1、14-1-1 考点一 碳、硅及其氧化物5用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )解析：A 项，CO 2，升温至 65 以上，C6H5OH 完全溶解，溶液变澄清；B 项，CO 2Na 2SiO3H 2O=Na2CO3H 2SiO3，H 2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C 项，CO 2Ca(ClO) 2H 2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被 HClO 氧化褪色；D 项，首先，CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，继续通CO2，生成可溶于水的 Ca(HCO3)2，再加入足量的 NaOH，则有 2NaOHCa(HCO 3)2=CaC
2、O3Na 2CO32H 2O，溶液又变浑浊。答案：B6标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(CO )与 c(HCO )的比值为(不考虑 CO 、HCO 的水解)( )23 3 23 3A11 B122C21 D13解析： n(CO2) 0.150 mol，3.36 L22.4 Lmol 1n(NaOH)0.200 L1.00 molL1 0.200 mol， ，即 1c(CO )23D Na2CO3 c(Na ) c(CO )23c(HCO ) c(H2CO3) 3解析：向 NaOH 溶液中通入 CO2时，所得
3、溶液中的溶质可能有：只有 Na2CO3，只有4NaHCO3，Na 2CO3与 NaHCO3，Na 2CO3与 NaOH。而 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3分别与 HCl 反应的方程式为：NaOHHCl= =NaClH 2O，Na 2CO3HCl= =NaClNaHCO 3和NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O，设未产生气体时消耗盐酸的体积为 V1，产生 CO2气体时消耗盐酸的体积为 V2，由图可知，开始就有 CO2生成，故溶质应为 NaHCO3， c(Na ) c(HCO )，A 错；由图知，开始无 CO2生成，且 V22 V1，可知溶质为 Na2CO3和 3NaHCO3，且 c(CO ) c(HCO )，B 正确；由图可知， V1 V2，所以溶质只有 Na2CO3，且23 3c(CO )c(OH )，C 错；由图可知， V12 V2，所以溶质为 NaOH、Na 2CO3，且 c(OH )23 c(CO )，D 错。23答案：B
