点一 四大平衡的共同点1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡研究对象 可逆反应 弱电解质 盐中的“弱”离子溶质与其饱和溶液的共存体系平衡特点 逆、等、定、动、变2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动影响因素：温度（升温促进吸热过程进行）浓度（单一物质、所有物质）化学平衡中的改变压强相当于同等倍数的改变所有气体的浓度。【典例 1】 【2018 全国 1】最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO 石墨烯（石墨烯包裹的 Z
3、nO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+-e-EDTA-Fe 3+2EDTA-Fe 3+H2S2H +S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-CO+H 2O3B. 协同转化总反应：CO 2+H2SCO+H 2O+SC. 石墨烯上的电势比 ZnO 石墨烯上的低D. 若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】CC、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比 ZnO 石墨烯电极上的高，C 错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3 /Fe2
4、取代 EDTA-Fe3 /EDTA-Fe2 ，溶液需要酸性，D 正确。答案选 C。点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。【典例 2】 【2018 天津】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2+，无Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp
5、(CuS)Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】B详解：A 项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应 +Na2CO3 +NaHCO3，酸性：5H2CO3 HCO3-，A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I 2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；C 项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，氧化性 Cu2+ Fe2+，C 项错误；D 项，向 NaCl、Na
6、I 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选 D 项，产生错误的原因是：忽视 NaCl、NaI 的浓度未知，思维不严谨。【典例 4】 【2018 江苏】根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. p
7、H = 7 的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液： c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD（H 2C2O4） ，HC 2O4-的电离程度大于水解程度，则 c（C 2O42-） c（H 2C2O4） ；C 项，滴入 NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，室温 pH=7 即 c（H +）=c（OH -） ，则c（Na +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）=
8、c（总）+c（C 2O42-）-c（H 2C2O4） ，由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L；D 项，c（Na +）=2c（总）时溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，物料守恒为 c（Na +）=2c（H 2C2O4） + c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-），两式整理得 c（OH -）-c（H +）=2c（H 2C2O4）+c（HC 2O4-） 。详解：A 项， H2C2O4溶液中的电荷守恒为 c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -）
9、 ，0.1000 11molL1H2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c（H 2C2O4） + c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-） ，两式整理得 c（H +）=0.1000mol/L-c（H 2C2O4）+c（C 2O42-）+c（OH -） ，A 项正确；B 项，c（Na +）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC 2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC 2O4-水解的离子方程式为 HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，HC 2O4-水解常数Kh= = = = =1.85 10-13 Ka2（H 2C2O4） ，HC 2O4-的电离程度大于水解程度，则 c（C
10、 2O42-） c（H 2C2O4） ，B 项错误；C 项，滴入NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，室温 pH=7 即c（H +）=c（OH -） ，则 c（Na +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）=c（总）+c（C 2O42-）-c（H 2C2O4） ，由于溶液体积变大，c（总） 0.1000mol/L，c（Na +） 0.1000mol/L +c（C 2O42-）-c（H 2C2O4） ，C 项错误；D 项，c（Na +）=2c（总）时溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液中的电荷守
11、恒为 c（Na +）+c（H +）=c（HC 2O4-）+2c（C 2O42-）+c（OH -） ，物料守恒为 c（Na +）=2c（H 2C2O4） + c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-），两式整理得c（OH -）-c（H +）=2c（H 2C2O4）+c（HC 2O4-） ，D 项正确；答案选 AD。点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时，先确定溶质的组成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如 B 项） ，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出） 。注意加入 NaOH 溶液后，由于溶液体积变大，c（总） 0.1000mol/L。
