1、14-3-1 考点一 硫及其氧化物的性质一、硫及其氧化物的性质1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO 3 H 2SA BC D全部解析：2CuS Cu2S，SO 2 SO2。= = = = = = = = = =点 燃 答案：A2下列说法正确的是( )A硫单质常存在于火山喷口附近B进行 SO2性质探究实验时，多余的 SO2应排到实验室外CSO 2气体通入 BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3解析：B 项，SO 2有毒，会污染大气，错误；C 项，SO 2不与 BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为 SO2，错误
2、。答案：A3在探究 SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是 BaSO3B向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明4 价硫具有还原性C将过量的 SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊试液D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于 H2CO3解析：向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO 2被 NO 氧化为硫酸根， 3产生的白色沉淀是 BaSO4，A 项错误；向溴水中通入 SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2Br 22H 2O=
3、2Br 4H SO ，SO 2作还原剂，说明4 价硫具有还原性，B 项正确；24将过量的 SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊试液，C 项正确；向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于 H2CO3，D 项正确。答案：A4SO 2气体通入 BaCl2溶液中无沉淀产生，但分别加入以下三种溶液(NH 3H2O 氯水 H 2S 溶液)均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )ABaSO 4、BaSO 3、S BS、BaSO 3、BaSO 42CBaSO 3、BaSO 4、S DBaSO 3、S、BaSO 4解析：由于盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，
4、因此 SO2气体通入 BaCl2溶液中二者不反应。若通入气体生成沉淀，则说明 SO2可能发生了氧化还原反应，或溶液碱性增强生成亚硫酸钡沉淀。氨水溶液显碱性，有亚硫酸钡白色沉淀生成；氯水具有强氧化性，把 SO2氧化生成了硫酸，进一步生成硫酸钡白色沉淀；H 2S 具有还原性，与 SO2反应生成单质 S 沉淀和水，答案选 C。答案：C5如图所示，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选项 实验现象 解释A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀B Na2S 溶液变浑
5、浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性解析：SO 2与 BaCl2溶液不反应；SO 2溶于水生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成S 单质。答案：A6下列各种溶液中通入足量的 SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有( )Ba(OH) 2 Ba(NO 3)2 Na 2S BaCl 2Ca(ClO) 2 Fe(NO 3)3 H 2O2 NaClOA3 种 B4 种C5 种 D6 种解析：SO 2不足时能与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO3沉淀，但不产生气体。SO 2具有还原性，与 Ba(NO3)2发
6、生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀和 NO 气体。SO 2具有氧化性，与Na2S 反应生成 S 沉淀。盐酸的酸性大于 H2SO3，故 SO2与 BaCl2不反应，符合题目要求。SO 2具有还原性，与 Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成 CaSO4沉淀。SO 2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成 NO 气体。SO 2具有还原性，与 H2O2发生氧化还原反应生成 H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。SO 2具有还原性，与 NaClO 发生氧化还原反应，生成 Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。3答案：A7将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液
7、中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )A该实验表明 SO2有漂白性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强解析：SO 2被 Fe3 氧化生成 SO ，再结合 Ba2 生成 BaSO4沉淀，此反应中二氧化硫作24还原剂，故 A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故 B 错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明 FeCl3具有氧化性，故 C 错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故 D 正确。答案：D8某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置 A 中
8、盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置 A 中有支管的烧瓶为蒸馏4烧瓶。因为 SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与 Na2SO3反应制得。(2)SO 2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用 H2O 和 H 配平离子方程式。SO 2能与2 价
9、的 S 反应生成硫沉淀，体现氧化性(SO 24H 2S 2 =3S2H 2O)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在 SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性 5SO 22MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H 4 24(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 (4)NaOH二、SO 2的污染及防治9食品、大气、工业尾气中的 SO2均需严格检测或转化吸收
10、，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的是( )A滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度B沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重，测定大气中 SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：酸性 KMnO4溶液既能与 SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A 选项错误；BaSO3能被空气中的 O2氧化成 BaSO4，B 选项错误；氨水吸收 SO2生成(NH 4)2SO3或NH4HSO3，(NH 4)2SO3或 NH4HSO3与 H2SO4反应生成 SO2，富集后的 SO2可循环使用，C 选项正确；常温下石灰石与 SO2不反应，D 选项错误。答案：C10如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )5A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO 3O 2=2CaSO42CO 2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：装置内发生的反应有 SO2与 CaO 的化合，CaCO 3的分解以及 CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。答案：B
