1、13-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用一、铝的化合物的性质及应用1相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )AAl BAl 2O3CAl(OH) 3 DAlCl 3解析：1 mol Al2O3能与 2 mol NaOH 溶液反应，1 mol Al、1 mol Al(OH)3能与 1 mol NaOH 溶液反应，1 mol AlCl 3最多能与 4 mol NaOH 溶液反应。答案：D2下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al
2、3CAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO解析：氨水与 Fe3 和 Al3 均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。答案：B3下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgO解析：A 项：Al 2O3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C
3、O2 H2O Al2O3；B 项：AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3；C 项： 氨 水 NaOH HCl Al Al(OH) 3不能一步完成；D 项：MgCl 2 Mg(OH)2 MgO MgCl2。 NaOH HCl 2答案：C4下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是( )SiO 2 Al Al 2O3 Al(OH) 3 Na 2CO3溶液Ca(HCO 3)2溶液 NH 4HCO3溶液 KHSO 4溶液A BC D解析：SiO 2与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al 2O3为两性氧化物，Al(OH) 3为两性氢氧化物，两者均能与盐
4、酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与 NaOH 溶液不反应；Ca(HCO 3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH 4HCO3溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO 4溶液与盐酸不反应，因此 B.属于合理选项。答案：B5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A中性溶液中：Cl 、Mg 2 、Al 3 、K B1.0 molL 1 的 NaAlO2溶液中：Cl 、HCO 、K 、Ca 2 3C在强碱性环境中：AlO 、SiO 、Na 、K 2 23D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 4 2 3解析：A 项，Al 3 、Mg
5、2 水解显酸性，中性溶液中不能大量共存；B 项，HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO ；D 项，Al 3 与 AlO 、HCO 因发生双水解反应 3 2 23 2 3不能大量共存。答案：C二、化工流程中 Al2O3的提取6工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A反应中试剂 X 是氢氧化钠溶液B试剂 Y 是 HCl，它与 AlO 反应生成氢氧化铝 2C图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应D将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析：B 项，若试剂 Y 是 HCl，它与 AlO 反应生成 Al3 ，错误；C 项，
6、图中所示转化 23只有一步是氧化还原反应：2Al 2O3 4Al3O 2，错误；D 项，试剂 X 为氢= = = = =电 解 氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaAlO 2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3，不能调换，错误。答案：A7工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3xH2O、Fe 2O3、SiO 2等)提取纯 Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，指出图中操作错误的是( )A BC D解析：由流程图可知，反应得到的滤液为 NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到 AlCl3而不是 Al(OH)3沉淀，应通入过量 CO2，操作错误；Al(OH) 3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作需要加热，错误。答案：A
