1、18-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡一、电离平衡1在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性B溶液中无 CH3COOH 分子C氢离子浓度恒定不变D c(H ) c(CH3COO )解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 3COOHCH 3COO H ，H 2OH OH ，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在 CH3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H )c(CH3COO )，所以 D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以 C 对。答
2、案：C2稀氨水中存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使平衡逆向移动，同时使 4c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热加入少量 MgSO4固体A B C D解析：若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡逆向移动， c(OH )减小，不 4符合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡正向移动，不符合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH )增大，平衡逆向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但 c(OH )减小，不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动
3、， c(OH )增大，不符合题意；加入 MgSO4固体发生反应生成 Mg(OH)2，溶液中c(OH )减小，平衡正向移动，不符合题意。答案：C3H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S 2 。若向 H2S 溶液中( )A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释，平衡向右移动，但 c(H )减小，A 项错误；SO 2过量会产生较多的2H2SO3，而 H2SO3的酸性比 H2S 强，溶液 pH 减小，
4、B 项错误；滴加新制氯水，Cl2H 2S=S2HCl，使 H2S 的电离平衡向左移动，HCl 的生成，使溶液 pH 减小，C 项正确；加入少量 CuSO4固体，CuSO 4H 2S=CuSH 2SO4，使 H2S 的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中 c(H )增大，D 项错误。答案：C40.1 molL 1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH 数目增多 c(OH )增大 导电性 4增强 c NH 4c NH3H2O增大A BC D解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则 c(NH3H2O)减小，NH 数目增多
5、，对， 4错；溶液中 n(OH )增大，但 c(OH )减小，错；溶液稀释时 c(NH )、 c(OH )均减小， 4溶液导电性减弱，错；根据 K ，则c NH 4 c OH c NH3H2O ，由于温度不变， K 不变，则 c(OH )减小，则c NH 4c NH3H2O Kc OH 增大，对。c NH 4c NH3H2O答案：C5向 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中加水或加入少量 CH3COONa 晶体时，下列有关叙述不正确的是( )A都能使溶液的 pH 增大B都能使溶液中 c(H )c(CH3COO )减小C都能使溶液中 比值增大c CH3COO c CH3COOHD溶液中
6、 不变c H c CH3COO c CH3COOH解析：醋酸中存在 CH3COOHCH 3COO H ，温度不变，溶液中 Ka不变，即不变，D 正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中 c(H )、c H c CH3COO c CH3COOHc(CH3COO )减小，pH 增大；加入少量 CH3COONa 晶体时引入 CH3COO ， c(CH3COO )增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动， c(H )减小，pH 增大，A 正确；加入少量 CH3COONa 晶体后 Ka 不变，而 c(CH3COOH)变大，则 c(H )c(CH3COO )变大，c H c CH3COO c CH3COOH
7、B 错误；3 ， c(H )变小，则比值增大，c CH3COO c CH3COOH c CH3COO c H c CH3COOH c H Kac H 故 C 正确。答案：B6已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H 。要使溶液中 增大，可以采取的措施是( )c H c CH3COOH加少量烧碱溶液 降低温度加少量冰醋酸 加水通入 HCl 气体 加入 CH3COONa 固体A BC D答案：C二、溶液导电性变化曲线分析7一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电：_。(2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是_。(3)H 的物质的量最大的是_(填“a” “b”或“c”)。(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO )增大，可以采取下列措施中的_(填字母序号)。A加热 B加很稀的 NaOH 溶液C加 NaOH 固体 D加水E加 CH3COONa 固体 F加入锌粒答案：(1)冰醋酸中无自由移动的离子(2)bac (3)c (4)ACEF
