1、14-3-2 考点二 浓硫酸的性质及 SO42-的检验一、浓硫酸的性质1下列说法正确的是( )A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H 2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)S 3SO22H 2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其= = = = = 酸性C把足量铜粉投入只含 H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化解析：由于浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(
2、NH 3)，A 错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和 SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与 S、C 等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B 错误；Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应停止，故产生的 SO2在标准状况下小于 22.4 L，C 错误。答案：D2下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)解析：A 项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了
3、空气中的水分，体现了浓硫酸的吸水性；B项，Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O，浓硫酸既表现酸性，又表现强= = = = = 氧化性；C 项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现了脱水性；D 项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性。答案：B3在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )2A BC D解析：图梨失水变干应表现为浓硫酸吸水性；图可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图通过观察 KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性。答案：A4在化学课上围绕浓硫酸的化学
4、性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写
5、出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成 CO2、SO 2和 H2O，其反应的化学方程式为 C2H 2SO4(浓)CO22SO 22H 2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓= = = = = 3硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体 SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液
6、漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO 2可以和水发生化合反应 SO2H 2OH 2SO3。(5)因为 CO2和 SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (3)BCD(4)褪色 漂白 SO 2H 2OH 2SO3(5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)二、SO 的检验245下列四种溶液中一定存在 SO 的是( )24A向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀
7、B向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：甲溶液中可能存在 SO 、CO 或 Ag ；乙溶液中可能存在 Ag ；丁溶液用硝23 23酸酸化，若溶液中存在 SO 或 HSO ，会被氧化成 SO ，从而造成误判。23 3 24答案：C6下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )解析：A 中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C 中先加硝酸无沉淀，再加氯化
8、钡所得沉淀可能是氯化银；D 中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。答案：C47在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定会有 SO24B含有 SO 和 Ag24C可能含有 SO 、Ag 、SO 中的一种、两种24 23D可能含有 SO 或 CO23 23解析：A 项错误，不能排除 Ag 、SO 的干扰；B 项错误，因为溶液中 SO 与 Ag23 24反应不能大量共存；C 项正确，因为不能排除 Ag 、SO 的干扰；D 项错误，由“加入稀23硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO 。23答案：C8有一瓶 Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是( )ANa 2SO3溶液已部分氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3溶液是否已部分氧化解析：硝酸将 SO 氧化为 SO ，加硝酸后的沉淀一定为 BaSO4，但加硝酸前的沉淀23 24可能为 BaSO3或 BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定 Na2SO3是否已部分氧化。答案：C
