1、120 化学平衡及影响因素主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。1【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A图甲是CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hv(第二步反应)B反应的中间产物只有NO 3C第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高41.【2018山东淄博摸底考试】向恒容密闭容器中通入一定量N 2O4，发生反应N 2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反
2、应平衡时有关物理量 Y随某条件 X(其他条件不变)变化的规律。 X、 Y分别是（ ）A温度 T，逆反应速率 vB温度 T，气体的密度 C压强 p，平衡常数 KD压强 p，N 2O4的转化率 2.【2018长春质量监测(一)】可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A正反应速率: v(T3)v(T4)v(T2)B化学平衡常数: K(T4)K(T3)C由 T1向 T2变化时， v正 v逆D该可逆反应的正反应为吸热反应3.【2018吉林中学第三次月考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ） A根
3、据图可判断该可逆反应的正反应为吸热反应B若图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO 4溶液中混有的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右4.【2018抚顺中学二次建模】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(5g) C(s)+xD(g) H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应在前10min内的平均反应速率 v(D) =0.15molL-1min-1B该反应的平衡常数表达式
4、为 K=()2()()()C若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动D反应至15min时，改变的条件是降低温度5.【2018长春实验中学联考】某固定容积为1L的密闭容器中，1mol A(g)与1mol B(g)在催化剂作用下加热到500发生反应:A(g)+B(g) C(g)+2D(s) H0，下列有关说法正确的是（ ）A升高温度， v正 增大， v逆 减小B平衡后再加入1mol B，上述反应的 H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于26.【2018青岛第二中学一模】温度为 T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：
5、X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)，4min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 T1、 T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是图a 图bA发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v(X)=v(Y)=2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C T0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热 HB平衡时体系压强: p1 p2 =54C若容器体积 V1V3，则 QT2， x=1B T2时，该反应的平衡常数为0.8CA的平衡转化率 (甲) (乙)=23D1520min内C的平均反应速率 v(乙) ”“”
6、“=”或“ ”或“=”)，理由是 。（5）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填标号)。A降低温度 B不断补充氮气 C恒容时，充入氦气 D升高温度 E原料气不断循环 F及时移出氨(6)氨催化氧化制NO在热的铂铑合金催化下进行，4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，当升高温度时，化学平衡常数 K会 (填“增大”“减小”或“不变”)。NH 3的转化率在温度为 T1时随反应时间( t)的变化曲线如图3所示。其他条件不变，仅改变温度为 T2(T2T1)，在框图中画出温度为 T2时，NH 3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。图39
7、一、考点透视1.【答案】C【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的 Hv(T3)v(T2)，A错误； T3时反应达到平衡状态，升温平衡逆向移动，所以化学平衡常数： K(T4)v逆 ，C正确；反应达到平衡状态后，升温平衡逆向移动，所以该可逆反应的正反应为放热反应，D错误。3.【答案】D【解析】通过图像知，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，选项A错误；题给反应前后气体体积减小，当改变压强时，平衡移动，甲、乙两反应平衡时反应物的百分含量不相等，与图不符，选项B错误；溶
8、液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，乙酸是弱电解质，向乙酸溶液中通入氨气，乙酸和氨气反应生成强电解质乙酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，选项C错误；在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近0，氢氧化铜浓度最大，若除去C12uSO4溶液中混有的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，选项D正确。4.【答案】D【解析】分析图像可知，第一次达到平衡时，D的浓度变化值是A的2倍，则可推知 x=2，反应在前10 min内的平均反应速率 v(D)= =0.30molL-1min-3.0-1101，A错误；物质C为固体，在平衡常数表达式中，不应出现固体的
9、浓度，B错误；改变压强，该反应平衡不发生移动，C错误。5.【答案】D【解析】升高温度， v正 和 v逆 都增大，A项错误；平衡移动与 H的变化无关，B项错误；通入稀有气体，压强增大，但反应物和生成物浓度均保持不变， 平衡不移动，C项错误；B的平衡转化率为50%，容器容积为1L，则平衡时， c(B)=0.5molL-1， c(A)=0.5molL-1， c(C)=0.5molL-1，则 K= = =2，D项正确。()()() 0.50.50.56.【答案】C【解析】根据题图a可知，04min时，X、Y的浓度分别减少0.25molL -1、0.25molL -1，Z的浓度增加0.5molL -1，
10、则化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)，同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则 v(X)=v(Y)= v(Z)， A项错误；题图 a中，Y的起始浓度为0.4molL -1，平衡浓度为0.15molL -1，则Y的转化率为12100%=62.5%，B项错误；达到平衡时， c(X)=0.05molL-1， c(Y)=0.15molL-0.4-0.150.41， c(Z)=0.5molL-1，则平衡常数 K= = 33.3，C项正确；根据题图b可知， T1条件下反应先达到平衡，则 T2()()() 0.520.050.151T2， T2 T1，温度升高， c(Z)增大，则平衡向
11、正反应方向移动，故正反应为吸热反应， H0，D项错误。7.【答案】C【解析】根据表中所给数据可知，容器和容器温度相同，但是容器中CO转化率大，说明 p2p1，容器与容器中压强相等，且容器中温度高于容器中温度，则反应速率，A选项错误；容器和容器的温度相同，但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，B选项错误；若容器和容器的温度相同，且 V1V3，则实验与实验相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验和实验中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即 Q （4）K2。（4）该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故放出的热量小于92.4kJ。（5）温度过低，反应不能正常进行，温度过高，平衡逆向移动，充入氦气，平衡不发生移动，因此改变这几个条件，均不能增大氢气转化率；补充氮气或移除氨气，平衡均正向移动，氢气转化率增大；循环利用原料气，氢气可充分反应，转化率增大。（6）整个反应中合金始终保持红热，故为放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动， K值减小。作图要点:因为 T2T1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH 3的转化率下降， T2温度下达到平衡时NH 3的转化率要低于 T1的；另外温度越高，越快达到平衡，所以 T2温度下达到平衡所用的时间要小于 T1的。
