1、1第17讲 氧、硫及其化合物 环境保护与绿色化学考纲解读考点 考纲内容 高考示例 预测热度氧、硫及其重要化合物1.了解硫及其氧化物的主要性质及其应用2.了解浓硫酸的主要性质及其应用3.了解S 的检验方法2-44.了解臭氧、过氧化氢的主要性质及其应用2017天津理综,10,14分2016江苏单科,18,12分2015福建理综,23,15分环境保护与绿色化学 了解硫的氧化物对环境的影响2017课标,7,6分2016课标,7,6分2015江苏单科,20,14分分析解读 以环境保护及绿色化学为载体,综合考查氧、硫及其化合物的性质,化学基本概念,化学反应原理将是今后高考对本专题内容进行考查的重要方式。命
2、题分析高考真题考点一 氧、硫及其重要化合物1.(2017北京理综,10,6分)根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论 的是( )不正确 溶液 现象 结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl 3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO3H2SiO3答案 C2.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂2C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊
3、虫叮咬处的清洗剂答案 B3.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL -1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小WXYC.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C4.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H 3PO4比H 2SiO3的酸性强C.Al2O3和
4、MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4答案 B5.(2013四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌答案 A6.(2017天津理综,10,14分)H 2S和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。.H 2S的除去方法1:生物脱H 2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO 4+H2
5、SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO 4被氧化的速率是无菌时的510 5倍,该菌的作用是 。 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 。 方法2:在一定条件下,用H 2O2氧化H 2S(3)随着参加反应的n(H 2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H 2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 。 .SO 2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO 2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式: ;CaO在水中存在如下转化:
6、CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程 NaOH再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO 2(5)已知25 ,NH 3H2O的K b=1.810-5,H2SO3的 =1.310-2、 =6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL -1 21,溶液中的c(OH -)= molL -1。将SO 2通入该氨水中,当c(OH -)降至1.010 -7 molL-1时,溶液中的c(S)/c(HS )= 。 2-3 -3答案 (14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)3(2)30 、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3
7、)H2SO4(4)2OH-+SO2 S +H2O S 与Ca 2+生成CaSO 3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成2-3 2-3(5)6.010-3 0.627.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO 28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H 2O2溶液反应可制备CaO 28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH) 2,其目的是 。 (2)向池塘水中加入一定量CaO 28H2O后,池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。 A.Ca2+ B.H+C.C D.OH-2-3(3)水中溶解氧的测定方
8、法如下:向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI溶液,生成MnO(OH) 2沉淀,密封静置;加入适量稀H 2SO4,待MnO(OH) 2与I -完全反应生成Mn 2+和I 2后,以淀粉作指示剂,用Na 2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2 MnO(OH)2 I2 S42-6写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH) 2的离子方程式: 。 取加过一定量CaO 28H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 molL -1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL -1表示),写出计算过程。答案
9、(12分)(1)提高H 2O2的利用率 (2)AD(3)2Mn 2+O2+4OH- 2MnO(OH)2在100.00 mL水样中I2+2S2 2I-+S42-3 2-6n(I2)=(223)(223)2=0.010 00-113.50 10-3-12=6.75010-5 molnMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5 moln(O2)= nMnO(OH)2= 6.75010-5 mol=3.37510-5 mol12 12水中溶解氧= =10.80 mgL-13.37510-532 -11 000 -1100.00 10-3-18.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合
10、物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为 。 加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。 (2)25 ,在0.10 molL -1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S 2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H 2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H 2S)+c(HS-)= molL -1。 某溶液含0.020 molL -1 Mn2+、0.10 molL -1 H2S,当溶液pH= 时,Mn 2+开始沉淀。已知:K sp(MnS)=2.810-13 (3)25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。 1 2H2SO3
11、1.310-2 6.310-84H2CO3 4.210-7 5.610-11HS 的电离平衡常数表达式K= 。 -30.10 molL -1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 H 2SO3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为 。 答案 (15分)(1)C+2H 2SO4(浓) 2SO2+CO 2+2H 2O(2)0.043 5(3) 或(+)(2-3)(-3)+2-3-3c(Na +)c(S )c(OH-)c(HS )c(H+)2-3 -3或Na +S OH-HS H+2-3 -3H 2SO3+HC HS +CO2+H 2O-3 -39.(2013广东理综,23,6分)
12、下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)( )选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应答案 AC10.(2015安徽理综,28,14分)某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1 molL -1的Ba(NO 3)2溶液中,得到了BaSO 4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N -3假设二:溶液中溶解的O 2(
13、1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤 实验现 象 结论实验1:在盛有不含O 2的25 mL 0.1 molL -1 BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO 2气体 实验2:在盛有不含O 2的25 mL 0.1 molL -1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO 2气体 假设一成立(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO 2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结
14、论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O 2和KNO 3氧化相同的H 2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填“大于”或“小于”)后者,理由是 。 5答案 (14分)(1)无明显现象 有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H 2SO3 3SO 2+2N +2H2O 3S +4H+2NO(或3H 2SO3+2N 3S +4H+2NO+H2O)-3 2-4 -3 2-4(3)实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):实验1作为参照实验实验3:将纯净的SO 2气体缓慢通入未经脱O 2处理的25 mL
15、 0.1 molL -1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假设二成立,否则不成立。(4)小于 反应的离子方程式表明,足量的O 2和N 分别氧化相同的H 2SO3,生成H +的物质的量前者多于后者-3(本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分)11.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S2O5。装置中有Na 2S2O5晶体析出,发生的反应为:ZNa2SO3+SO2 Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置中获得已
16、析出的晶体,可采取的分离方法是 。 (3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO 3。(4)证明NaHSO 3溶液中HS 的电离程度大于水解程度 ,可采用的实验方法是 (填序号)。 -3a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH) 2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na 2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na 2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下:(已知:滴
17、定时反应的化学方程式为SO 2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I 2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为 gL-1。 在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 答案 (1)Na 2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H 2O(或Na 2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H 2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na 2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)0.16 偏低12.(2014江苏单
18、科,16,12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al 2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于烟气脱硫研究。6(1)酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)加CaCO 3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al 2(SO4)3转化为Al 2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的SO 2量总是小于吸收的SO 2量,其主要原因是 ;与吸收SO 2
19、前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 答案 (12分)(1)Al 2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O SiO 2(2)CaSO4 3CaCO 3+2Al3+3S +3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO22-4(3)溶液中的部分S 被氧化成S 减小2-3 2-413.(2014江苏单科,20,14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H 2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-2e- S(n-1)S+S2- 2-写出电
20、解时阴极的电极反应式: 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。 (2)将H 2S和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是 。 反应中当有1 mol H 2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe 3+的物质的量不变,需消耗O 2的物质的量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有 。 (3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H 2S在高
21、温下分解反应的化学方程式为 。 答案 (14分)(1)2H 2O+2e- H2+2OH - +2H+ (n-1)S+H 2S2-(2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) 0.5 mol提高混合气体中空气的比例(3)2H2S 2H2+S27考点二 环境保护与绿色化学1.(2016课标,7,6分)下列有关燃料的说法错误的是( )A.燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案 B2.(2015江苏单科,1,2分)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生
22、活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案 D3.(2013山东理综,7,4分)化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程答案 D4.(2015江苏单科,20,14分)烟气(主要污染物SO 2、NO x)经O 3预处理后用CaSO 3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO 2、NO x的含量。O 3氧化烟气中SO 2、NO x的主要反应的
23、热化学方程式为:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol -1NO(g)+ O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol -112SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H=-241.6 kJmol -1(1)反应3NO(g)+O 3(g) 3NO2(g)的H= kJmol -1。 (2)室温下,固定进入反应器的NO、SO 2的物质的量,改变加入O 3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO 2)随反应前 n(O 3)n(NO)的变化见下图。当n(O 3)n(NO)1时,反应后NO 2的物质的量减少,其原因是
24、。 增加n(O 3),O3氧化SO 2的反应几乎不受影响,其可能原因是 。 (3)当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S 将NO 2转化为N ,其离子方程式为 2-3 -2。 (4)CaSO3水悬浮液中加入Na 2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(S )= 2-3用c(S )、 Ksp(CaSO3)和K sp(CaSO4)表示;CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO4溶液能提高NO 2的吸收速率,其主要原2-4因是 。 答案 (14分)(1)-317.3(2)O 3将NO 2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N 2O5)SO 2与O 3的反应速率慢(3)S +2N
25、O2+2OH- S +2N +H2O2-3 2-4 -2(4) c(S ) CaSO 3转化为CaSO 4使溶液中S 的浓度增大,加快S 与NO 2的反应速率(3)(4) 2-4 2-3 2-35.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是( )A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0 时冰的密度比水的密度小,水在4 时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案 C86.(2014四川理
26、综,11,16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2,又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。 A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少(2)用MnCO 3能除去溶液中Al 3+和Fe 3+,其原因是 。 (3)已知:25 、101 kPa时,Mn(s)+O 2(g) MnO2(s) H=-520 kJ/molS(s)+O2(g) SO2(g) H=-
27、297 kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)H=-1 065 kJ/molSO2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化学方程式是 。 (4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2,其阳极的电极反应式是 。 (5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 。 (6)假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中MnO 2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO 2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO 2的脱除率为89.6%,最终得到MnO 2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元
28、素相当于MnO 2 kg。 答案 (16分)(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促进Al 3+和Fe 3+水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s) H=-248 kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-(6)1 500-872 500模拟演练夯实基础考点一 氧、硫及其重要化合物1.2018河北“名校联盟”质监(一),6下列物质性质和用途都正确且相关的是( )选项 性质 用途A HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物C CuSO4具有氧化性 C
29、uSO4常和熟石灰一起用来配波尔多液D CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源答案 D2.(2017广东中山一中二测,4)下列变化的实质相似的是( )用浓硫酸能在白纸上写字,用氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A.只有 B.只有C.只有 D.全部9答案 B3.(2017辽宁沈阳东北育才高中一模,19)将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中,取混合溶液分别进行下列实验,能证明S
30、O 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( )操作 现象A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀B 加入Ba(NO 3)2溶液 有白色沉淀C 加入酸性KMnO 4溶液 紫色褪去D 加入K 3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀答案 D4.(2017河北衡水中学期中,29)某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应
31、,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去答案 D5.(2016河南豫南九校联考,5)美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是( )A.设计该循环是为了制取能源气体O 2B.整个循环过程中产生1 mol O 2的同时产生44.8 L H 2C.图中反应、均为氧化还原反应D.图中反应、均可在常温常压下进行答案 C6.(2018山东省实验中学一诊,23)CaO 2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。.CaO 2制备原理:Ca(OH) 2(s)+H2O2(aq) CaO2(s)+2H2O(l) H0D.反应中,催化剂使
32、平衡向正反应方向移动p 2 p 1(填“大于”“小于”或“等于”)。 100 时,该反应的化学平衡常数K= 。 (3)某科研小组以SO 2为原料制取硫酸。利用原电池原理,用SO 2、O 2和H 2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式: 。 用Na 2SO3溶液充分吸收SO 2得NaHSO 3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极的电极反应式: 。 答案 (1)2H 3+H 2-H 1(2)B 大于 4(3)SO 2+2H2O-2e- S +4H+2-4HS +H2O-2e- S +3H
33、+-3 2-413.(2016河北百校联盟一联,17)工业制硫酸尾气中的SO 2是一种空气污染物,同时也是一种重要的化工原料,采用氨吸收法进行循环利用,便可以变废为宝。(1)用氨水吸收尾气中的SO 2可生成亚硫酸铵,发生反应的化学方程式为 ; 随着SO 2的吸收会生成NH 4HSO3,NH4HSO3的浓度达到一定程度后,再向其中加入稀硫酸,放出SO 2循环使用,同时生成另一种副产物 (填化学式)可用作化肥。 (2)在城市的污水处理中,SO 2可用于处理排放前的氯化污水,则氯化污水中的氯气与SO 2反应的化学方程式为 。 (3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中,有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改
34、善风味和增酸的作用,但吸入过量的二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO 2的最大使用量为0.25 g/L。如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO 2进行收集与测量的装置。12冷凝管中水的进口为 (填“a”或“b”)。 A中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO 2全部逸出并与B中H 2O2完全反应,其化学方程式为 。 除去B中过量的H 2O2,然后用0.090 0 mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO 2含量为 g/L。 答案 (1)2NH 3H2O+SO2 (NH4)2SO3+H2O (NH 4)2SO4(2)C
35、l2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl(3)b SO 2+H2O2 H2SO4 0.24能力提升(满分65分 时间:25分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.(人教必1,四-3-5,变式)下列五种有色溶液与SO 2作用均能褪色,其实质相同的是( )品红溶液 酸性KMnO 4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 含I 2的淀粉溶液A. B. C. D.答案 C2.2018河北“名校联盟”质监(一),20为了测定a g Na2SO3、Na 2SO4混合物样品中Na 2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )A.将样品配制成溶液V 1 L,取其中25.00 mL用标准KM
36、nO 4溶液滴定,消耗标准KMnO 4溶液V 2 mLB.向样品中加足量H 2O2,再加足量BaCl 2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl 2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶、盛有浓H 2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测得干燥管增重d g答案 D3.(2017河北唐山一中调研,1)化学与材料、能源、环境等密切相关。下列说法不正确的是( )A.研发光电转换材料,充分利用太阳能B.包装材料聚氯乙烯属于烃,会造
37、成环境污染C.用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏D.研发高效生物生长调节剂,减少对化肥的使用答案 B4.(2017湖南三湘名校第三次联考,13) 可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身被还原()63-为 。工业上常采用如图所示的电解装置 ,通电电解,然后通入H 2S ()64-加以处理。下列说法不正确的是( )A.电解时阳极反应式为Fe(CN) 64-e- Fe(CN)63-B.电解时阴极反应式为2HC +2e- H2+2C-3 2-3C.当电解过程中有标准状况下 22.4 L 的H 2生成时,溶液中有 32 g S析出(溶解忽略不计)D.整个过程中需要不断补充K 4Fe(CN)
38、6与KHCO 3答案 D5.(2016河北衡水中学二调,4)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生13C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2等气体答案 D6.(2016河南中原名校一联,8)下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B.向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌,探究浓硫酸的吸水性C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边
39、搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.将表面有铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿答案 D二、非选择题(共29分)7.(2018湖北部分重点中学联考,19)(14分)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na 2S2O5的方法为在不断搅拌下,控制反应温度在40 左右,向Na 2CO3过饱和溶液中通入SO 2,实验装置如图所示。当溶液pH约为4时,停止反应。在20 静置结晶,生成Na 2S2O5的化学方程式为2NaHSO 3 Na2S2O5+H2O。回答下列问题:(1)SO2与Na 2CO3溶液反应生成NaHSO 3和CO 2,
40、其离子方程式为 。 (2)装置Y的作用是 。 (3)实验制得的Na 2S2O5固体中含有一定量的Na 2SO3和Na 2SO4,其可能的原因是 。 (4)葡萄酒常用Na 2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO 2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I 2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为 gL-1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 答案 (1)2SO 2+C +H2O 2HS +CO2
41、2-3 -3(2)安全瓶,防止倒吸(3)在制备过程中Na 2S2O5分解生成Na 2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na 2SO4(4)0.16 偏低8.(2017河南开封定位考试,15)(15分).磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的化学式为 。A燃烧生成B和E的化学方程式为 。 (2)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g/L),该气体分子的电子式为 。该反应的离子方程式为 。 (3)溶液C可溶解铜片,反应的离子方程式为 ,该反应的一个实际应用是 。 .某同学用副产品FeCl 3溶液吸收
42、H 2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(1)FeCl3与H 2S反应的离子方程式为 。 (2)电解池中H +在阴极放电产生H 2,阳极的电极反应为 。 14(3)综合分析实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H 2S的原子利用率为100%; 。 答案 .(1)Fe 3S4 4Fe 3S4+25O2 6Fe2O3+16SO2(2) Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe 2+S(3)2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 制印刷电路板.(1)2Fe 3+H2S 2Fe2+S+2H +(2)Fe2+-e- Fe3+(3)FeCl3可以循环利用方法技巧方法 S 的检验2-
43、41.(2018甘肃天水一中月考,9)下列离子检验的方法正确的是( )A.向某无色溶液中加入BaCl 2溶液,产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀,则原溶液中一定有S 2-4B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有C 2-3C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有N +4D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液中一定有Fe 2+答案 D2.2018陕西渭南质量检测(),9下列有关实验叙述正确的是( )A.用广范pH试纸测出氯水的pH为4B.将某气体通入溴水中,溴水
44、颜色褪去,该气体一定是乙烯C.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该溶液一定是碳酸盐溶液D.向某溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能存在S 或Ag +2-4答案 D3.(2017河北唐山一中调研,6)下列实验操作及现象与实验结论一致的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A SO2通入Ba(NO 3)2溶液中,有白色沉淀生成 发生复分解反应生成难溶物质BaSO3B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液,生成白色沉淀 该溶液中可能不含S 2-4C 将FeCl 3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl 4
45、,振荡,静置,下层分别呈无色和紫红色 氧化性:Fe 3+Br2I2D 向2 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1 AgNO3溶液,沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)Fe2+B 向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液 产生白色沉淀该溶液中一定存在S2-4C 某钾盐溶于盐酸,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该钾盐是K 2CO3D 在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液,向其中一支试管中滴入2滴0.1 mol/L FeCl 3溶液加FeCl 3溶液的试管中产生气泡快催化剂能增大化学反应速率答案 D5.(2016山东师大
46、附中一测,13)下列描述正确的是( )A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液,Fe 3+、N 、I -可能大量共存+4C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,原溶液中一定含有S 2-4D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色答案 D156.(2017安徽安庆二模,26)SO 2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO 2易溶于水,常温常压下溶解度为140,其中有H 2SO3生成。向SO 2的饱和溶液中加入NaHSO 3固体,有气体冒出,原因是 。(结合有关化学平衡的方程式简要说明) 欲验证酸性:H 2SO3HClO,选用下面的装置,其连接顺序为:A (按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H 2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。 (2)
